2020年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡智能检测 新人教版

(本专栏的内容装订在学生书籍的活页册中！)一、选择题1.以下关于强电解质和弱电解质的陈述是正确的()A.强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物强电解质是可溶性化合物，弱电解质是不溶性化合物强电解质水溶液中没有溶质分子，弱电解质水溶液中没有溶质分子D.强电解质具有强导电性，弱电解质具有弱导电性在深刻理解强电解质和弱电解质异同的基础上，本课题需要阐明强电解质和弱电解质与结构的关系，并运用“枚举法”来解决问题。在方案A中，盐酸和硝酸可以作为强电解质来抵消。在选项b中，可以引用硫酸钡和碳酸钙作为强电解质(尽管它们几乎不溶于水，但它们的水溶性部分完全离子化)来否定。如果选项D中强电解质溶液的浓度非常小，则其电导率将非常低，从而使其无效。只有选项C是正确的，因为强电解质在没有溶质分子的情况下在水中完全电离成离子，而弱电解质在溶液中仅部分电离，溶质分子仍然存在于溶液中。回答 c2.(珠海质检2020)以下关于电离常数(k)的说法是正确的()A.电离常数(k)越小，弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(k)与温度无关同一种弱电解质的不同浓度有不同的电离常数(k)每一步中多种弱酸的电离平衡常数之间的相关性为K2K3。d选项是错误的。回答一3.(广东汕头，2020)在相同的温度下，强电解质溶液A、弱电解质溶液B和金属导体C具有相同的电导率。如果温度升高，它们的电导率的顺序是()a . a=b=c . b . bC.cab D.bca分辨高温对弱电解质的电离平衡有促进作用，弱电解质溶液B中的离子浓度增加较多，而强电解质溶液中的离子浓度增加主要是由于水的电离程度增加，当C (H)、C (OH-)稍有增加时，ba。当金属导体C中的温度升高时，自由电子的不规则运动速率变得更快，并且电导率略微降低。回答 b4.(2020山东潍坊月检)在下列物质中，水溶液能导电，溶解在水中化学键断裂，属于非电解质的物质是()A.二氧化硫C.cl2d C2 H5 oh分辨率硫酸钡属于电解质，b误差；Cl2是简单的物质，c是错误的；尽管C2H5OH是非电解质，但它的水溶液导电，溶解在水中时不会破坏化学键。d是错误的。项中的SO2为非电解质，但SO2 H2O H2 SO 3 H HSO 3-，符合条件，是正确的。回答一5.相同体积的强酸溶液和pH3的弱酸溶液分别与足量的镁完全反应。以下陈述是正确的()A.弱酸溶液产生更多的氢B.强酸溶液产生更多的氢C.两者产生相同数量的氢气无法比较两者产生的氢气量。分辨率由于强酸的完全电离，弱酸被部分电离。因此，结合本课题可以看出，只有被弱酸电离的氢才等于强酸中的所有氢物质，而氢在与镁反应时被弱酸分子持续电离，进而与镁生成H2，即弱酸生成更多的氢。回答一6.(广州联考2020)下面的陈述对于氨溶液中存在的电离平衡nH3H2 ONH4 OH-是正确的()A.加水后，溶液中的n (oh-)增加B.加入少量浓盐酸会增加溶液中的c (oh-)含量c、加入少量浓氢氧化钠溶液，将电离平衡移向正反应方向加入少量氯化铵固体，还原溶液中的碳(NH4)分辨率向氨水中加水促进NH3H2O的电离，并增加n (oh-)。加入少量盐酸中和羟基-，碳(羟基-)减少。当加入少量的浓氢氧化钠溶液时，碳原子数增加，电离平衡向反方向移动。加入少量D.0.1摩尔/升氯化铵溶液的酸碱度约为5分析证明氨水呈弱碱性只有两个基本原理：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；(2)证明氨水与强酸反应生成的盐溶液是酸性的。氯化铵在D中的水溶液是酸性的，符合上述原理。其他选择是不合理的。回答 d8.(安徽蚌埠质检2020)用蒸馏水将1升0.1摩尔/升的醋酸溶液稀释至10升。以下陈述是正确的()空调(ch3cooh)改为原来的1/10B.c (h)改为原文c . c(ch3co-)/c(ch3co oh)的比率增加D.溶液电导率增强分辨率当CH3COHOH ch3COO-h用水稀释时，CH3COHOH、ch3coo-和h的浓度都降低了，但是电离是可逆的，因此a、b和d项是错误的，c项是正确的。回答 c9.(NMET上海卷)已知在0.1摩尔/升的乙酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH-H，为了增加溶液中的C (H )/C (CH 3 COOH)值，可以采取以下措施()A.加入少量苛性钠溶液b .提高温度C.加入少量冰醋酸。加水解析本主题中提供的四项措施将使乙酸的电离平衡向前移动，但项目a和c将降低c (h )/c (ch3cooh)的值。商业发展10.将一定体积的氢氧化钠溶液分成两等份，其中一份用酸碱度为2的透明质酸溶液中和；另一部分用一元酸HB溶液中和，酸碱度=2。当刚刚完全中和时，羟基磷灰石溶液和羟基磷灰石溶液消耗的体积分别是V1和V2，那么下面的说法是正确的()A.如果V1V2，高可用性比高可用性弱因为两种酸溶液的酸碱度相等，V1必须等于V2如果使用V1V2，透明质酸比血红蛋白酸性更强由于两种酸溶液的酸碱度相等，透明质酸和血红蛋白的酸度相同。分辨率当酸和碱刚刚被中和时，氢氧化钠、透明质酸和血红蛋白的量相等，那么c(透明质酸)v1=c(血红蛋白)v2，并且如果V1V2，那么c(透明质酸)accab(2)BAC(3)ba=c(4)ba=c(5)cab15.乙酸是一种重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应实验中，平衡时产生的乙酸和乙醇的量以及乙酸乙酯的量如下表所示：反应乙醇(kmol)乙酸(kmol)乙酸乙酯(kmol)1221.332321.57342x4521.76(1)酯化反应平衡常数k的表达式为：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据表中的数据，X值的范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该推断基于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)假设乙醇价格为500元/kmol，乙酸乙酯价格为1 600元/kmol， 与反应2相比，反应3的经济效益为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写“增加”或“减少”)(2)在10毫升0.1摩尔/升稀乙酸中的平衡：ch3coohch3coo-h。(1)向稀乙酸中连续加入水；(2)将0.10摩尔/