【优化探究】2020年高三化学一轮复习 课时训练 高效课时作业5 新人教版

高三化学一轮复习 课时训练 高效课时作业5一、选择题1绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO22H2O (CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中只有还原剂，没有氧化剂C该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂解析：由的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。答案：C2在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中，当有2 mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为()A1 mol B1/2 molC2/3 mol D1/3 mol解析：根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol。答案：A3下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉C氯水 D生石灰解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉发生的反应有Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，符合题意。答案：B4(2020年银川模拟)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol解析：本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。答案：C5(2020年合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为()A2 B3C4 D5解析：由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。答案：B6铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()AK2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D1 mol Cr2O得到6 mol电子时，还原产物是Cr3解析：污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。答案：B7在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有I，一定有碘离子，而Fe3和NO(H)能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。答案：B8已知氧化还原反应：其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol解析：根据化合价升降法可以将化学方程式配平为2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O。由化学方程式可以看出，反应过程中Cu(IO3)2中的Cu元素、I元素化合价降低，Cu(IO3)2为氧化剂，还原剂为KI，氧化产物为I2，还原产物为CuI、I2，反应过程中Cu(IO3)2所含元素化合价变化情况为：uu，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol25 mol11 mol。答案：B9(2020年聊城检测)有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化解析：反应中的氧化产物是Cl2，故A错；从反应可知氧化性Co2O3Cl2，故B错；由反应可知，Fe2可以被Br2氧化为Fe3，故C错；从反应可知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。答案：D10已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：根据实验现象综合分析知，反应后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反应为：2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反应中Cu既是氧化剂又是还原剂，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，A错，同理B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。答案：D二、非选择题11(2020年北京重点中学联考)氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式_。(2)硝酸在该反应中的作用是_。(3)如反应转移了0.6 mol e，则产生的气体在标准状况下体积为_L。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。解析：(1)从氧化还原反应来看，该物质在反应中被氧化，故只有FeO可以，根据电子守恒等原则即可配平反应方程式。(2)该反应中除生成NO外，还有Fe(NO3)3生成，故该反应中体现硝酸的酸性和氧化性。(3)10HNO33FeO=3Fe(NO3)3NO5H2O转移电子数 22.4 L 3 mol V(NO) 0.6 molV(NO)4.48L(4)根据电子守恒可知，被还原的硝酸增加，说明N原子被还原的价态高于2价(NO中的化合价)，常见的有NO2。答案：(1)10HNO33FeO=3Fe(NO3)3NO5H2O(2)酸性、作氧化剂(3)4.48(4)使用了较浓的硝酸，还原产物中有部分二氧化氮(氮元素化合价高于2)生成或全部为二氧化氮12氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。A煤的形成B原电池工作C简单机械织布 D我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_ N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、原电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均作氧化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(3)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO1.213(2020年浦东模拟)某体系中存在如下反应：H2S4H2O8e=SO10H2IO12H10e=I26H2O(1)反应中H2S作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成_ g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。(4)由上述反应可推知_。a氧化性：K2SO4KIO3b酸性：HIO3H2SO4c还原性：H2SI2d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱解析：(1)反应中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应中I元素化合价降低，是还原反应。(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应中失去0.2 mol电子，反应中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3K2SO4，同理，还原性H2SI2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。答案：(1)还原还原(2)5.08(3) =4K2SO44I2H2SO44H2O(4)c14化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生反应为：2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2