2020年高考化学二轮专题复习 1.3氧化还原反应强化练习 新人教版

主题强化练习(3)氧化还原反应1 .以下应用不参与氧化还原反应的是()a .实验室采用NH4Cl和Ca(OH)2制备了NH3b .工业上制造电解熔融状态Al2O3的Alc .工业上利用合成氨实现人工固氮D.Na2O2用作呼吸面罩的供氧剂分析： a项，实验室使用NH4Cl和Ca(OH)2使NH3发生复分解反应，由非氧化还原反应的b项、工业上处于电解熔融状态的Al2O3制备Al，价数发生变化，作为氧化还原反应的c项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，价数发生变化，作为氧化还原反应的d项， Na2O2作为呼吸面罩的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，价数变化，是氧化还原反应。答案： a2 .在反应Cu2s2m no24 h2so4=2cuso4-2mnso4s4 h2o中，氧化剂为()A.Cu2S B.MnO2C.H2SO4 D.MnO2和H2SO4解析：从价数的变化来看，Cu2S中Cu和s的价数上升，MnO2中Mn的价数下降，因此Cu2S为还原剂，MnO2为氧化剂。答案： b3 .以下氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质量之比正确()KClO3 6HCl (浓度)=KCl 3Cl2 3H2O； 1:6Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe； 1:2SiO2 3CSiC 2CO 1:23NO2 H2O=2HNO3 NO； 2:1A. B.C. D.分析：根据元素价数的变化，确定发生氧化还原反应的反应物的物质量，结合氧化还原反应中得失电子保存的原理，可确定的反应中的比例为1:5，反应中的比例为1:2，中的比例正确。答案： b4 .已知向KCl o 3晶体中滴入浓盐酸，产生黄绿色的气体。 NaI溶液通过少量实验产生的气体，溶液变成黄色。 采集实验生成的溶液滴入淀粉-KI试验纸，试验纸变蓝。 以下判断不正确的是(双重选择)a .实验Cl-证明具有还原性b .实验中氧化剂与还原剂的物质量之比2:1c .实验说明ki被氧化d .上述实验证明了氧化性： ClOCl2I2解析： b项，反应2I- Cl2=I2 2Cl-，氧化剂与还原剂物质之比1:2。 c项，有I2和Cl-，其中I2淀粉变蓝，不能说KI被氧化了。答案： BC5 .常温下，溶液中发生以下反应16h10z 2xo=2x25z2 8h2o2m2r2=2m32r-2R- Z2=R2 2Z-由此判断出以下说法是错误的()A.Z元素在反应中被氧化，在中被还原b .还原性强弱顺序为M2 R-Z-X2c .氧化性强弱的顺序为M3 R2Z2XOd .常温下发生反应：2m2z2=2m32z-分析：从3个氧化还原反应中，氧化性的强弱顺序为XOZ2R2M3，还原性的顺序为M2 R-Z-X2，Z2可以氧化M2，因此可以判定c项的错误。答案： c6 .硫氰化物(SCN)2的化学性质类似于卤素(X2)，称为伪卤素，因为(SCN)2 H2O=HSCN HSCNO，其阴离子的还原强度为Cl-Br2(SCN)2I2，br不能氧化成Br2，d是错误的答案： d7 .已知m2o与R2-作用，R2-被氧化为r的单体，m2o的还原产物中，m为3价，另外，已知c(M2O)=0.3 molL-1的溶液100 mL与c(R2-)=0.6 molL-1的溶液150 mL完全反应，n的值为()A.4 B.5C.6 D.7解析： M2O可与R2-反应，其中m的价数为(n-1 )价的反应中的M2O为氧化剂，r 2为还原剂，M3为还原产物，r单体为氧化产物。 反应过程表示为m2o r2-2m3r。 一个m原子得到(n-1)-3=n-4个电子时，m2o1摩尔在反应中得到2(n-4 )摩尔的电子，一个R2-离子在反应中失去两个电子。 根据增益电子保存，0.3 moll-10.1 L2 (n-4 )=0.6 moll-10.15 L2成为n=7.答案： d8.FeS、FeS2在酸性条件下与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3，氧化产物均为Fe3、SO。 等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比()A.3:1 B.3:7C.3:5 D.3:8分析：在问题意义上，写出反应离子方程：2FES 3Cr2o 26h=2FES32so 6Cr313h2o，2FES2 5Cr2o 38h=2FES34so 10Cr319h2o。 FeS、FeS2等物质的量，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，正题选择了c。答案： c9 .在9.CuSO4溶液中加入过量的KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成茶色。 反应后的溶液中过剩地通过SO2，溶液就会变成无色。 下一个说法错误的是()a .滴加ki溶液后ki被氧化，CuI是还原产物b .流过so2时，溶液变为无色，表现出so2还原性c .全过程发生了复分解反应和氧化还原反应d .在上述实验条件下，物质氧化性： Cu2 I2SO2分析：从问题的意义出发，在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变色为茶色，产生的反应为2 cuso4 4ki=2k2so42CuiI 2，反应后的混合物中持续流入SO2气体，产生的反应为so22h2o I2=h2so42hi。 滴加KI溶液时，碘的价数变高，KI被氧化，铜元素的价数变低时，CuI为还原生成物，a流过正确的SO2时溶液变为无色，硫元素的价数变高，SO2显示还原性，b在正确的全过程中所有反应都有元素化价的变化，只发生氧化还原反应根据发生c错误的上述反应和氧化还原反应的强弱规律，判断氧化性： Cu2 I2SO2，d是正确的。答案： c10 .三聚氰酸C3N3(OH)3可用于除去汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示如下以下说法是正确的()a .反应中的NO2是还原剂B.C3N3(OH)3与HNCO是同一物质C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比3:4d .在反应过程中，每no21mol参与反应，使电子移动4 mol解析：反应中NO2转化为N2，氮元素的价数降低，NO2为氧化剂，a项错误的C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，是不同的物质，b项错误的HNCO中h为1价，o为-2价，c为4价，n为-3价，NO2中n为4价，反应生成物为N2、cn 是H2O，在反应过程中只有n的价数发生变化，从得分电子保存中可以看出HNCO和NO2的反应的化学计量数之比是4:3，c项错误的反应过程中，每no21mol参加反应，使电子移动4 mol，d项正确。答案： d11 .三氧化二砷，通称砷，分子式为As2O3，是最具商业价值的砷化合物和主要砷化学起始材料。 最古老的毒物之一，无臭，外观白霜状粉末，称砷。(一)完成并分配下列化学方程式：as2o3Zn h2so4-as h3znso4_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)As2O3在上述反应中显示的性质是_。a .氧化性b .还原性c .酸性d .碱性(生成0.2 mol AsH3时，移动电子的物质量为_ mol。(4)砷化物(AsH3)是非常强的还原剂，在室温下在空气中自燃，其氧化物是砷，写其反应的化学方程式.解析： (1)反应中As从3价上升到-3价，Zn从0价上升到2价，通过化学键价的升降数和元素保存，as2o36Zn6h2so4=2as h36 znso43h2o .(2)由于反应中As2O3使砷元素的价数下降，因此As2O3为氧化剂，显示氧化性。(3)根据式： as2o36Zn6h2so4=2as h36 znso43h2o可知，反应中的as2o3中的as从3价下降到AsH3中的-3价，每生成2 mol AsH3时12 mol电子移动，因此生成0.2 mol AsH3时(4)砷化物被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程为2 as h3-3o2=as2o3-3h2o。答案： (1)1 6 6 2 6 3 H2O(2)A (3)1.2(4)2AsH3 3O2=As2O3 3H2O12 .氯氧化法处理含CN-废水的过程中，液氯在碱性条件下将氰化物氧化成氰化物(其毒性只是氰化物的千分之一)，氰化物进一步氧化成无毒物质。(1)某厂废水中含有KCN，其浓度为650 mgL-1。 用现在的氯氧化法处理的话，会发生向KCN 2KOH Cl2=KOCN 2KCl H2O中投入过剩的液氯，使氰酸酯进一步氧化成氮的反应。请排列以下化学方程式，指出电子移动的方向和数量KOCN KOH Cl2=CO2 N2 KCl H2O(2)处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_g。分析： (1)2KOC2，23 e -，l 22，2 e -，通过损耗电子守恒得到2KOCN KOH3Cl2CO2 N2 6KCl H2O，通过质量守恒可以分配该氧化还原反应方程. (2)方法1 :得失电子保存。 反应前KCN中的n为-3价，反应后的N2中的n的价数为0价，反应前的KCN中的c为2价，反应后的CO2中的c为4价，KCN1个失去5个电子，20 L问题的废水中含有KCN的质量为650 mgL-120 L10-3gmg-1=13 g，n(KCN)=0.2 mol 反应前的Cl2中的Cl的价数为0价，反应后的KCl中的Cl的价数为-1价，因此一个Cl2得到两个电子，根据损耗电子保存，合计需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。 方法2 :关系式法。 由化学方程式可知KCNCl2、KOCN1.5 Cl2，kcn完全无毒物质需要0.5 mol Cl2，kcn完全无毒物质需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。答案： (1)kocn koh cl6e-2=co2 n2 kcl h2o(二) 2)35.513 .微化学实验能有效地实现化学实验绿色化的要求。 如下图所示，在衬有白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL-1的KI (含淀粉)溶液、NaOH (含酚酞)溶液、FeCl2(含kscn )溶液，在中心放置芝麻粒大小的KMnO4结晶，在KMnO4结晶中根据与上述记述有关的要素，回答(1)(3)的问题。(1)KMnO4中Mn元素的价数为_ _ _ _ _，Fe在周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)结合学习的知识，分析a、c可能发生的现象a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)可能在b地点发生反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知溶液中还原性为HSOI-，氧化性为IOI2SO。 在含有3 mol NaHSO3的溶液中滴加KIO3溶液，添加的KIO3和析出的I2的物质量的关系曲线如下图所示。请回答(4)(5)的问题。(4)a点处的还原产物为_。b点c点反应的离子方程式是.(5)溶液中I为0.5 mol时，KIO3为_ mol。分析： (2)a中发生的反应为Cl2 2I-=I2 2Cl-，其现象为溶液变蓝。c发生的反应为Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O，碱性变弱，因此红色变浅或消失。(3)Cl2将Fe2氧化为Fe3，Fe3与SCN-反应。(4)从问题意义上依次发生的反应是IO 3HSO=I- 3SO 3H、IO 5I- 6H=3I2 3H2O。 因此，a点的还原产物在I-