2020年高考化学一轮复习 每日一题（2020年7月31日）镁、铝单质的性质及其应用_第1页
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7月31日镁、铝单体的性质及其应用高考频率：难度：典型的在线以下是关于镁铝的正确说法a .镁铝制品之所以能够在空气中稳定存在，是因为铝是惰性的b .浓度HNO3、浓度H2SO4之所以能够用铝制的容器加入，是因为铝与浓度HNO3、浓度H2SO4不发生反应c .镁铝与NaOH溶液反应d .铝和Fe2O3发生铝热反应利用了Al的还原性强于Fe解题所必需的(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要是MgO和少量的Mg3N2以及c的混合物。(2)Mg着火后，不能用CO2灭火。(3)MgO熔点高，常用作耐火材料。(4)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，常用NaOH溶液检测Mg2的存在。(5)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，因此水垢的主要成分是mg(oh)2，不是MgCO3。(6)活性金属与酸的反应是金属的通性，但铝不仅与酸(h )反应，还与强碱溶液反应，显示出特殊性，2Al 2OH- 2H2O=2AlO 3H2。 但是，Al不与弱碱溶液(氨水等)反应。(7)铝热反应铝与一些金属氧化物发生反应，将该金属置换成氧化物，同时释放大量热量的反应称为铝热反应，可用于焊接金属，冶炼高熔点的贵金属。注意： Al和MgO不发生铝热反应。学霸推荐1 .镁和铝都是活泼的金属，以下说明不正确a .镁和铝的单体在氧气中激烈燃烧，放出光辉b .铝可与稀盐酸、稀硫酸和强碱反应c .镁在加热条件下与二氧化碳反应，铝在一定条件下与氧化铁发生置换反应d .铝热反应是镁棒、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应2 .镁、铝单体的化学性质以相似性为主，但存在一些重大差异，以下物质能证明两者的重大差异CO2 盐酸NaOH溶液水A. B. C. D.3 .铝是中学化学学习阶段唯一能与酸(非氧化性酸)反应、与强碱溶液反应释放H2的金属，就铝这一特殊性质回答如下问题(1)等质量的2个铝分别与足够量的HCl、NaOH溶液反应，得到的H2的体积之比为_。(2)将2根足够量的铝分别投入等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，H2产生的体积之比为_。(3)将足够量的两铝分别投入等体积、一定物质量浓度的HCl、NaOH溶液中，当两者发生的H2相等时，HCl与NaOH物质量浓度之比为_。(4)在甲、乙两烧杯中分别加入3moll-1盐酸和NaOH溶液100ml，在两烧杯中分别加入等量的铝粉，反应结束后，测定生成气体体积比v (甲):v (乙)=12，甲烧杯中残留的反应物为_。答案1 .【回答】d2 .【回答】cMg与CO2反应生成MgO和碳，Al和CO2不反应，可用于证明两者有很大差异盐酸和Mg、Al均反应生成氢，无法证明两者有很大差异Mg不与NaOH溶液反应， Al与NaOH溶液反应生成氢，可用于证明两者有很大差异，因为
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