2020届高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第5讲 离子共存 离子的检验和推断课时作业

第二章 化学物质及其变化 第5讲 离子共存 离子的检验和推断1(2020湖北孝感六校联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB在无色透明的溶液中：K、Cu2、SO、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：强碱性溶液含有大量OH，与Al3反应，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成AlO，故A不能大量共存；溶液无色透明，故要排除Cu2，B错误；Ca2与CO形成沉淀，故C错误；酸性溶液中可大量共存，D正确。答案：D2(2020河南淮阳高一质检)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A碱性溶液中：ClO、Cl、K、NaB常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C含有AlO的溶液：NO、HCO、Na、KD氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br解析：ClO、Cl、K、Na在碱性溶液中不反应，故A正确；常温常压下Cl2、NH3反应生成氮气和氯化铵，故B错误；AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故C错误；H、S2生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故D错误。答案：A3常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是()A无色溶液中：Mg2、Al3、SO、COBpH1的溶液中：NH、Ba2、HCO、NOC含MnO的溶液中：H、K、Br、ID在11012的溶液中：Na、K、CH3COO、SO解析：无色溶液中Mg2和CO生成碳酸镁沉淀，Al3和CO发生双水解反应，不能大量共存，故A不正确；pH1的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液里大量存在，故B错误；酸性条件下，MnO有强氧化性，I有强还原性，不能大量共存，故C错误；11012的溶液显碱性，Na、K、CH3COO、SO彼此间不发生反应，能大量共存，故D正确。答案：D4(2020浙江金丽衢十二校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11012的溶液：K、Na、AlO、COB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOC饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOD能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO解析：常温下11012的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；能溶解Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；饱和氯水具有强氧化性，能把SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。答案：A5下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是()Ac(H)1013 mol/L的溶液中：NO、SO、K、NaB含Fe3的溶液中：Na、K、CH3COO、HCOC铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO、NH、Cl、NOD空气中：SO2、NO、N2、NH3解析：c(H)1013 mol/L的溶液显碱性，离子能大量共存，A正确；Fe3与HCO发生双水解，不能大量存在，B错误；AlO在酸性环境中不能大量存在，C错误；SO2和NH3在空气中反应，不能大量共存，NO与氧气反应，不能大量共存，D错误。答案：A6在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、SO、SO解析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。在碱性溶液中NH不能大量存在，故A错误；K、AlO、Cl、SO间不反应也不与氢氧化钠反应，故B正确；碱性溶液中，Mg2、HCO不能大量存在，分别与OH反应生成氢氧化镁沉淀和CO，故C错误；SO具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误。答案：B725 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：pH1的溶液显酸性，在酸性溶液中CO不能大量存在，故A错误；c(H)11013 molL1的溶液显碱性，在碱性溶液中Mg2、Cu2不能大量存在，故B错误；在0.1 molL1NH4HCO3溶液中，K、Na、NO、Cl间不发生反应，也不与碳酸氢铵反应，能够大量共存，故C正确；Fe3与SCN反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误。答案：C8在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2；K、Fe2、I、SO；Na、Cl、NO、SO；Na、Ca2、Cl、HCO；K、Ba2、Cl、NOABC D解析：由水电离产生的H浓度为11013 mol/L，小于107 mol/L，水的电离受到抑制，是酸性或碱性溶液。在酸性溶液中，NO与S2能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；在碱性溶液中，Fe2与OH反应不能大量共存，错误；酸性或碱性溶液中，Na、Cl、NO、SO能大量共存，正确；HCO与H或OH均反应，不能大量共存，错误；酸性或碱性溶液中，K、Ba2、Cl、NO能大量共存，正确。答案：B9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A硝酸钠溶液：H、Fe3、SO、CH3COOHB烧碱溶液：K、HSO、NO、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br解析：各粒子可大量共存，A正确；HSO与OH反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H、S2生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。答案：A10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：Al3、NH、Cl、HSB水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中：Ca2、HCO、I、NOC弱酸性溶液中：Na、NH、HSO、ClD漂白粉的水溶液中：Fe2、SO、Mg2、Na解析：无色溶液中，Al3、HS不能大量共存，A错误；水电离出的c(H)11013 molL1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO都不能大量存在，B错误；弱酸性溶液中，Na、NH、HSO、Cl能大量共存，C正确；漂白粉的水溶液中，Fe2不能大量存在，D错误。答案：C11下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)解析：Al3、OH以24反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH、OH以11反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。答案：B12含较多的Na、Fe2、Al3、Fe3、Cl、SO的溶液中，向其加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比基本保持不变的是()ANa、Fe2 BAl3、SOCFe3、SO DAl3、Cl解析：含较多的Na、Fe2、Al3、Fe3、Cl、SO的溶液中，向其加入足量的Na2O2固体，会发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应产生NaOH，使溶液中c(Na)增大，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O；再加入足量的盐酸溶解沉淀，Fe(OH)33H=Fe33H2O，AlO4H=Al32H2O。可见，在上述处理后溶液中的Na增多，Fe2减少，Al3不变，Fe3增加，Cl增加，SO不变，选项B正确。答案：B13(2020吉林五校第一次联考)某溶液中含有下列六种离子：HCO；SO；Na；CO；NH；NO，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A只有 BC D解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液呈碱性，则HCO、CO、NH浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，SO被氧化，离子浓度发生变化；Na浓度增大，浓度不变的只有NO，故选A。答案：A14某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()ANa、Br、CO BNa、I、SOCFe2、I、SO DFe2、Br、CO解析：滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO，无Fe2，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。A项正确。答案：A15.现有Al3、NH、CO、HCO等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是_。.由Na、NH、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SO、Cl等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH与OH反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C的化学式分别为_、_、_。(2)BC反应的离子方程式为_。解析：.Al3、NH、CO、HCO等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO、HCO；不能在碱性条件下存在的是Al3、NH、HCO。.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH和OH；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2和SO，据此可得出答案。答案：.(1)Al3、NH(2)CO(3)HCO.(1)NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2SO=BaSO416在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。解析：根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO，n(CO2)0.025 mol，根据碳元素守恒可得c(CO)0.25 molL1，由于Ag、Mg2、Ba2与CO会发生反应而不能大量共存，因此溶液中一定不含有Ag、Mg2、Ba2；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，加入盐酸发生反应形成沉淀的离子方程式是SiO2H=H2SiO3，将所得的硅酸沉淀加热，发生分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g