2020年高考化学一轮复习 第二部分基本理论-弱电解质+水的电离+溶液PH计算学案（无答案） 人教版

弱电解质的电离平衡一电解质和非电解质电解质的概念：在 或者在 下能导电的 非电解质的概念: 在 和在 下不能导电的 强电解质的概念：在水溶液中能完全电离的化合物弱电解质的概念：在水溶液中部分电离的化合物 弱酸 常见弱电解质物质类别： 弱碱 水 二弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）： 外因（以CH3COOH CH3COO+ H+为例） 浓度：加水稀释 电离，溶液中(H+) ，c(H+) 温度：升温 电离（因为电离过程是 的） 相关离子：例如加入无水CH3COONa能 电离，加入盐酸 电离，加入碱能 电离，仍然符合勒夏特列原理电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+Ka=电离平衡常数化是 函数， 不变Ka不变。Ka值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；Ka值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 Ka值大小可判断弱电解质相对强弱。 Kb表示弱碱的电离平衡常数。Kb越大，弱碱的碱性越_。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO三电离方程式的书写：强电解质用“”，弱电解质用“” 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 例如：NaCl=Na+Cl NH3H2O H3PO4 H+H2PO4(为主) (3) 酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如溶液中NaHSO4 融熔状态NaHSO4 弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+弱电解质溶液中粒子浓度关系：如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系： 根据阴阳离子的电荷守恒关系： = + + 根据物料守恒关系，得0.1mol/L= + + 例1. .在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动例2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A B C D例3.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 例4.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=71.0.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水2.相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率3. 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率 水的电离和溶液的酸碱性一水的电离1.水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。水的电离方程式： 简写为： 2.纯水的有关数据：25时（1） CH+ = COH-= （2）KW= = （3）PH= 3. 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。升高温度，水的电离平衡 ，KW .水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个 函数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25，CH+ COH-= 注意：若不特别指明，温度都指室温25。在酸溶液中，CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度，COH-则来自于水的电离，且COH-= 在碱溶液中，COH-近似看成是碱电离出来的OH浓度，CH+则是来自于水的电离= 二溶液的pH（1）表示方法： pH= （2）25，纯水的pH为 ，溶液显 ，pH7的溶液为 。注意：pH为7的溶液不一定为中性。100，KW=110-12，CH+ = COH-=110-6mol/L，此时pH为6，但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中CH+、COH-的相对大小。三关于pH值的计算1.单一溶液（1）强酸溶液 按CCH+pH （2）强碱溶液 按CCOH-CH+=pH2.溶液稀释稀释定律： C1V1=C2V2=n（1）一定范围内稀释强酸溶液：按稀释定律求出稀释后溶液的CH+，再求稀释后溶液的pH。强碱溶液：按稀释定律先求出稀释后溶液的COH-，再利用KW求出CH+，再求pH。（2）无限稀释无限稀释时，溶液中水电离产生的CH+不能忽略，因此，无限稀释时，酸的pH无限接近7，但小于7；碱的pH无限接近7，但大于7。3.溶液混合好（忽略混合过程中体积的变化） （1）强酸与强酸混合（lg2=0.3）（2）强碱与强碱混合（3）强酸和强碱混合，可能情况有三种：若强酸和强碱恰好中和， pH=7.若强酸过量，求出过量的CH+，再求pH值.若强碱过量，求出过量的COH-，再求出CH+后求pH值.例1.求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：求此溶液的pH；用水稀释到原来体积的100倍；再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合四 酸碱中和滴定实验1.实验操作过程：滴定准备过程：滴定管的准备：检漏-润洗-注液-赶气泡-调零锥形瓶的准备：盛液-滴加23滴指示剂滴定：左手控制滴定管活塞右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化终点的判断：所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。读数：读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。数据记录：重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。2.指示剂选择 强酸滴定弱碱，必选 ；强碱滴定弱酸，必选 ；两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定，肯定不用 ）3.酸碱中和滴定的误差分析原理依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测) ，因c(标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即 分析出结果常见误差 ：以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH-）增大 D.溶液的导电性增强2.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（ ）O2 SO2 Cl2 CuSO4A. B. C. D.3.相同温度下的0.1 molL-1和0.01 molL-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率，前者与后者相比A.大 B.小 C.相等 D.不能确定4.在100 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低，可采用的方法是（ ）A.加少量1 molL-1的NaOH溶液 B.加少量1 molL-1的盐酸C.加100 mL水 D.加热5.氨水中各离子和分子的浓度大小A.c()=c（OH-）=c(NH3H2O) B.c()c（OH-）c（NH3H2O）C.c()=c（OH-）c（NH3H2O） D.c()c（OH-）c（NH3H2O）6. 在0.1 molL-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是（ ）A.加入0.01 molL-1的CH3COOH溶液 B.加入CH3COONa固体C.稀释 D.加入浓盐酸7.25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变8.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1 Ksp (AgBr) Ksp (AgI)。溶解度: AgCl AgBr AgI例1.下列说法中正确的是()AKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2例2.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液例3.已知：25C时，。下列说法正确的是 ( ) A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol 溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为1. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A，说明AB的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动2.已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主3.在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl4.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S5.在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-56.5时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱