【志鸿优化设计】2020届高考化学二轮复习 专项训练 专题六 化学反应速率与化学平衡

7电解质溶液的专题能力培养(时间：55分满分3336100分)第一，选择题(共7个问题，每个问题6分，共42分)。每个标题只有一个选项与标题匹配)1.用在20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中添加一滴等物质浓度的烧碱溶液测定混合溶液的温度变化。以下关于混合溶液的陈述无效()A.乙酸的电离平衡常数：B点aB.离开水力发电的c(OH-):B点c点C.从a点到b点的混合溶液中可以有：c(CH3COO-)=c(Na)D.从b点到c点混合溶液中仍然存在：c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H)2.(2020河南濮阳姨母)常温下体积和物质浓度相同的4种溶液：盐酸；乙酸；氨；CH3COONa溶液。以下说明是正确的()A.和稀释了相同倍数的溶液pH:B.和混合溶液为中性时，常温下ka(ch 3cooh)=kb(n H3 H2O)C.和电离水分子的数量相同。D.如果混合溶液表示酸度，则为：c(CH3COO-) c(OH-)T2，反应A(g) B(g)2C(g)的 h0B.图b表示压力对a (g) 2b (g) 3c (g) d (s)的影响，b的压力比a的压力强C.图c显示，从CuSO4溶液中去除Fe3时，可以在溶液中添加适当数量的NaOH溶液以调节ph 4D.图丁表示随着盐酸体积的增加，溶液pH值发生变化的20ml 0.1 mol-1 NaOH溶液的0.1 molL-1盐酸滴定4.(2020河北邯郸2型)以下陈述是正确的()常温下强酸溶液的pH=a，将溶液体积稀释到原来的10n倍，pH=a n BaSO4中的Ksp=c(Ba2 )c(S)，因此在BaSO4溶液中c(Ba2 )=c(S)=混合了0.1 mol-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等体积，在结果溶液中c(S2-)2c(oh-)=2c(h)c(hs-)3c(H2S)在0.1 mol-1氨中滴入0.1 molL-1盐酸，完全中和时，如果pH=a，则水力发电产生的c (oh-)=10-a mol-1A.b .c .d .5.常温下混合1原酸HA和NaOH溶液等体积。两种溶液的浓度和混合后溶液的pH值如下表：所示实验编号HA溶液物质浓度/(mol-1)NaOH溶液物质浓度/(mol-1)混合溶液的pH值0.10.1PH=9c0.2PH=70.20.1PH7以下判断不正确的是()A.HA的电离方程是：HAH A-B.不考虑其他组的实验结果，c0.2C.在组实验中，混合溶液的c(A-)c(Na )c(HA)c(H )c(OH-)D.在组实验中，混合溶液的c (a-)=(0.1 10-9-10-5) mol-16.(2020安徽合肥第三次质量检查)常温下，0.100 ml 0.100 0 mol-1 ch 3c oona溶液中加入一滴0.100 molL-1盐酸，混合溶液的pH与加入的盐酸体积的关系。以下说明是正确的()A.点在显示的溶液中， c(cl-)c(ch 3cooh)c(oh-)=c(h)B.点在显示的溶液中， c(na)c(cl-)c(ch 3coo-)c(ch 3cooh)C.点在显示的溶液中， c(na)c(ch 3cooh)c(h)c(ch 3coo-)D.在整个过程中， c(h)c(na)=c(ch 3cooh)c(ch 3c oo-)7.(2020江苏省化学改性)25 处理溶液中的粒子，然后物质的量浓度关系正确()0.1 molL-1 CH3COONa溶液和0.1 molL-1 HCl溶液当量混合： c(na)=c(cl-)c(ch 3c oo-)c(oh-)体积混合(ph7): c(n H3 H2O)c(n)c(cl-)c(oh-)，包括0.1 mol-1 NH4Cl溶液和0.1 mol-1氨体积混合，例如0.1 mol-1 na2co 3溶液和0.1 mol-1 nah co 3溶液，c(Na )=c(C) c(HC) c(H2CO3)体积混合，例如0.1 mol-1 na 2 C2 o 4溶液和0.1 molL-1 HCl溶液(H2C2O4是二元弱酸):2 c (C2) c (hc2) c (oh-)=c (na)A.b .c .d .二、非选择题(共3个小问题，共58分)8.(18分钟)(1)将PH=13的CH3COONa溶液加入水中，稀释100倍(用离子方程式和所需的文字说明)，将pH等NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加热到相同温度，然后将CH3COONa溶液的pH(填充=或(2)pH相同时NH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4种溶液中c(N)按大小顺序排列；(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，对溶液具有耐受性。溶液中的c(Na )c(CH3COO-) (=或 )；PH=13的氢氧化钠和PH=1的乙酸等体积混合溶液中c(Na) c(CH3COO-)(填充=或 )；(4)将物质量浓度相同的盐酸与氨混合后，溶液中c(N)=c(Cl-)混合后，溶液中，盐酸的体积氨的体积(填充“=”或“”)；(5)NaHSO4的水电离方程为NaHSO4Na H S。在此溶液中填充c(H )c(OH-) c(S) (=或 )。9.(2020年河北省衡水中学1组)(20分钟)燃料电池是连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢、碳氢化合物、肼、甲醇等液体或气体都可以用作燃料电池的燃料。回答以下问题：(1)以甲烷和氧气为原料，以氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。用阳极反应：(2)以上述电池为电源，将石墨作为电极电解1 l 0.1 mol-1用氯化钾溶液。写电解总反应的离子方程式：(3)在室温下电解一段时间后，取25毫升上述电解溶液，降低0.2毫升-1乙酸，添加乙酸的体积和溶液的pH值之间的关系，如下图所示(不考虑能量损失和气体溶于水，不考虑溶液的体积变化)。计算消费标准中的甲烷mL。如果图中b点pH=7，则酸碱正确反应的点在区间内(填写“ab”、“BC”或“CD”)。在AB段溶液中离子浓度大小的关系中，可能是正确的。A.c(K )c(OH-)c(CH3COO-)c(H)B.c(K )c(CH3COO-)c(OH-)c(H)C.c(K )c(CH3COO-)=c(OH-)c(H)10.(20分钟)I .已知：H2A的A2-可以表示S2-，s，s，Si或c等离子体。(1)常温下向20ml 0.2 mol-1 h2a溶液中添加0.2 molL-1 NaOH溶液。粒子物质的数量变化(其中I是h2a，ii是ha-，iii是A2-)的图。根据图标填充： V(NaOH)=20 mL时溶液中离子浓度大小关系：使NaOH溶液和H2A溶液的浓度相等后，该溶液比纯水的电离程度高(充电“大”、“小”或“等”)，因此要使NaHA溶液中性，可以添加到该溶液中。(2)如果H2A为：t 硫酸，则混合体积(例如具有pH=2的稀硫酸和具有pH=11的NaOH溶液)，然后溶液为中性，则在此温度下流入的离子乘积常数KW=。.已知：为25 时h2oh-kw=10-14CH3COOHH CH3COO- Ka=1.810-5(3)醋酸钠水解平衡常数Kh的表达式如下：特定值=，温度升高时，Kh(增加、减少或不变)。(4)0.5 molL-1醋酸钠溶液pH值为m，水解度(水解醋酸钠与原乙酸钠之比)为a；如果1 mol-1醋酸钠溶液pH为n，水解程度为b，则m和n的关系为a和b的关系。(填写大于、小于或等于)。(5)在25 时，将a mol-1的氨与b mol-1盐酸相同的体积混合，反应后溶液完全中性，则为ab(填充“大于”、“小于”或“等于”)。NH3H2O的电离平衡常数用a，b表示。7电解质溶液的专题能力培养1.d分析：中和反应是发热反应。在b点完全反应，b点是CH3COONa溶液，溶液碱性，水的电离程度，溶液温度最高时乙酸的电离平衡常数最大，a，b选项正确；从a点到b点混合溶液根据电荷守恒的不同，可以看出c选项是正确的。c点处相同浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液、c(OH-)c(CH3COO-)和D选项无效。2.b分析：A项，体积和物质浓度相等和盐酸完全电离，乙酸呈弱酸性，电离程度小，pH:，稀释相同倍数；，所以a误差；B项，和混合后，醋酸铵溶液、铵离子和醋酸离子均水解，溶液中性，说明水解能力相同，因此Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，B准确；c段，c错误，因为氨抑制水的电离，通过在乙酸钠溶液中水解醋酸离子促进水的电离；由乙酸和乙酸钠组成的混合溶液的酸性，醋酸离子的水解小于醋酸的电离程度，醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度，并且根据电荷保存得到c(CH3COO-) c(OH-)=c(Na) c(H)，因此得到c(CH3COO-)因此，选择b。3.a分析：A项目，T1T2，温度升高，a的转化率降低，上升温度平衡逆移，正向放热反应， h0，精确；b项，图b表明，由于平衡时间的变化，反应物的100%含量没有变化，平衡不运动，所以使用了催化剂，错误；加入项目c，NaOH溶液控制pH，引入难以去除的杂质Na，错误；选择d条目、氢氧化钠溶液的盐酸滴定、v(盐酸)=0、溶液pH=13、误差、a。4.c分析：常温下强酸溶液的pH=a，溶液体积为原10n倍，a n7时pH=a n；但是当a n7时，溶液稀释后，pH不能大于7，溶液的pH可以无限接近7，因此错误；已知BaSO4的Ksp=c(Ba2 )c(S)，饱和BaSO4溶液的c(Ba2 )=c(S)=。但是，如果溶液不是饱和溶液，则关系不成立，错误；混合体积(例如0.1 mol-1中的NaHS和0.1 molL-1 na2s溶液)，根据物质保存情况，2 c(na)=3c(hs-)c(H2S)c(S2-)，以及在0.1 mol-1氨中滴入0.1 molL-1盐酸，完全中和时，如果pH=a，溶液中水力发电的c (oh-)=c (h)=10-a mol-1，因此准确；选择c。5.d分析：A项目， 1元和1元强酸等体积混合，说明溶液为碱性，该酸为弱酸性，因此HA的电离方程是正确的；项目b，与氢氧化钠溶液和其他体积混合，不考虑其他组的实验结果，溶液中性，如果酸是强酸，则c=0.2，如果酸是弱酸，则酸必须过量，c0.2，因此c0.2，正确；c项，组内溶液呈酸性，NaA和HA的混合液，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，因此离子浓度的大小关系为c (a-) c (na) c (h) c (oh-)，准确；d，基于物质保存和质子保存，c (a-)=(0.05 10-9-10-5) mol-1，错误答案d6.c分析：A，点溶液的ph=7，c (h)=c (oh-)，ch 3c oona hclc h3c ooh NaCl，c (ch 3cooh)=c (NaCl)因此，c(Cl-)=c(CH3COOH)c(H )=c(OH-)，错误。b项目，在点所示的溶液中反应CH3COONa HClCH3COOH NaCl，在结果溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa)。由于此溶液呈酸性，CH3COOH的电离效果大于CH3COO-的水解。因此，会出现c(Na )c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，错误。c(Na )c(CH3COOH)，因为乙酸是弱酸性和电离的，所以除了溶液中的酸电离外，还有水的电离，所以c(H)，c(c)，点中显示的溶液中恰好发生了CH