2020届高考化学总复习 第11章 几种重要的金属章节精练精析 大纲人教版

第十一章几种重要金属的第一节镁和铝1.(2020年河北正定中学高三月考)元素的性质包括金属性和非金属性，其强弱可通过该元素的对应化学性质来表现。 有同学认为铝元素是金属元素，但具有非金属性。 以下化学反应能够证明铝具有非金属性()a .铝片与盐酸反应生成氢b .氢氧化铝溶解在强碱溶液中c .氢氧化铝溶解于强酸溶液中d .铝热反应分析：选择b。 Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应时，Al显示非金属性，Al与酸反应，进行铝热反应，Al(OH)3溶解于强酸而显示Al金属性。2 .将表面完全钝化的铝插入下述溶液中，不发生反应的是()a .稀硝酸b .稀盐酸c .硝酸铜d .氢氧化钠分析：选择c。 钝化的本质是浓度H2SO4或浓度HNO3与Fe、Al反应，在Fe、Al的表面形成致密的氧化物保护膜。 铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，与强酸反应，与强碱反应，因此a、b、d三个项目不成问题，只有c选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，因此不能与钝化的铝棒反应。3.(2020年高考上海卷)实验室将9 g铝粉和一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。 发生铝热反应后，如果得到固体中含有金属单体18 g，则该氧化物粉末可能是(双重选择)A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO分析：选择AD。 9g的al全部参加反应后失去电子的物质的量为3=1 mol。 根据损耗电子保存，生成18 g的金属单体，最多可得到1 mol的电子(Al全部不反应)，可能少于1 mol的电子(Al全部不反应)，结合平均值的思想分析如下： a项，Fe2O3 mol:3 mol=0.96 mol，MnO b项，MnO2: 1.31摩尔，v2o5: 5摩尔=1.76摩尔； c项： cr2o3: 3摩尔=1.04摩尔、v2o5: 1.76摩尔； d项，fe3o4:摩尔=0.86摩尔，FeO:2摩尔=0.64摩尔。 根据以上分析，a、d的选择是正确的。4.(2020年甘肃兰州一中高三模拟)有3.5moll-1naoh溶液100ml和1moll-1alc3溶液100ml，采用以下两种方法进行实验分多次向AlCl3溶液中加入NaOH溶液(边加入边搅拌)。 分多次向NaOH溶液中加入AlCl3溶液(边加入边搅拌)。 比较两次实验的结果，其中正确的是()a现象相同，沉淀量相等b现象不同，沉淀量不同c .现象相同，沉淀量d .现象不同，沉淀量相等分析：选择d。 n (Al3 )=0.1 L1摩尔-1=0.1摩尔n (oh-)=0.1 l 3.5摩尔-1=0.35摩尔将NaOH溶液分多次加入AlCl3溶液中al33oh-=al(oh)3Al(OH)3 OH-=AlO 2H2O现象首先发生白色沉淀，沉淀部分溶解。最后沉淀的量0.1摩尔- (0.35-0.13 )摩尔=0.05摩尔如果在NaOH溶液中多次加入AlCl3溶液al34oh-=alo 2h2oal33aol 6h2o=4al(oh)3现象是最初没有现象，过一会儿会产生白色沉淀，最后得到沉淀的量为0.05 mol。5 .铝分别与足够量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两种反应释放的气体在相同情况下体积相等时，反应消耗的HCl和NaOH物质的量之比()A.11 B.21C.31 D.13分析：选择c。 由于两个反应在相同状况下产生的H2的体积相等，在氧化还原反应中电子得失数相等，因此可知两个反应中消耗铝的物质的量相等，比较两个氧化生成物的化学式AlCl3和NaAlO2，HCl和消耗NaOH的物质的量之比为31，答案为c6.mgcl2和AlCl3混合溶液有100ml，其中，c(Mg2 )=0.2 mol/L、c(Cl-)=1.3 mol/L . 某同学想分离MgCl2和AlCl3时，加入2 mol/L氢氧化钠溶液的体积为()A.80 mL B.100 mLC.120 mL D.140 mL分析：选择a。 通过电荷保存求出c (al3)=(1.3mol/l-0.2 mol/l2)/3=0.3mol/l、n(Mg2 )=0.02 mol； n (Al3 )=0.03摩尔。 为了分离MgCl2和AlCl3，需要增加过量的NaOH，将Al3转换为AlOMg2 2OH-Al3 4OH-0.02摩尔0.04摩尔0.03摩尔0.12摩尔VNaOH(aq)=0.08 L，即80 mL。7. (2020年湖北黄冈中学高三期)在某无色溶液中加入Na2O2，无色无味气体逃逸，生成白色沉淀，沉淀量与Na2O2用量关系如图所示。 该溶液中必定含有的离子是(双重选择)A.Fe3 B.Al3C.Mg2 D.NH分析：选择BC。 在上述无色溶液中加入Na2O2后，无色无味的气体便会排出，因此该气体为O2。2Na2O2 2H2O=4NaOH O2此时生成了NaOH，但只有无味的气体逃逸，可知该溶液中不含有NH，另外由于溶液为无色，因此不含有Fe3。生成白色沉淀，溶液中可能存在Al3或Mg2。al33oh-=al(oh)3(白色)mg22oh-=mg(oh)2(白色)从曲线来看，白色沉淀的量随着Na2O2添加量的增加而增加，在a点生成沉淀最多，添加Na2O2的沉淀量反而减少，该白色沉淀必定有Al(OH)3，即无色溶液必定有Al3。Al(OH)3 OH-=AlO 2H2O但是，在b点，随着Na2O2的添加，沉淀量不变，其馀的沉淀为Mg(OH)2。 由于不溶于NaOH溶液，无色溶液中必定含有Mg2。8.(2020年桂林十八中高三月考)将m g Al2O3、Fe2O3的混合物溶解于ph1的硫酸100 mL中，在其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3变成沉淀，除去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为()a.0.2摩尔-1b.0.5摩尔- 1C.0.1 molL-1 D .不能计算分析：选择c。 根据电荷保存，当Al3、Fe3转变为沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，因此为2NaOHH2SO4。 n(H2SO4)=0.1 L0.1 mol/L=0.005 mol，n(NaOH)=20.005 mol=0.01 mol，c(NaOH)=0.1 mol/L。9 .将al和Na2O2混合溶解于足够量的水中，得到澄清的溶液，同时产生3.5 g气体，在得到的溶液与7moll-1盐酸100ml的反应过程中，首先生成白色沉淀，然后沉淀恰好溶解，al和Na2O2物质的量之比()A.21 B.12C.112 D.211分析：选择b。 将Na2O2、Al的物质的量分别设为x、y，将由于产生的一系列反应而产生的气体决定为O2和H2的混合气体，进而将反应中的Cl元素结合保存，存在反应关系2NCO2o2o24NaClx x/2 2x2al3h22alc3l3y3y/2 y由Cl元素保存：2x 3y=0.1 L7 molL-1； 气体质量： 32 gmol-1 (x/2 ) 2g mol-1 (3y/2 )=3.5g、联立方程式分解x=0.2 mol、y=0.1 mol，因此，Al与Na2O2物质的量之比为12 .10 .图为向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量而变化的关系。 这种溶液的成分可能是()A.MgSO4 B.Al2(SO4)3C.Fe2(SO4)3 D.NaAlO2分析：选择b。 生成的沉淀一旦随着Ba(OH)2溶液的滴加而消失，必定有Al3，但沉淀未完全溶解，必定还有另一个沉淀BaSO4。11.(2020年，四川广元市高三期)为确定某铝热剂(包括氧化铁和铝)的组成，分别进行了以下实验。(1)采集ag样品，向其中加入足够量的NaOH溶液，将生成的气体体积(标准状况，以下相同)测定为b L。 反应的化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)取出ag的样品，点火使其完全反应后，该反应的化学方程式如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在(2)中冷却反应生成物后，充分加入盐酸，生成气体的体积为c 1，该气体与(1)中得到的气体的体积比c:b为_。分析：主题主要考察铝的化学性质和学生的化学计算能力。 (1)向样品中加入NaOH溶液，反应的化学方程为：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2。 (2)样品起火后发生铝热反应，化学方程为2Al Fe2O32Fe Al2O3。 (3)由于两个样本都为a g，因此在(2)中反应生成的Fe与(1)样本中的Al的物质量之比为11，根据在(1)中反应的化学方程式，结合Fe 2HCl=FeCl2 H2，推定为cb=23。答案： (1)2al 2naoh 2h2o=2naaolo2 3h2(2)2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe(3)23312 .某混合物a含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下能够实现如下物质间的转化这将回答以下问题(1)在I、ii、iii、iv四个阶段分离溶液和沉淀的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出b、e中含有的物质的化学式：固体b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)编写、四个化学反应方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解析： (1)首先用KAl(SO4)2容易溶于水，但Al2O3、Fe2O3不溶于水，用水充分溶解后，进行过滤分离。 (2)KAl(SO4)2与过剩的氨水反应生成Al(OH)3沉淀或K2SO4、(NH4)2SO4等可溶性物质。 另外，过剩的NH3H2O也混入溶液中。 b是Al(OH)3分解产生的Al2O3。 (3)在沉淀c中加入NaOH溶液，主要与Al2O3进行NaOH反应的步骤与AlO等物质量的h反应生成Al(OH)3。答案： (1)过滤(2)Al2O3 K2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O(3)Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O2 k nal (so4) 26 n h3h2o=2al (oh ) 33 (NH4)2so4k2so 4naaolo2 HCl h2o=al(oh)3 NaCl2Al(OH)3Al2O3 3H2O13 .已知所有甲、乙的无色溶液为AlCl3和NaOH溶液。 (1)进行了使甲溶液440 mL与乙溶液120 mL反应，产生1.56 g沉淀的实验；(2)采集甲溶液120 mL，与乙溶液440 mL反应，沉淀也产生1.56 g；(3)采集甲溶液120 mL，与乙溶液400 mL反应，产生3.12 g沉淀。 让我们用计算和推理来判断a溶液是_溶液，其物质浓度是_moll-1乙溶液为_溶液，其物质浓度为_moll-1。分析： (2)(3)表明，一定量的甲溶液中随着乙的增加沉淀量减少，甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液。 (1)中得到沉淀不是最大量，是因为NaOH量不足，所以能够由关系式3NaOHAl(OH)3求出NaOH溶液浓度=c (NaOH )=0.5摩尔- 1根据(2)式c (ALC3) 0.12 l- 0.44 l 0.5摩尔-1- 3c (ALC3) 0.12 l =解： c (ALC L3 )=0.5摩尔- 1。答案： AlCl3 0.5 NaO