2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测3

2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测3一、选择题(每个4分，共60分)1. 下列说法中不正确的是（ ）A. 离子晶体中不一定含有金属元素B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子2. 物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（ ）A. （1）（2）（3）（5）B. （1）（2）（5）C. （2）（5）（6）D. （1）（4）（5）（6）3. 下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于主族D. 周期表中的非金属元素都位于短周期4. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+含有电子的物质的量为（ ）A. B. C. D. 5. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体6. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构型为（ ）A. 正四面体形B. 正八面体形C. 正六面体形D. 三角锥形7. 下列说法正确的是（ ）8. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（ ）（1）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；（2）氢分子的结构式为HH；（3）与碱金属元素形成离子化合物；（4）分子中原子间的化学键都属于非极性键A. 只有（1）（2）（3）B. 只有（1）（3）（4）C. 只有（2）（3）（4）D. 有（1）（2）（3）（4）9. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等10. 甲、乙两种化合物都只含X、Y两元素。甲、乙中，X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只可能是（ ）A. XYB.X2YC.X2Y3D. X2Y511. 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）A. XY3晶体一定是离子晶体B. 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D. X和Y一定不属于同一主族12、M、N都是短周期元素，原子半径NM，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判断是（ ）A. M、N可能在同一周期B. M在N的下一周期C. M肯定是金属元素D. N可能在第三周期的VIA或VIIA13.某离子X3+有5个电子层，最外层有2个电子，当把固体XCl3溶于水配成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸，由此判断下列说法中正确的是（ ）（1）X（OH）3是强碱；（2）X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性；（3）该元素是IIIA族元素；（4）XCl3溶液显酸性14. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）A. XYZ3B. X2YZ4 C. X3YZ4D. X4Y2Z715. X、Y、Z为三种不同的短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（ ）A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B. Y单质与Z单质的晶体类型相同C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D. X、Y形成的一种离子跟反应可生成Y的离子二、填空题（共40分）16. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1）写出下列元素的符号A_，D_，E_；（2）用电子式表示B、F形成的化合物_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_；（4）D的固态氧化物是_晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含DO共价键为_mol。17. 甲、乙、丙、丁为四种的短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图所示（其中，乙、丙、丁位置未标出）。四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。（1）甲元素在周期表中的位置是第_周期第_族；（2）这四种元素可按原子个数比1：2两两化合，形成的化合物的化学式有_、_、_（写出三种即可）；（3）乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其结构式可表示为_。18. 有原子序数依次递增的A、B、C三种元素，它们的原子次外层均为8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的元素符号依次为_；取A、B、C三种元素的单质各m g，在室温下分别与V L 4 mol/L的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）【参考答案】1. B提示：（判断法）A中，离子晶体可能不含金属离子，而含有NH4+。B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子。同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有金属离子的化合物，一定属于盐，所以一定含有酸根阴离子。D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等。2. B提示：（分析法）本题考查的是对基本概念的理解。物质发生变化包括物理变化和化学变化，其中化学变化是核外电子的转移或迁移，而原子核并不发生改变，故元素的种类不变，原子的种类不变，物质的总质量不变。3. C提示：（判断法）考查周期表的结构4. B提示：（计算法）考查电子数与质量数、中子数和带电荷数之间的关系。5. B提示：（判断法）本题是原子结构、元素周期表、晶体类型的综合应用。注意A、B皆为短周期元素，则A的原子序数为2+a或2+8+a，故b=2或8，B共有三个电子层，L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），故a+b=8，则a=6或0，则A为氧，B为硅，A、B形成的化合物是二氧化硅，为原子晶体。答案选B。6. B提示：（分析法）本题考查对书本知识的理解及空间想象能力。在氯化钠晶体晶胞中，钠离子与氯离子交替排列，每个钠离子上下左右前后距离最近且等距离的氯离子共有6个，构成空间正八面体，钠离子位于正八面体的中心。故选B。7. A提示：（分析法）金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐，如高锰酸钾；氧、氟两非金属元素不能形成含氧酸。许多含氧酸如碳酸、磷酸不具有强氧化性，故B、C、D均不正确。8. A提示：（分析法）H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X-离子，它们单质的分子结构皆为XX型，故（1）（2）（3）正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，故（4）错。9. C提示：（分析法）本题考查元素周期表与电子排布的知识，主族的族序数最外电子数，K层电子数为奇数的元素为氢，故A正确；L层电子数为奇数的元素为Li、B、N、F，其所在的族序数与对应的K层电子数分别是1、3、5、7，故B正确；M层电子数为奇数的元素为Na、Al、P、Cl，其所在的族序数与对应的M层电子数分别为1、3、5、7，故D正确。综上分析，不正确的选项为C。10. D提示：（计算法）乙中X的质量分数小于甲中X的质量分数，则乙中X的质量分数应大于甲中Y的质量分数，所以乙的化学式应为X2Y5。11. C提示：（分析法）本题可用同模式的物质进行排除。由题意知，SO3也是由短周期元素组成的符合XY3的化合物，固态时为分子晶体，故A错误；SO3中O的原子序数为8，S的原子序数为16，故B错误；S、O属同一主族，故D错误。12. D提示：（分析法）由化学式MN2知，N为非金属，M可能为金属也可能为非金属，又原子半径NM，故M、N不可能同周期，且N只能在M的下一周期，A、B错；MN2可以CS2，C错；MN2还可以是BeCl2，S、Cl皆位于第三周期，所以D选项正确。13. D提示：（推断法）X3+最外层有2个电子，则X为VA族元素；XCl3溶于水配成溶液时，需加入盐酸，说明其易水解，对应碱为弱碱，故XCl3溶液显酸性。14. B提示：（分析法）由题意知，X为第一主族的H、Li、Na（皆为+1价），Y元素为P（含氧酸根中可表现为+1、+3、+5价），Z元素为O（价），利用化合物化合价代数和等于0，判断B不可能。15. D16. （1）Na，Si，P（2）（3）（4）原子，4n提示：（推断法）：本题考查的是思维的严密性和连续性，是原子结构、周期表及元素化合物知识的综合应用。A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，确定其一必为Al，D原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，确定D为Si，E原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，确定E为P，又A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，且A、C、F三原子的最外层共有11个电子，故A为Na，B为Mg，C为Al，F为Cl。在SiO2晶体中每个Si原子形成4个SiO键。提示：（分析法）由题意不防设甲的原子序数分别为x，则乙、丙、丁原子序数分别为则，故甲为氧，在周期表的第二周期第VI主族，乙、丙、丁其中之一为S，又丁的原子序数与乙、丙元素原子序数之和相等，故丁为S，则乙、丙为N和F，甲、乙、丙、丁两两以原子个数比1：2化合，形成的化学式可为；的