2020高考化学月刊 专题3·物质结构、元素周期律专题复习

2020年高考化学第三题材料结构与元素周期规律月评考试要求：1.理解原子的结构和同位素的概念可以正确区分同位素和同素异形体的概念。2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数和中子数之间的关系。3.理解相对原子量的含义，掌握元素相对原子量的计算，以及原子量、原子相对原子量、原子量数和元素相对原子量概念的区别。知识回顾：一、原子的组成和结构1.组成物质的三种微观粒子是、和。2.构成原子的三种粒子，在原子核外。它们的符号和关系如下：质子：z中子：(-)核AZ原子(x)核外电子：z(1)电荷量关系：原子：核电荷量(Z)=(原子序数)AZ阳离子(n):核电荷数(Z)=质子数(Z)=核外电子数(e-) nAZ阴离子(n-):核电荷数(Z)=质子数(Z)=核外电子数(e-)-n(2)质量关系：质量数(A)=。(3)数量决定元素的类型；数和数共同决定了原子的类型；这个数字决定了元素的化学性质。(4)核外电子数相同的粒子：共有10个核外电子的粒子是阳离子：钠、镁、铝、铵、H3O；阴离子：N3-，O2-，F-，OH-，NH2-，分子：氖，铪，H2O，NH3。甲烷核外电子总数为18个：阳离子：钾、钙；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：氩、盐酸、H2S、PH3、四氢硅、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F、NH2OH。nbAZ3.分别理解符号X的每个字母的含义。4.化学史知识：“现代原子理论”英国科学家道尔顿，“原子和分子理论”意大利科学家埃文加得雷奥；电子学的发现英国科学家汤姆森。二。核素、同位素和同素异形体1.核素：有一定数量的_ _ _ _ _ _和一定数量的_ _ _ _ _ _原生动物，如：每一种都是核素。2.同位素：具有相同数量和不同数量的原子称为同位素。比如彼此的同位素。3.同素异形体：由同一元素形成的不同的基本物质称为该元素的同素异形体。例如，金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体。4.同位素特征：一种核素，不是同位素；这是氧的三种核素，它们是彼此的同位素。(4)同一元素的同位素原子具有不同的质量数，在核外具有相同的电子数，在核外具有相同的电子构型。它们的原子、简单物质和它们构成的化合物具有几乎相同的化学性质，但有些物理性质略有不同。例如：等等。(5)自然界中每个天然同位素原子的原子百分比成为一个固定值。第三，原子核外电子的运动和排列1.核外电子的运动(1)电子运动空间(直径约为10-10m)的运动速率(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(约310-8ms-1)；质量(约9.1110-31千克)；)；一个单位一个电子。(2)电子的运动没有确定的轨道，人们不能同时精确地测量或计算它在某一时刻的位置和联系，也不能跟踪它的运动轨迹。(3)电子云。电子云中的黑点用来描述电子出现在原子核外空间某一区域的概率。2.核外电子的排列(1)在含有多个电子的原子中，每个电子的能量并不完全相同。低能，通常在原子核附近移动；精力充沛，通常在远离原子核的地方活动。为了方便地解释这个问题，电子层通常用来表示电子与原子核之间的距离差。因此，电子可以被视为在具有不同能量的电子层上移动。可以表示为：电子层数(n): 1 2 3 4 5 6 7符号：K L M N O P Q能量：ek el em.(2)核外电子组态的经验法则(1)每个电子层最多可以容纳电子(n代表电子层的数量)(2)最外面的电子数不超过电子(k层不超过电子)(3)第二外层的电子数不得超过10(当K层为第二外层时，L层为第二外层)，倒数第三层的电子数不得超过10。3.核外电子组态的表示原子结构示意图诸如四、关于相对原子质量的概念1.质量数：将原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加得到的值。即，质量数(A)=质子数(z)中子数(n)。2.同位素的相对原子质量：氩=3.元素的相对原子量：各种同位素原子及其组成部分在原子总数中的相对原子量之和。4.元素的近似相对原子质量：各种同位素原子的质量数和它们在原子总数中的组成部分的总和。典型示例：例1(04上海)如果X元素原子的质量数是N，而M原子核中的中子数是N，则X工作组中含电子物质的量是()A.(m-n)w/m摩尔硼(m-n-1)w/m摩尔C.(m-n)w/m摩尔(m-n 1)w/m摩尔例2由一种元素组成的双原子元素分子有三种，它们的相对分子质量分别为158.160和162。在天然简单物质中，三种简单物质的量之比为1: 1: 1，由此推断，在下面的结论中，正确的是()A.这种元素有三种同位素一种同位素的质量数是80质量数为79的碳同位素原子占原子总数的1/2D.这种元素的元素物质的平均相对原子质量是160例3记录在文件中的相对原子质量数据提取如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均的35.453平均的35.5试着回答以下问题：(1)34.969表示(2)35.453表示(3)35表示(4)35.5表示(5)24.32%表示例4以下陈述是正确的()质子和电子数量相同的粒子一定是原子B.如果两个粒子核心之外的电子构型是相同的，则化学性质必须是相同的具有相同质量数的碳原子必须具有相同的化学性质具有相同核电荷数的原子或简单离子必须是相同的元素课堂精炼1.人类对月球的探索发现，月球上的土壤含有丰富的氦，质量为3，可作为未来聚变的重要材料之一。氦的这种同位素应该表示为()公元前34年公元前23年公元前24年公元33年2.一个元素一个同位素原子的质子数是M，中子数是N，下面的说法是正确的()A.元素的相对原子质量不能由此确定B.这种元素的相对原子量是(m n)如果碳原子的质量是Wg，这个原子的质量是(m n)WgD.原子核中中子的总质量小于质子的总质量3.x，y，z和r分别代表四个元素。如果aXm，bYn，cZn-，dRm-四个离子的电子壳层结构是相同的(A.B.C.d是元素的原子序数)，下面的关系是正确的()a-c=m-n b a-b=m-n c-d=m-n d b-d=m-n4.H2O和D2O的质量比等于H2和D2通过与足量钠反应(在相同条件下)而释放的体积比。H2O和D2O的质量比等于物质的量，与足够的钠反应释放的气体的体积比(在相同的条件下)，以及质量比。第一节原子结构年级、学生编号、姓名首先是选择题(每个问题只有一个符合问题含义的选项，每个问题有5分，总共50分)1.美国科学家碰撞了铅和氪两种元素的原子核，获得了一种超重元素，含有118个质子和175个中子。元素原子核中的中子数和原子核外的电子数之差是()公元前57年公元前47年公元61年公元293年2.包含两种粒子ZAX0和ZA 1X，下面的陈述是正确的()质子数必须相同，质量数和中子数必须不同。B.几乎相同的化学性质它必须由质子、中子和电子组成。D.核电荷数和核外电子数必须相同3.在下列粒子群中，核外电子的总数是相等的()又名钠硼二氧化碳、no2C.CO和二氧化碳、N2和一氧化碳科学家最近制造了新的元素112，有277个原子，这是已知元素中最重的原子。以下关于新元素的陈述是正确的()5.当n-1层是最外面的电子层，当它是第二个原子时，第n个电子层保持与n-1层相同数量的电子当外层的电子比n 1层多10个时，电子层是()A.英国语言文学硕士6.法国里昂的科学家最近发现了一种仅由四个中子组成的粒子。这个粒子被称为“四重子”，有人称之为“零元素”。以下关于“四方”粒子的陈述是不正确的()A.粒子不显示电b。粒子的质量数是4C.在元素周期表中，它占据与氢元素d相同的位置。粒子的质量大于氢原子的质量7.药品说明书表明，该产品每克含碘15毫克，镁65毫克，铜2毫克，锌1.5毫克，锰1毫克。这里标记的组件是指()A.分子b原子c元素d元素8.两种具有相同质子数的粒子()a必须是相同的元素b必须是一个分子和一个离子C.它一定是不同的离子d。它不能被判断。9.有aXn-和bYm离子具有相同的电子结构。下列关系或化学式是正确的()A.a-n=bmb.a m=bnc.oxide YOmD.x氧化物是HnX或XHn10.化学反应不能实现的是()A.产生新的离子b .产生新的分子C.产生新元素d .产生新的基本物质二。填空11.(12分)粒子的结构图如下：(1)X表示y表示(2)当Y=8时，如果粒子是中性原子，则X=(3)当Y=8时，如果粒子带有两个单位的负电荷，则粒子符号为112.(6分)原子核外的第n层可以容纳电子，当第n层是最外层时，它可以容纳电子，当第n层是第二外层时，它可以容纳电子。13.(12点)有元素X、Y和z。众所周知，X和Y的核心外电子配置都与氖相同。Z的最高价氧化物的分子组成是Z2O3。在标准条件下，由4.5千兆赫兹形成的基本物质与盐酸反应生成5.6升氢气。原子核中的质子数比中子少一个。(1)1)Z3离子的结构图是Y元素位于同步表的第一个周期组中。(2)由X和Y形成的化合物包括，(填入化学式)在高温下最稳定的化合物的电子类型是。14.(20分)正电子和负质子属于反粒子。它们与普通电子和质子具有相同的质量和电荷量，但具有相反的电学性质。科学家们设想反物质，一种完全由反粒子组成的物质，可能存在于宇宙的某些部分。1997年初和年底，欧洲和美国的科研机构宣布他们分别生产了9个和7个反氢原子。这是人类反物质探索的一大进步。(1)你推测反氢原子的结构是()(2)反物质酸碱中和反应的本质是()A.氢-氢=H2O氢=H2OC.氢-氢-=H2O氢-氢-=H2O(3)如果有反粒子(粒子是氦核)，它的质量数就是电荷数。第二节元素周期规律和元素周期表考试要求：1.掌握元素周期规律的本质，理解元素周期表的结构(周期、族)和长式的应用。2.以第三个时期为例，把握同一时期元素性质(如原子半径、原子价、元素和化合物性质)的渐变与原子结构的关系；以A群和A群为例，可以掌握同一主群中元素性质变化规律与原子结构之间的关系。知识回顾：一、周期规律和元素的本质1.元素的性质随时间的增加而周期性变化，称为元素周期定律。(元素属性是指元素原子核外的电子构型、原子半径、价态、元素的金属和非金属属性等。)。(1)随着原子序数的