2020高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应习题 鲁科版

氧化还原反应模拟考试问题(响应时间：60分钟)1，现代化学一般使用CaH2作为氢的生成剂，其化学方程式如下：ca H2 2h2o=ca(oh)2 H2，其中水的作用是()a，氧化剂b，还原剂c，溶剂d，氧化剂和还原剂2、以下分子或离子在酸性条件下氧化KI，其本身变化如下：H2O2H2O I2 Mn2 HNO2NO如果这种物质(每个都有相同的物质量)氧化了足够数量的键，则得到的I2最多()a、H2O2B、c、d、HNO23，在下一反应中，氧化剂和还原剂物质量之间的关系为1: 2()a，O3 2KI H2O=2KOH I2 O2b，2ch 3cooh ca(clo)2=2 HC loca(ch 3coo)2c，I2 naclo 3=2 nai O3 Cl2d，4 HCl MnO 2=MNC L2 Cl22 H2O4.相当于相同物质量的KClO3各有以下反应。如果有MnO2催化剂的话，通过加热，不使用分解氧催化剂，加热到470 就可以得到KClO4和KCl。以下关于和的陈述是正确的()a，氧化还原反应b，还原反应发生的因素不同c，发生氧化反应的元素是相同的d，产生KCl的物质量不同5、实验时，由于失误，高锰酸钾略有不同，要长时间去除皮肤上的黑斑，用草酸的稀溶液清洗，才能很快恢复。对这个反应的叙述是正确的()a，这种反应的氧化剂b，反应右箱中的产物是o-c，这种反应的总电子转移是5e-d，均衡反应后，h的系数为166、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型环保水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性强，没有二次污染。工业首先制造高速度钠，然后在低温下将呼叫添加到超饱和中，就可以析出高铁酸钾(K2FeO4)。湿过程的主要反应方程式为2fe (oh) 3 3clo-4oh-=3dl-5h2o干法的主要反应方程式为FeSO4 2Na2O2=Na2FeO4 Na2SO4以下无效说明为()a，高铁酸钾铁6价b、1molNa2FeO4传输3mol电子，每个湿法生产c、干燥方法生成的每个1molNa2FeO4之前的3mol电子处理d、K2FeO4水时，除消毒杀菌外，还去除水体中的H2S、NH3等，结果Fe(OH)3在水中吸附悬浮杂质7、高锰酸钾的工业相制造分两个阶段进行。二氧化锰与氢氧化钾一起溶解，氧2MnO2 4KOH O2=2K2MnO4 2H2O电解锰酸钾溶液：2k 2mo 4 H2O=2k MnO 4 H2 852koha，氧化：KMnO4K2MnO4O2b，每个生成1 molokmno 4总计6mol电子传输c，步骤电解，在KMnO4阳极区生成d，一步电解阴极周围pH降低8，据最新报道，科学家发现了以下反应。O2 PtF6=O2(PtF6)，O2(PtF6)被称为离子化合物。其中Pt为5值，对此的反应如下()a，在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂在b，O2(PtF6)中，氧的原子价是1价c，O2(PtF6)没有共享密钥d，每当此反应产生1molO2(PtF6)，就会传送1mol电子9，NaBH4含有离子(h为-1价)，具有很强的还原性。在金属和非金属基板材料上使用NaBH4镀镍，可以获得防腐硬质保护层(3Ni3B Ni)，反应方程式如下：20 NIC L2 16 nabh 4 34 NaOH 6 H2O=2(3 ni 3 bni)10 nab(oh)4 40 NaCl 35 H2，反应的说明无效：()B元素在反应前后保持不变。(3Ni3B Ni)是还原产物，H2是氧化产物。每次产生1molH2时转移的电子数，比H2 H2的h元素多，2molNaBH4的h元素是nabh 4和H2O (3Ni3B Ni)的化合物，化学式为Ni10Ba，b，c、d、10、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物形式存在，我国锑的储量居世界第一。从硫化物中提取元素锑通常是将硫化物从高温还原为氧化物，还原为碳：2sb2s 3 O2 6fe=sb4o 6 FeS Sb4o 6c=4sb6co 反应、对反应的陈述是正确的()a，反应 中的氧化剂分别为Sb2S3，Sb4O6在b，反应中，每次产生3个36molFeS，共发送6个mol电子c，反应表明高温下Sb的还原性比c强每次产生d，4molSb时，反应反应中还原剂数量的比率4: 311、铜冶炼可分为大：富集：硫化矿石浮选焙烧，主要反应：2 cufe S2 4 O2=cu2s 3so 2 FeO(渣)粗铜，1200 发生的主要反应：2 cu2s 3o2=2 Cu2 o 2 so 2；2 Cu 2 ocu 2s=6cu SO2电解精炼以下说明是正确的()a、上述燃烧过程的废气可直接排放到空气中。b，6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗15 mollo 2c，反应2Cu2O Cu2S=6Cu SO2中，氧化剂为Cu2Od，电解精炼，粗铜应与外部电源阳极连接。12、有三种反应：Cl2 Fei 2=FeCl 2 I 22 Fe2 br 2=2f E3 2 br-CO2 O3 6 HCl=2c OCL 2 cl 2 85 O3 H2O，以下说法正确()a，氧化产物分别为I2，Fe3，CoCl2b，根据上面的方程式，可以得到氧化Cl2Fe3 Co2O3c，反应可以推断Cl2 FeBr2=FeCl2 Br2d，反应中1molCo2O3反应时2molHCl被氧化13，Cl2在70 的NaOH水溶液中可同时发生两种自氧化还原反应，反应完全结束后，溶液中NaClO和NaClO3物质的比率为4: 1，测量了溶液中NaCl和NaClO物质的比例()a，11: 2b，9: 4c，5: 1d，1: 114、稀有气体化合物，氙六氟铂酸盐XePtF6，研究报告说：“XePtF6的价格是Xe2 PtF62-，Xe PtF6-两种可能的方法，Bart热溶剂不能参与氧化还原反应的五氟化碘将添加到此溶液中。添加CsF会生成不溶于非极性溶剂(如CCl4)的CsPtF6。尝试回答：(1) Xe PtF6XePtF6中元素恢复，结果产物中Pt的画家，即可从workspace页面中移除物件。(2)XePtF6是(离子，共价)化合物。(3)实验结果表明，O2和PtF6的反应相似，写O2和PtF6发生的化学反应方程式在此反应中，每消耗1 mollo 2就发送一个mol电子。15，(1)将FeCl3溶液滴入H2O2溶液时，可能会发生以下反应：H2O 2 sp E3=2fe 2 O22H，H2O2 2Fe2 2H=2Fe3 2H2O。在上述反应中，Fe3实际起作用，总反应式。(2)I2和Fe3一样，可能发生与上述类似的反应，类推(1)在下面填充适当的化学反应方程式。H2O2 I2=2HIO，总反应式是。(3)在硫酸和KI的混合溶液中含有足够数量的无色气体，溶液呈褐色，将淀粉变成蓝色。反应的离子方程式是。(4)铝铁酸钠(Na2FeO4)可以作为新的净水器，反应中Na2FeO4被还原为Fe3离子。说明为什么铝铁酸钠净化水，但氧化性强，可以消毒和杀菌的情况除外。(5)海藻酸钠的制备一般来说，氧化铁是在碱性溶液中与硝酸钠反应而制造的：Fe2O3 NaNO3 NaOHNa2FeO4 NaNO2 H2O展平化学方程式，指明电子传递的方向和数量。fe2o 3nano 3NaOH na 2 FeO 4nano 2H2O16、据悉，高锰酸钾溶液中盐酸下降会产生黄绿色气体，溶液的洋红色会褪色。KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 7种物质：(1)在这种反应中，原子价上升的反应物是原子价没有变化的反应物。(2)构建包含上述7种物质的氧化还原反应方程式(需要展平)。(3)在上述反应中，氧化剂为1mol氧化剂在反应中(“填充”或“损失”)mol电子。(4) NaBiO3反应后添加到溶液中，溶液变成紫红色。说出NaBiO3的性格之一。，即可从workspace页面中移除物件。17、重铬酸钠生产专业工厂以铬矿石(主要成分为Cr2O3FeO、一定量的Al2O3等)为原料，生产工艺如下：(1)Cr元素在循环表中的位置。(2)在特殊熔炉中混合铬酸盐和过量的苏打，在1100 通过空气氧化：Cr2O3反应化学方程式：cr2o3 na2co 3 O2=na 2 cro 4 CO2引起Al2O3反应的化学方程式：(3)经过上述过程的反应材料(称为熟料)冷却后用水浸出，其中可溶性物质主要为，不溶性杂质经过滤后去除。(4)为了从滤液中去除铝，用稀硫酸中和溶液，直到pH 78，该反应的离子方程式是，(5)将去除铝元素的滤液用稀硫酸pH 23配制，就能得到Na2Cr2O7溶液，其反应方程式如下：Na2 cro 4h2so 43354(6)在实验室中，简述通过什么工作去除溶液中混合的硫酸钠晶体，可以得到更纯的重铬酸钠溶液。(众所周知，硫酸钠的溶解度随温度而有很大的变化，而重铬酸钠的变化很小。)18、NH4Cl除氮肥外，还可用作焊接时去除铁锈的“焊接剂”(此时FeCl3升华为气体)。(1)放置去除铁锈的NH4Cl的化学方程式Fe2O3 NH4ClFe FeCl3 N2 H2O在反应中用作还原剂的是；还原的元素为。(2)根据FeCl3的特性，您可以确定FeCl3(可能有多个答案的填充序号)。A.离子化合物B.是共享化合物C.固态时是分子晶体(3)哈德列表盐基法获得的产品除Na2CO3外，还有NH4Cl。理论上，每次生产1molNa2CO3都可以生产molNH4Cl。19、已知反应：2K2CrO4 H2SO4K2Cr2O7 K2SO4 H2OFe2(SO4)3 2HI2FeSO4 I2 H2SO4k2 Cr 2 o 7feso 4h2so 4Fe2(SO4)3cr2(SO4)3k2so 4H2O(1)上述三种反应中，属于氧化还原反应的是(填充顺序)。(2)反应显示电子传递方向和数量的化学方程式。(3)Fe2(SO4)3，K2Cr2O7，I2氧化值强到弱：(4)当HI和K2Cr2O7反应时，每当生成12.7gI2时，就会发送电子。20，1999年，中国十大科技进步之一是储氢碳纳米管研究取得了重大进展，以电弧法合成碳纳米管经常伴随着大量杂质碳纳米粒子。这些碳纳米粒子可以通过氧化气化精制。反应为2k 2 Cr 2 o 7 3c 8h2so 4=2cr 2(SO4)3 2k 2 so 4 8h2o 3 CO2(1)该反应的氧化剂为；氧化产物是。(2)要恢复10mL1.0molL-1K2Cr2O7溶液，必须至少添加mL2.0molL-1的H2SO4溶液。(3)H2SO4在上述反应中显示的特性是a，酸性b，氧化c，吸水d，脱水(4)平衡H2O2、KMnO4、H2SO4反应的化学方程式时，会出现以下几组平衡系数：A.7h2o 2 2k MnO 4 3h2so 4=2 mnso 4 6 O2k2so 4 10h 2oB.5 H2O 2 2k MnO 4 3h2so 4=2 mnso 4 5o 2k2so 4 8h2oC.9h2o 2 2k