2020年高考化学精品学案：阿伏加德罗常数

2020高考化学最佳实践：abgardro常数相关知识点：1，摩尔：物质量的单位，每种摩尔物质都含有亚伯迦特罗的常数粒子。即n=N/NA。2，阿伏伽德罗常数：0.012k12c包含的碳原子数是阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗常数通过实验测量了比较准确的数值。其中使用了非常近似的值6.021023。3，摩尔质量：单位物质量的质量称为摩尔质量，摩尔质量的单位为g/mol或kg/mol。4、物质的量(n)、物质的质量(M)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M=m/n5，气体摩尔量：单位物质的量气体所占的体积称为气体摩尔量。也就是说，Vm=V/n .在标准条件下，1毫升的气体所占用的体积约为22.4L，这种体积称为气体摩尔。6，阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。7、物质量浓度：单位溶质溶液中含有溶质b的物质量，由溶液组成的物理量，称为溶质b的物质量浓度。也就是说，cB=nB/V。8、相关原理：电子保存、电荷保存、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构知识等。故障排除指南阿伏伽德罗常数和微粒问题是高考的传统问题之一。多年来，全国高考化学考试问题的再现率几乎是100%。1、测试目的：主要调查考生的物质量、阿伏伽德罗常数、摩尔的质量、气体的摩尔体积、物质量的浓度、阿伏伽德罗定律这些概念的论据清晰、多样的保存关系、平衡的相关原理是否牢固。特别是在“摩尔”中使用时，微粒反复检查原子、分子、离子、电子或其他粒子，或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏伽德罗定律的使用范围，以及这些焦点和难点。考生思维能力的质量-严格是一个很好的测试。2、考试方法：考试题以中学学的一些重点物质为载体，调查上述相关概念。相关物质主要是Cl2，O2，N2，H2，稀有气体，金属Na，Mg，氢化物，有机物等。为了加强考生对思维质量、适应性、科学性、深度的考试，命题往往故意设置一些陷阱，增加考试问题的划分，陷阱设置主要有以下几个方面：状态条件：检查机体时，经常给予常温常压，101kPa，25 等非标准状态。物质状态：检查气体摩尔体积时，H2O，SO3，己烷，辛烷，CHCl3等一般非气体物质用于迷惑考生。物质结构：测试特定物质量的物质中包含多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)，往往由稀有气体He、Ne等单原子构成，而Cl2、N2、O2、H2是双原子分子。氧化还原反应：调查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化、还原、电子迁移(得)数的陷阱，调查抗氧化剂-还原反应中指定的物质。电离，水解：调查电解质溶液的粒子数或浓度，往往包括弱电解质的电离，盐水解的陷阱。特殊情况：NO2与N2O4有平衡。3、故障排除策略：要正确解决这种问题，首先要认真审查问题。审查不是“看”，而是“考试”。审查要注意从主题分析概念的层次结构。要特别注意考试题中的重要字和单词，阅读思考。第二，要小心“陷阱”，也要小心一些常见的陷阱。(。考生应以认真的审查为基础，利用自己掌握的概念，仔细分析、比较、制定正确的答案。综合练习：阿伏伽德罗常数约为6.021023 mol-1，以下叙述正确()1，48 g O3气体包含6.021023个O3分子2，常温常压4.6 g NO2气体1.811023含NO2分子3，0.5mol L-1 cuc L2溶液包含3.01023个Cu2+4，标准33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子5，2.24 L CO2中的原子数为0.36.0210236，0.1 L 3mol L-1的NH4NO3溶液中包含的NH4+数为0.36.0210237，5.6 g铁粉和硝酸反应消失的电子数应为0.36.0210238，4.5 g SiO2决定中包含的硅氧烷数为0.36.0210239，常温下11.2 L的甲烷气体含有0.5NA的甲烷分子在10，14 g乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为3NA11，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中钠离子数为0.1NA12，5.6 g铁和足够数量的稀硫酸反应失去了电子数为0.3NA作为氧化剂，13，1 mol Cl2得到的电子数是NA在14，0，0，101 kPa到22.4 L氢中含有NA个氢原子15，14 g氮含有7NA个电子16个一氧化碳分子和0.5摩尔甲烷的质量比为733369417，标准时间22.4 L CHCl3中的氯原子数为3NA18，7 g CnH2n中氢原子的数量是NA 19，18 g D2O中质子的数量是10NA20，1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中包含的co32-0.5NA22，在相同条件下，N2和O3混合物等于相同体积的N2中包含的原子数23，等物质的量等于甲基(-CH3)和羟基(-oh)中电子的数量24，28 g CO在室温常压下等于22.4 L O2中包含的分子数26、16ch4和18g NH4中的质子数相同27、9gD2O中包含的电子数为5NA。28，1molMgCl2中的离子数为2NA 29，1molCH4分子中共价键的总数为4NA30、7.1g C12和足够的NaOH溶液反应传递电子数为0.2NA31，0.5mol Al和足够的盐酸反应转移电子是1NA32，在标准条件下，11.2L SO3包含的分子数为0.5NA33，0.1molCH4中电子的数量是1NA34、1molC10H22的共享密钥数量为30NA35，46g NO2和N2O4的混合物中包含的分子数为1NA36，5.6 g铁和充分盐酸反应传递的电子数为0.3NA37，100 mL 2.0 mol/L盐酸和醋酸溶液氢离子0.2NA38.标准时间22.4 L氦和22.4 L氟气体都含有2 NA原子39，20 g重水(D2O)中电子的数量为10NA40，1毫升没氯参与氧化还原反应，传输的电子数必须为2NA41.氢和一氧化碳气体的任意比例为8.96L，在足够的氧气中充分燃烧时，消耗氧气的分子量为0.2NA42，1L1mol/LCuCl2溶液中包含的Cu2数为NA在43，25，1.01105Pa时，1mol氧中包含的原子数为NA由44、2H和18O组成的水11g，其中包含的中子数为NA45，3NA NO2分子与水分子充分作用，移动(偏移)的电子数为2NA46，在晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键47，在标准条件下，11.2L氖为NA个氖原子48，53gNa2CO3固体含有0.5 NA的CO32-离子数在49，25 的纯1L中含有10-7NA的阴阳离子50，常温常压下11.2L氧中的分子数为0.5 NA51，1molNa2O2水充分反应后转移的电子数是Na52、用惰性电极电解500毫升饱和盐水时，溶液的pH变为14，转移到电极的电子数为NA与53，1摩尔硫原子等量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA54、120g在NaHSO4和KHSO3的混合物中含有硫原子NA55，31g白色磷分子中包含的共享单键数为NA56，标准，密度为dg/L的气体纯净水一分子的质量为22.4d/NAg57、标准条件下含6.021023个氩原子的氩的准确体积为22.4L58、电解CuCl2溶液，NA电子通过时阴极重量64g59，18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子在60，1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，硫离子数为0.1NA61，1.12LDT包含的中子数为标准0.15NA在62，250C到1.01105Pa之间，4g氦中包含的原子是NA63，17g羟基中的电子数为10NA 64，00C，1.01106Pa时，11.2L氧中的氧原子数为NA65，在标准条件下，80gpo 3占用的体积约为22.4L66.相同温度的气体元素系列含有相同数量的原子作为相同温度的气压作为氧化剂，67，35.5gCl2在反应时可以接受NA个电子68，特定条件，1molN2和脚H2反应，生成2N NH3分子69，1mol的CH5中电子的数量是10NA70，常温常压下1mol molcarbonene (:CH2)包含的电子数为8NA71、常温常压下3g甲醛气体中的原子数为0.4NA72，16gCuO完全由CO还原，传输电子数为0.1NA73，100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有比0.4NA更多的离子74、60gSiO2和12g钻石分别包含4 na Si-O