【三维设计】2020届高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第二讲 化学常用计量 针对训练

第一部分 专题一 第二讲 化学常用计量基础等级评价1(2020石家庄模拟)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和COB温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为13；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等答案：A2(2020四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；17.6 g丙烷中所含极性共价键数为8NA3.2NA；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn2e=Zn2，Ni2e=Ni2，Cu2e=Cu2，故当有2 mol电子转移时，阳极质量减少不是64 g.答案：B3(2020陕西高考)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol/L B10(2ab) mol/LC10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L解析：每一份溶液中(100 mL)，n(Ba2)n(SO)a mol，n(Cl)n(Ag)b mol，则每一份溶液中含K的物质的量为n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，混合液中c(K)10(b2a) mol/L.答案：D4(2020西安模拟)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932C916 D98解析：根据反应后溶液中含有H，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl)，设c(Al3)、c(H)、c(Cl)分别为a、2a、8a，则c(Na)3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为11.5，故Al、O的质量比为127/(1.5216)9/16.答案：C5(2020银川模拟)某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验请回答下列问题：(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸_mL.(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_、_等(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为_ g设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为_ mol/L.解析：(1)由0.500 L1 mol/LV浓硝酸(aq)12.5 mol/L得V浓硝酸(aq)40 mL.(3)n(稀硝酸)0.200 L1 mol/L0.2 mol，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O知作氧化剂的n(HNO3)n(NO)0.56 L/22.4 L/mol0.025 mol，由得失电子守恒得n(Cu)2(52)0.025 mol，解得n(Cu)0.0375 mol，故m(Cu)0.0375 mol64 g/mol2.4 g作酸的n(HNO3)0.0375 mol20.075 mol，则反应后n(HNO3)0.2 mol0.025 mol0.075 mol0.1 mol，则c(HNO3)0.1 mol/0.200 L0.5 mol/L.答案：(1)40(2)烧杯玻璃棒(3)2.40.5发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2020江西师大附中模拟)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误答案：C2(2020广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 mol/L NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子解析：因不能确定1 mol/L NaCl溶液的体积，故不能确定该溶液中Na的数目，B错误；1 mol Cu与足量稀硝酸反应时，产生NO的分子数为NA，C错误；常温常压下，22.4 L CO2的物质的量并不是1 mol，D错误答案：A3(2020东城模拟)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量解析：将40的饱和澄清石灰水冷却至10时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变保持40向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变答案：C4已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是()A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3COOH溶液解析：“非挥发性溶质”的浓度越大，溶液的沸点就越高，其实质是比较溶质微粒的浓度大小A项，蔗糖为非电解质，其微粒浓度为0.01 mol/L；B项，CaCl2为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.03 mol/L；C项，NaCl为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.04 mol/L；D项，CH3COOH为弱电解质，部分电离，微粒浓度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.答案：C5两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol两种营养液的成分()An(K)相同 Bn(Cl)相同C完全相同 D完全不同解析：依题意，分别计算和中各种离子的物质的量：n(K)0.7 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol，n(Cl)0.3 mol，故成分相同答案：C6(2020安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：0.01 mol Na2O2、Na2O分别与100 mL水反应均生成0.02 mol NaOH，因忽略溶液体积的变化，则、中OH的物质的量浓度相同，CO发生水解：COH2OHCOOH.使溶液中阴离子数目增多，故中阴离子的浓度大于中Cl的浓度答案：C7(2020江西师大附中模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 mol/L B2.5 mol/LC5 mol/L D2 mol/L解析：由硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为23，故其化学式可表示为M2(SO4)3，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol/L.答案：B8(2020海南高考)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：根据反应：Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO=BaSO4可知每一份溶液中：n(Mg2)n(OH)a mol，n(SO)n(Ba2)b mol溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2)n(K)2n(SO)n(K)2n(SO)2n(Mg2)2b2a2ba则c(K) mol/L.答案：D9(2020上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()解析：n(NaOH)0.01 moln(Na2CO3)0.01 mol向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，反应分为三个阶段第一阶段：NaOHHCl=NaClH2O，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出第二阶段：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出第三阶段：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此阶段消耗盐酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol.答案：C10(2020全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A31 B53C23 D12解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为11.74.因此产物中n(P)n(Cl)1(1.742)13.48即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.520.4831.答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol(保留一位小数)(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L.解析：(1)设原有O2 1 mol，由反应3O22O3知：发生反应的O2为1 mol30%0.3 mol.生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和(10.3)0.7 mol O2.故35.6 g/mol(2)3O22O3V 2 1 V(O3) (86.5)LV(O3)21.5 L3 L.答案：(1)35.6(2)312(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是_g/mol.(3)通过计算，确定X的化学式为_(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素在D中收集到N2，说明X中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，故n(H)0.0220.04 mol.n(N2)0.01 mol，本实验条件下Vm24 L/mol，所以n(X)0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol.答案：(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu13(14分)(1)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_ g.(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O.试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管(2)Na2S2O3固体的质量为：0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g.(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO41/2Cr2OCr33/2I23S2O13x0.036 L0.100 mol/L解得：x1.2103 mol，则c(Ba2)0.024 mol/L.答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol/L14(16分)(2020上海高考，有改动)白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示该结构中氯原子有两种不同位置(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_ L.上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_ mol/L.(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O.该难溶盐的化学式可表示为_(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx(1x4，且x为整数)如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为_解析：(1)n(P4)0.05 molP45O22P2O51 mol 5 mol 2 mol005 mol x y则x0.0550.25 molV(O2)0.25 mol22.4 L/mol5.6 Ly0.0520.1 mol根据磷原子守恒可判断0.1 mol P2O5与水反应生成02 mol H3PO4则c(H3PO4)4.00 mol/L.(2)n(H2O)0.9 mol由质量守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O即难溶盐中N(Ca)N(P)N(H)N(O)53113，其化学式为Ca5(PO4)3(OH)(3)混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342.答案：(1)5.64.00(2)Ca5(PO4)3(OH)(3)297.5或3421用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NAB标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3NAC由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中的碳原子数为2NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO解析：常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不足0.5 mol，故与足量Na反应转移的电子数小于NA；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含氢原子数为3NA；由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的碳原子数为NA；因CO水解，故1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO数目小于NA.答案：B2在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是()A1HOB2HOC1HO D2HO解析：设H和O的质量数分别为x、y，则有：2，解得.答案：B3向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A41 B31C21 D11解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2由图象可知加入Fe粉和生成Fe2的物质的量之比为23，设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，则解得.答案：A4相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A相