乙醇教学设计及反思

乙醇教学设计一、教材分析：1教材的地位和作用：乙醇是高中化学必修课第三章第二节的内容，在新课标中，学生对于有机物主要是从一些与生活有关的有机物的结构性质进行学习，乙醇是学生比较熟悉的有机物，同时又是典型的衍生物，在本章的学习中起承上启下的作用，因此本节课主要着重对乙醇结构与性质的学习。2学情分析：经过一个半学期的高中化学学习，学生已初步具备了分析物质结构与性质关系的能力，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，同时在本单元的学习中，学生已认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构、主要化学性质及应用，也初步了解了有机基团与性质的关系，因此对于官能团学习有一定基础。问题引领导学”是我校所提倡的一种教学方式，本设计以递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、等手段，引领学生发现问题，在合作探究中解决问题，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。二、教学目标：1知识与技能：了解乙醇的物理性质及用途。掌握乙醇分析结构和化学性质。2过程与方法：采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构性质用途”的有机物学习模式。3情感态度与价值观：在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。三、教学方法：采用PPT、实验、问题引领导学四、教学过程：1导入新课由乙醇的用途引出我国的酒文化。2物理性质由学生预习导学案完成。提问：如何分离乙醇和水？对学生物理性质的知识进行去迁移。3分子组成与结构，由分子式C2H6O，结合化学键的知识推测出可能的结构，再由乙醇能与钠发生反应得出分子结构，引出官能团、烃的衍生物的概念。学生写出乙醇的分子式、结构式以及结构简式。演示实验：钠与乙醇的反应，观察实验现象，回答以下问题：提问：（1）比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？（2）完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置。过渡：焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么原理呢？4化学性质中，燃料过渡到乙醇的氧化，通过分组实验及小组交流来学习这一性质。学生分组实验：乙醇的催化氧化提问：（1）分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。（2）铜丝在整个反应中起什么作用？（3）完成乙醇与氧气反应的方程式并找出乙醇的断键位置：5 学生小结：练习：把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 （ ）A.稀硫酸 B.酒精 C.石灰水 D.一氧化碳 五、教学反思：兴趣是最好的老师，只有学生体会到化学是有趣的而且有用，才会主动地学习化学知识，因此讲课时，从学生熟悉的乙醇用途谈起，逐步过渡到化学性质的学习，这样比较符合学生的认识规律。问题是教学活动中的一种常用有效手段，用问题来引领课堂教学能激发学生的学习兴趣，提高学生的思维水平。在本节课中，利用问题引领导学法，使不同层次的学生都有不同程度的收获。学生通过预习，能学会的内容不讲，而是设置了一些问题，通过解决这些问题，来检测学生的学习情况。不足之处，课堂上的开放程度不够，可能是由于普通班的缘故，在问题的讨论上，参与度不高，而且在课后调查中发现，学习基础较好的学生，学习效果较好，而基础较差的学生，感到有些