2020届高考化学第一轮复习 第3讲 化学平衡移动课时规范训练题21

第九章化学反应速率和化学平衡第3课化学平衡运动第一，选择题(这个问题包括12个项目，每个项目5分，共60分)1.下列反应在密闭容器中进行：m (g) n (g) r (g) 2l，如图所示，R%是R的体积分数，t是时间，下面对反应的分析是正确的()A.吸热正反应，l是气体阳性反应吸收热量，而l是固体或纯液体C.正反应放热，l是气体D.正反应放热，l为固体或纯液体2.在某些条件下，1摩尔的X和1摩尔的Y在体积为10 L: 2x (g) y (g)的密闭容器中反应Z(g)在60秒后达到平衡，产生0.3摩尔z。以下陈述是正确的()A.以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B.容器的体积变为20 L，z的平衡浓度变为原始浓度C.如果压力增加，物质y的转化率降低d .如果温度升高，x的体积分数增加，反应的h 0气体体积/升3.(2020四川李宗，13)在一个容积可变的密封容器中加入一定量的X和Y，使MX(g)Ny(g)H=QKJ/mol反应。当反应达到平衡时，Y的质量浓度与温度和气体体积的关系如下表所示：c (Y)/mol/L温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下陈述是正确的()A.mnB.Q0C.温度不变，压力增加，y的质量分数降低。D.体积保持不变，温度上升，平衡向相反的反应方向移动4.一个化学研究小组研究了在其他条件不变的情况下，改变某一条件对反应化学平衡的影响，用AA (g) BB (g) cc (g)表示，并得到如下图像(在图中，P代表压力，T代表温度，N代表物质的量，代表平衡转化率和体积分数)。根据图像，以下判断是正确的()A.反应:如果p1p2，反应只能在高温下自发进行B.反应ii:该反应的H0和T10和T2T1或H0和T20。当反应达到平衡时，采取以下措施：提高温度；引入恒定体积的惰性气体；增加一氧化碳浓度；减压；加入催化剂；在恒压下引入惰性气体；它是()A.bcd10.已知反应：2so 2(g)O2(g)2so 3(g)h 0。在一定温度下，2摩尔SO2SO2的平衡转化率()与系统总压力(p)之间的关系如图a所示。以下陈述是正确的()A.从图a可以看出，a点的SO2平衡浓度为0.4摩尔/升B.从图a可以看出，在b点，SO2、O2和SO3的平衡浓度比为212C.达到平衡后，容器的体积减小，反应速率的变化图像可由图b表示D.当压力为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度的关系如图c所示，T2 t111.已知的反应MX(g)ny(g)qz(g)h 0，m n q，当反应在恒定体积的密闭容器中达到平衡时，下列陈述是正确的()A.升高温度：升高B.降低温度会增加混合气体的平均相对分子质量c、通入稀有气体，增加压力，将天平向正反应方向移动D.x的阳性反应率是y的两倍。12.对于平衡系统ma(g)nb(g)PC(g)qd(g)h0，有以下判断，其中正确的是()A.如果温度不变，容器的体积加倍，a的浓度变成原来的0.6倍，然后m NP q图中a-b的变化可以通过添加催化剂或增加压力来实现。第二，非多项选择题(这个问题包括3个项目，共40分)13.(13分)2020年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德艾特尔，以表彰他在表面化学领域的开创性贡献。(1)有人认为本研究可以提高铁催化剂表面氨合成反应的效率，从而提高原料的转化率。你同意他的意见吗(填写“是”或“否”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氨合成反应：N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)，在一定温度下，k=0.4。(1)如果出现以下情况，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面的空白处填写“向左进行”、“向右进行”或“达到平衡状态”)。(甲)丙(N2)=丙(H2)=1摩尔/升，丙(氨)=0.5摩尔/升，_ .(乙)丙(N2)=0.3摩尔/升，丙(H2)=0.1摩尔/升，丙(氨)=0.03摩尔/升，_ .(2)如果反应温度再次达到平衡，k为0.2，那么正负反应应该是_ _ _ _ _ _ _热反应。14.(12分)(2020上海，25分)在一个2 L的密闭容器中，反应体系2NO (g) O2 (g) 2NO2 (g)在800时，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间012345一氧化氮(摩尔)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出反应的平衡常数表达式：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知：K300K350，该反应是_ _ _ _ _ _热反应。(2)下图显示NO2的变化为_ _ _ _ _ _。O2用于表示反应从0到2 s的平均速率v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)正是_ _ _ _ _ _可以解释反应已经达到平衡。A.v (NO2)=2v (O2) b。容器中的压力保持不变C v反(否)=2v正(O2) d。容器中的密度保持不变(4)为了增加反应的反应速率，平衡向正反应方向移动，它是_ _ _ _ _ _。A.及时分离NO2气体b .适当升温C.选择高效催化剂15.(15分钟)分别用等量的N2和H2填充不同体积的密封容器，让它们在不同温度下反应N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)，并分别在t秒测量其中NH3的体积分数，如下图所示：(1)在五个点A、B、C、D和E中，未达到化学平衡状态的点是_ _ _ _ _ _。(2)该可逆反应的正反应是_ _ _ _ _ _反应(填写“放热”或“吸热”)。(3)交流截面曲线为增函数，交流截面曲线为减函数。试着从反应速率和平衡的角度解释原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答1 . C2 . a3 . C4 . b5 . B6 . B7 . c8 . d9 . b 10 . c 11 . a12 . b13.(1)没有催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应