2020年全国各省市高考化学试题汇编--物质结构、元素周期律

2020年高考化学试题材料和结构元素的周期规律(05广东)13。铊(Tl)是超导材料的组成元素之一，与铝相同，位于第六周期。Tl3在酸性介质中与银反应：Tl3 2Ag=Tl 2Ag。以下推论是正确的最外层的A和t1有一个电子B和Tl3，其氧化作用比Al3弱碳和铊可以形成三价和一价的化合物，并且碳和铊比银更具还原性(05广东)10。短周期元素X和Y的原子序数相差2。以下陈述是正确的a、x和y不能在同一个主族中。b、x和y必须在同一周期内。碳、x和y可以形成共价化合物XY。d、x和y可以形成离子化合物XY。(05广东)5。在随后的反应中，离子键、极性共价键和非极性共价键同时断裂并形成a、NH4ClNH3盐酸H2O=碳酸氢铵H2O氯化钠d、2Na2O2 2 CO2=2Na2 CO3 O2(05广东)1。硒是人体必需的微量元素。以下关于硒和硒的陈述是正确的甲、硒和硒是同素异形体，乙、硒和硒是同位素。碳、硒和硒分别含有44和46个质子，硒和硒含有34个中子(05国家论文三)9。同一主科的两种环原子序数的差异不可能公元前16年，公元前36年，公元46年(05国家论文三)8。在具有可变体积的封闭容器中，当反应气体达到平衡后，容器的体积被压缩，并且发现A的转化率相应地降低。以下陈述是正确的A.(m n)必须小于pb。(m n)必须大于p。C.m必须小于p.d.m必须大于p。(05国家论文二)7。以下陈述是正确的A.在正常温度和压力下，只有一种元素处于液态元素周期表中的所有元素都存在于自然界C.过渡元素并不都是金属元素在常温常压下，气态基本物质分子由非金属元素的原子形成(05国家论文二)6。分析发现，一块陨石含有28毫克的放射性镁同位素，半衰期非常短，同位素核中的中子数为A.12B.14C.16D.18(05国家论文一)9。以下陈述是正确的非金属元素的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数非金属元素的最低价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数最外层有两个电子的碳原子都是金属原子最外层有5个电子的d原子都是非金属原子(05国家论文一)6。下列分子中的所有原子都满足最外层具有8电子结构的要求A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5(05江苏)7。在以下元素中，不属于主要组的元素有磷硼铁碳钙碘(05江苏)13。四个短周期元素A、B、C和D的原子半径依次减小。甲与丙的核荷数比为3: 4。d能形成分子X、Y和Z，它们的电子总数分别与A、B和C相同。以下陈述是正确的a.x、y和z的稳定性逐渐减弱。B.a，b，c，d只能形成5种简单的物质C.x、y和z化合物的熔点逐渐升高D.自然界中有许多种由a、b、c和d元素组成的化合物。(05江苏)5。以下陈述不正确硝酸银溶液通常储存在棕色试剂中，因为硝酸银会被光分解。乙醇的沸点高于甲醚(CH3-o-CH3)，主要是因为乙醇分子之间可以形成氢键C.氯化银钠=氯化银氯化钠可以在水溶液中进行，因为氯化银比氯化银更不溶于水。浓硫酸可以在常温下储存在铁或铝的容器中，表明铁和铝在常温下不会与浓硫酸反应(05北京)8。右表是元素周期表的前四个周期的一部分。在下面对五个元素R、W、X、Y和Z的描述中，正确的是A.在常压下的五种元素中，z的沸点最高B.y，z具有与r原子相同的阴离子电子壳层结构c.w .的氢化物沸点高于x .的氢化物。D.y元素的非金属性比w元素强。(05北京)9。以下陈述是正确的A.氧原子数相同的二氧化硫和一氧化碳质量相同(b)在氨水中等量且浓度等于c (oh-)的NaOH溶液C.乙酸分子和甲酸甲酯之间的共价键数目相等D.在等温等静压下，3摩尔乙炔的密度等于1摩尔乙炔的密度。(05天津)7。以下陈述是正确的A.h和d，16O和18O是彼此的同位素；H216O、D216O、H218O和D218O是同素异形体。甲醇、乙二醇和甘油是彼此的同系物。在二氧化硅晶体中，一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键氦的相对分子质量大于铪，所以氦的沸点高于铪(d)一种由1A和VIA族元素形成的原子数比为1:1、电子总数为38的化合物，它含有带有共价键的离子化合物(05上海)2、化学术语是否正确()一、乙烯的最简单形式为C2H4B，乙醇的结构简单为C2H6O四氯化碳的电子密度和臭氧的分子式O3(05上海)12、下列说法是错误的()原子晶体中只存在非极性共价键b、分子晶体的状态发生变化，只需要克服分子间的作用力金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性。离子晶体可以在熔融状态下导电(05上海)18、在下列离子中，电子的数量大于质子的数量，而质子的数量大于中子的数量是()D3O B、Li C、ODD、OH(05全国第一卷)7。物质含量相同的主族金属a、b和c分别与足量的稀盐酸反应，得到的氢气体积依次为VA、VB和VC。如果已知VB=2VC和VA=VB VC，则c的乘积中金属元素的价态为A.1生于公元前2，3生于公元4(05上海)23，(一)(1)在上述元素周期表中划出金属元素和非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，提出反氢元素应放在VIIA族中，然后根据其最高正价和最低负价的绝对值相等，反氢元素可放在周期表中的族中。(3)目前有两种元素A和元素B，在元素A核外的3p亚层中有五个电子，元素B的火焰反应是黄色的。(1)用元素符号填写元素周期表中元素A和元素B的相应位置。(2)与硫元素相比，元素A具有更强的非金属性(填写名称)。写一个可以验证结论的化学反应方程式(05上海)23，(b)ABCD(1)在上述元素周期表中，所有金属元素的区域是(一)甲(二)乙(c) C(d) D(2)有些人认为形成大多数化合物的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请根据你的化学知识判断这个元素。(3)目前有两种短周期元素A和元素B。在室温下，元素A在冷浓硫酸或空气中的表面形成致密的氧化膜，元素B核外的M电子层上的电子数等于K电子层上的电子数。(1)用元素符号填写元素周期表中元素A和元素B的相应位置。(2)与元素A和元素B相比，金属性较强的元素是(填写名称)。可以验证结论的实验是。(a)将两种元素的块状简单物质分别放入热水中，这两种元素在空气中已经放置了很长时间(b)将两种元素的元素粉末分别与相同浓度的盐酸反应(c)将两种元素的元素粉末分别用热水作用，滴加酚酞溶液(d)比较两种元素的气态氢化物的稳定性钠Cl(一) (共8分)(1)在右表中(2)IVA(3) (1)在右表中(2)氯H2S Cl2 2HCl S毫克铝ABCD(b)(共8分)(1)b(2)氢(3) (1)在右表中镁b、c05(国家论文一)27。a、B、C和D是由前三个周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。众所周知，甲、乙、丙是双原子的分子或负二价双原子阴离子，丁基是原子。(1)由碳离子和钙离子组成的离子化合物与水反应生成可燃气体。反应的化学方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . B在高温下是还原剂。请使用化学等式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)在一定条件下，A与O2反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)D的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其原子结构图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)氧化丁基的晶体结构类似于_ _ _ _ _ _。27.(1)氯化钙2H2O=氢氧化钙2C2 H2Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2高温(2)(或其他合理答案)免除N2 O2 2NO(3)14284(4)硅(5)钻石(05江苏)21。(8)通常人们认为1摩尔化学键断