2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题三离子反应

2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题三 离子反应第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1下列说法正确的是A电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强2.下列电离方程式错误的是ANaHCO3=NaHCO32 BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH3下列说法正确的是强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A B C D4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO35下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH6下列离子方程式正确的是ANaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCOCFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H=2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NHCH3COOH2O7从下列实验事实得出的相应结论中正确的是选项实验事实结论A向某溶液加入氯水然后加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含Fe3BSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3H2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO8在含有Na的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、CO DFe2、I、SO9下列物质分类正确的是ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)1.01013 molL1溶液中C6H5O、 K、SO42、BrCNa2S溶液中SO42、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO3、I、Na、Al3 11.能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O12.下列说法正确的一组是不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电AB C只有 D只有13下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、AlO2、Br BH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OH DCa2、Al3、NO3、Cl14下表中物质的分类组合完全正确的是15随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注。化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。大理石可以用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A食醋中的水使碳酸钙溶解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应16在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO3217下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（8分）下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水19（11分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。20（10分）人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。21（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐_，后来又_。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。22(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_；尚不能确定的离子是：_。【解析】A项，氯水中的Cl2能将SO32氧化成SO42；B项，在碱性溶液中，C6H5O、K、SO42、Br均可