2020年高考化学一轮复习章节检测 物质的量 气体摩尔体积

第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为1价，23 g钠的物质的 量为1mol，故失电子数为NA；B项，在溶液中存在Mg2的水解平衡，Mg22H2OMg(OH)22H，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数小于2NA；C项，标准状况下SO3为固体；D项正确.答案：D2.下列说法正确的是 ()A.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 LB.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 LC.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 LD.标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等解析：A中标准状况下辛烷为液体；B中氧单质可能为O3；C中在适当的温度和压强下，1 mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4 L.答案：D3.(2020潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有 ()A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水；D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.答案：D4.(2020上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ()A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：COH2OHCOOH，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4 L.D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA.答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()A. B.C. D.解析：a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L).答案：D6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误.答案：A7.下列叙述正确的是 ()A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数相等C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与19 g NH所含质子数相等解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错误.D.16 g CH4含有(1616)10 mol10 mol质子，19 g NH含(1918)11 mol11.6 mol质子，不相等，则D错误.答案：A8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()A.体积比11 B.体积比1611C.密度比1611 D.密度比1116解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2) mol，n(CO2) mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得 1116；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质 量之比，可得.答案：C9.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ()A.气体A与气体B的相对分子质量比为mnB.同质量气体A与气体B的分子个数比为nmC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为mn解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.A项：由n(A)，n(B)，n(A)n(B)可得：M(A)M(B)mn，正确.B项：质量为a的气体A的分子数N1NA，质量为a的气体B的分子数N2NA，正确.C项：(A)，(B)，(A)(B)mn，错误.D项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)n(A)M(A)，m(B)n(A)M(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)mn，正确.答案：C10.(2020江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ()A.25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH数目应为0.1NA，不正确；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同为“CH2”，故两种气体不论以何种比例混合，C、H的质量分数均不变，即m(C)1218 g，N(C)NA1.5NA，正确；D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)在标准状况下，6.72 L CH4气体3.011023个HCl气体分子13.6 g H2S气体0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积.(2)四种气体的质量.解析：四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)V(H2S)V(CH4)V(NH3).(2)四种气体的质量分别为：m(CH4)0.3 mol16 g/mol4.8 gm(HCl)0.5 mol36.5 g/mol18.25 gm(H2S)13.6 gm(NH3)0.2 mol17 g/mol3.4 g.答案：(1)(2)12.(15分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等.(2)含0. 4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是.(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为.(4)2.3 g Na中含mol e，在跟足量水反应中失去mol e.解析：(1)0.3 mol6.021023 mol13N(H2O)2则N(H2O)2.7091023.(2)n(SO)0.4 mol230.6 mol.(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 g/mol.(4)每个钠原子有11个e，2.3 g Na中含e的物质的量为：111.1 mol.钠和水反应时，每个钠原子失去1个e，则2.3 g Na和H2O反应失去e 0.1 mol.答案：(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)1.10.113.(10分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g.将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g.(1)原混合气体中甲烷的物质的量是.(2)原混合气体中氮气的体积分数为.解析：设CH4为x mol，原混合气体中CO2为y mol，则有CH44CuOCO22H2O4Cum1 1416 gx x 4.8 gx0.075 mol又因为n总0.09 moln(CO2)0.085 mol，所以y0.085 mol0.075 mol0.01 moln(N2)0.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol.所以N2的体积分数为100%5.56%.答案：(1)0.075 mol(2)5.56%14.(15分)某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室 温和标准大气压强下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂 质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L.现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应).请回答下列问题：(1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为： .(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是 .(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有 .(4)该条件下生成的气体的摩尔体积(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al).解析：由反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，等量的Al与稀硫酸或NaOH溶液完全反应生成的氢气的量相等，因此实验