2020年9月理科综合化学实验部（2）

2020年9月理科综合化学实验部分（2）1（12分）下图为短周期元素组成的中学常见的AJ共十种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下，单质A、C、D为气态，B为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到EJ等化合物（图中物质的状态均为常温常压下的状态）有关反应的化学计量关系为A与B按物质的量之比n（A）n（B）=12完全反应生成GC与B按物质的量之比n（C）n（B）=13完全反应生成FC与D按物质的量之比n（C）n（D）=13完全反应生成E请填空： （1）物质G的电子式是_，其化学键的类型为_。 （2）实验室中制取E的化学方程式为_，干燥E时常用的干燥剂的名称是_。 （3）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为_；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_。2（8分）亚硫酸钠中有,为证明它既有氧化性又有还 原性，请设计简捷且现象鲜明的实验。现供选择的试剂是溴水、Na2S溶液、Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水等。 （1）证明Na2SO3溶液具有还原性，应选的试剂是 ；实验现象是 ，离子方程式是 。 （2）证明Na2SO3溶液具有氧化性，应选的试剂是 ，实验 现象是 ，离子方程式是 。3（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1- 溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴 丁烷， 已知有关的有机物的性质如下表：熔点/沸点/密度/gcm3正丁醇-89.53117.250.811-溴丁烷-112.4101.61.28丁醚95.31420.761丁烯-185.3-6.50.59 （A） （B） （C） （D） （1）生成1-溴丁烷的反应化学方程式是 。 （2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有 。 （3）生成1-溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号）；反应加热时的温度应控制在 100（填、或）。 （4）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是 ，该操作应控制的温度范围是 。 （5）在最后得到1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，将其进一步除去的方法是 。4（9分）向敞口烧瓶中加入12.6g碳酸氢钠，再加入质量分数为14.7%的硫酸溶液100g ，烧瓶连同药品的起始质量为200g。用自动计时和称重装置每秒测量一次烧瓶连同药品的质 量，所得质量与时间的关系如曲线所示，试通过计算并对照曲线回答： （1）NaHCO3反应到一半时所用的时间约是 秒。 （2）根据曲线形状解释反应速度的变化 （3）往反应停止后的溶液中滴加石蕊试液， 溶液呈 色。5（12分）有BaCl2样品，其中含有少量的Mg2+（约2%以MgCl2计）。为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品wg配成溶液然后加入v1mL浓度为c1（mol/L）的NaOH溶液（过量）充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2（mol/L）的标准盐酸滴定过量的碱，用去 盐酸v2mL，试回答： （1）若滴定前要滤去Mg（OH）2沉淀，为保证测定的准确性，你认为应当注意什么？ 。 （2）若选用适当的酸碱指示剂，也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ；不必过滤的原因是 。 （3）试样BaCl2纯度的计算公20202024参考答案1（1） 离子键 （2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰 （3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O2（1）溴水，Na2SO3溶液；溴水褪色；Br2+SO+H2O 2H+2Br-+SO （2）Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀硫酸；出现浑浊； 3S+3H2O3（1）CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O （2）消去、取代、氧化、还原；（3）C、； （4）D；101.6117.25；（5）水；分液或加入 吸水剂4（1）3 （2）随反应进行H+下降，反应速率下