【三维设计】2020年高考化学一轮复习 第一章 第二节针对训练测与评 新人教版

(时间：100分钟中的60分钟)第一，选择题(题目包括10项，每项5分，共50分)1.可以实现以下目标()A.将58.5克氯化钠溶于1 L水中，得到1摩尔氯化钠溶液在标准条件下，将22.4升盐酸溶解在1升水中，得到1摩尔盐酸(c)将25.0克胆矾溶于水中，制备溶液浓度为1摩尔-1的100毫升溶液D.将78 g Na2O2溶于水中，制备1 L溶液，得到浓度为1 mol-1溶液分析：项目A将溶剂的体积误认为溶液的体积；乙项不知道溶液的体积；c正确；d项反应：2na2o2 2h2o=4氢氧化钠O2获得浓度为2 mol-1的溶液。答：c2.以下陈述是错误的()A.从1升1摩尔/升氯化钠溶液中除去10毫升，其浓度仍为1摩尔/升B.为了生产0.5升10摩尔/升盐酸，需要112升氯化氢气体(标准条件)C.在0.5 l2 mol/l bacl2溶液中，Ba2+和cl-的总数为36.021023。D.10 g 98%硫酸(密度1.84 g/cm3)和10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度不同。分辨率：溶液均匀稳定，A正确；0.5 L10摩尔/升=5摩尔，5摩尔22.4升/摩尔=112升，b是正确的；氮(钡)氮(氯-)=(0.5升2摩尔/升0.5升2摩尔/L2) 6.021023=36.021023，碳是正确的；98%硫酸密度为1.84克/立方厘米，其浓度为18.4摩尔/升，D不正确。回答：d3.(新课程标准2020国家论文)将500毫升含氯化钡和KCl的混合溶液分成5等份，加入含一摩尔硫酸钠的溶液，使钡离子完全沉淀。加入另一种含有b摩尔硝酸银的溶液以完全沉淀氯离子。混合溶液中钾离子的浓度为()a . 0.1(b-2a)MoLL-1 b . 10(2a-b)MoLL-1c . 10(b-a)MoLL-1d . 10(b-2a)MoLL-1分析：根据反应：Ba2SO=BaSO 4；已知每种溶液中Ba2物质的量为1摩尔，类似地，C1物质的量为2摩尔。电荷守恒：N (K )=N (Cl-)-2N (Ba2 )=(B-2A)摩尔，所以C (K )=(B-2A)摩尔0.1升=10 (B-2A)摩尔/升回答：d4.从质量分数为a%且质量浓度为c1 Moll-1的稀H2SO4中蒸发一定量的水至质量分数为2a%。此时，溶液的质量浓度为c2 Moll-1。C1和C2的关系是()A.c1=2c2 B.c22c1C.c22c1 D.c2=2c1分析：C=显示，=，因为12，c22c1。答：c5.相同体积和浓度的氯化钡溶液分别在相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4溶液中能完全沉淀出SO2，则三种硫酸盐中金属离子的量和浓度之比为()甲123乙136C236d . 621分析：在相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4溶液中，相同体积和浓度的氯化钡溶液可以完全沉淀出二氧化硫，表明三种溶液中二氧化硫的含量相等。假设1摩尔氯化钡，有2/3摩尔Fe3，1摩尔Zn2和2摩尔K，因此三种硫酸盐中金属离子的量和浓度之比为236。答：c6.(2020年国家卷一)将15毫升2摩尔/升的碳酸钠溶液逐滴加入到40毫升0.5摩尔/升的碳酸锰盐溶液中，溶液中的锰离子完全沉淀成碳酸盐，则碳酸锰中的氮值为()A.4 B.3C.2 D.1分析：将碳酸钠溶液与氯化锰溶液混合后，锰以碳酸盐形式完全沉淀。碳酸盐是电中性的，那么由一氧化碳和锰携带的电荷数是相等的，1510-3L2摩尔/L2=4010-3L 0.5摩尔/Ln，结果是N=3。回答：b7.硫酸亚铁溶液中含有1克硫酸。取0.5V L该溶液，用水稀释至2V L，稀释溶液中Fe3+的浓度为()A.molL-1 B. molL-1C.molL-1 D. molL-1根据主题，c (so)=moll-1，c (Fe3 )=23=moll-1，因此有0.5V=2VcB，CB=moll-1。答：答8.(2020开封模拟)有一瓶14%氢氧化钾溶液。加热蒸发100克水后，变成80毫升28%氢氧化钾溶液。80毫升溶液中物质的浓度为()5摩尔/升，6摩尔/升C.6.25摩尔/升D.6.75摩尔/升分析：假设原始溶液的质量为m，m14%=(m-100 g) 28%，得到m=200 g，溶质物质的量=0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL。可以发现溶液中物质的浓度为6.25摩尔/升答：c9.如图所示是学校实验室从化学试剂商店买回的一些硫酸试剂标签的内容。根据下面的说法是正确的()A.硫酸物质的浓度为9.2摩尔/升B.1摩尔锌与足量的硫酸反应生成2克氢C.用50毫升硫酸制备200毫升4.6摩尔/升的稀硫酸。D.通过将等质量的水与硫酸混合得到的溶液中的物质浓度大于9.2摩尔/升分析：从c=可以计算出硫酸的质量浓度为18.4摩尔/升；硫酸是浓硫酸，不与锌反应生成H2；根据稀释定律，所用硫酸的体积为50毫升；硫酸和水的质量相等，硫酸具有较大的密度，硫酸的体积比水小得多，两者按等质量混合，硫酸浓度小于9.2 mol/L，D是不正确的。答：c10.(2020四川高考)在标准条件下，液氨溶于1 L水中(水的密度约为1克/毫升)，所得溶液的密度为g/毫升，质量分数为W，物质的质量浓度为c摩尔/升，那么下面的关系是不正确的()A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000)C.w=17V/(17V+22 400)直流=1 000伏/(17V+22 400)这是我第一次能够做到这一点。答：答第二，非多项选择题(这个问题包括4个项目，共50分)11.(12分)(2020高唐模拟)实验室需要480毫升1.0摩尔/升的氢氧化钠溶液。图为学生在实验室制备氢氧化钠溶液的过程示意图。请相应地回答相关问题。(1)在上述实验中，使用的容量瓶为_ _ _ _ _ _。(2)用已知质量为g的表镜精确称量_g氢氧化钠固体。当他调整好托盘天平的重量和平衡后，在左侧面板的表镜中加入一定量的氢氧化钠固体，然后指针不断晃动并向右倾斜。他的操作如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)观察氢氧化钠溶液制备过程的示意图，指出有错误(填写操作序号)_ _ _ _ _ _。 中没有反映的一个重要步骤是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如图所示配制的氢氧化钠溶液为标准溶液，将一定体积的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，然后滴加2-3滴酚酞试液，用浓度未知的盐酸滴定，则盐酸的被测物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”或“无影响”)。分辨率：(1)现在需要480毫升1.0摩尔/升的氢氧化钠溶液，但实验室没有480毫升的容量瓶。考虑先制备500毫升，然后从中取出480毫升(或取出20毫升)溶液。当制备500毫升时，浓度仍应为1.0摩尔/升，然后可进行计算，并精确称量0.5摩尔40克/摩尔氢氧化钠固体=20克(2)在称重过程中，“指针不断晃动并向右倾斜”，这表明20克氢氧化钠固体还没有添加到左表镜中，但已经接近20克，因此有必要继续添加非常少量的氢氧化钠固体。此时，右手应握着药勺，左手应轻轻拍打右手腕，让滴下的少量氢氧化钠加入到左盘中，以平衡平衡。(3)溶液配制顺序如下：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。氢氧化钠具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，溶解应在烧杯中进行，而不是在量筒中进行，因此误差；转移溶液时，溶液在转移到容量瓶前应冷却至室温，排液玻璃棒的下端应靠近容量瓶刻度线以下的内壁，误差；在定容时，视线应与凹面液位最低处的刻度线水平相切，因此是错误的。(4)如图所示配制的氢氧化钠溶液体积太大，即浓度太大(3)将中得到的溶液冷却至室温，然后转移(4)大型12.(14点)将24.4克氢氧化钠固体溶于水中，制备100毫升密度为1.219克/毫升的溶液。(1)该溶液中氢氧化钠的浓度为_ _ _ _ _ _。(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为_ _ _ _ _ _。(3)取出10毫升溶液，其中氢氧化钠的质量浓度为_ _ _ _ _ _，氢氧化钠的质量分数为_ _ _ _ _ _，溶液的密度为_ _ _ _ _ _，含氢氧化钠的质量为_ _ _ _ _ _，含氢氧化钠的质量为_ _ _ _ _ _。(4)加水将10毫升溶液稀释至100毫升，稀释溶液中氢氧化钠的浓度为_ _ _ _ _ _。分析：(1)1)24.4克氢氧化钠的量为0.61摩尔。c(氢氧化钠)=0.61摩尔0.1升=6.1摩尔/升(2)2)100毫升氢氧化钠溶液的质量是100毫升1.219克/毫升=121.9克；氢氧化钠的质量分数为100%=20%。(3)由于整个溶液各处均一，氢氧化钠的质量分数、溶液的密度和物质的质量浓度与原10毫升溶液相同，但氢氧化钠的质量和质量是原溶液的1/10。(4)该10毫升溶液中氢氧化钠的质量浓度为6.1摩尔/升。当稀释至100毫升时，氢氧化钠的质量浓度降低至6.1摩尔/L10=0.61摩尔/升答：(1)6.1摩尔/升(2)20% (3)6.1摩尔/升20%1.219克/毫升2.44克0.061摩尔(4)0.61摩尔/升13.(12)根据下列问题给出的数据，可以分别得到“溶质质量分数”或“溶质物质质量浓度”。试着判断和解决。(1)让NA代表雅芳伽达莱常数的值。如果氢氧化钠溶液中含有氢氧化亚氮，则可以发现溶液中的_ _ _ _ _ _为_ _ _ _ _ _。(2)如果氢氧化钠溶液中钠与H2O的比例已知为1: A，则可以发现该溶液中的_ _ _ _ _ _为_ _ _ _ _ _。(3)如果已知在标准条件下1体积的水可以溶解500体积的氯化氢，那么在标准条件下在氯化氢饱和溶液中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以被发现是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)已知100毫升氯化铝水溶液可被加热、蒸发、干燥和燃烧以获得白色固体b g，然后在原始氯化铝溶液中的_ _ _ _ _ _ _可被测定为_ _ _ _ _ _ _。分析：(1)不知道溶液的密度，只能找到物质的数量和浓度，C=摩尔/升(2)氢氧化钠与H2O的质量比为1: a，可以得到溶质的质量分数，w=100%=%。(3)在不知道溶液密度的情况下，不可能计算物质的量和浓度，质量分数可以计算为100%=44.9%。(4)白色固体是Al2O3，n (Al2O3)=摩尔，n (alcl3)=摩尔，c (alcl3)=摩尔/升答：(1)1)氢氧化钠的浓度为摩尔/升(2)氢氧化钠质量分数%(3)盐酸的质量分数为44.9%(4)三氯化铝物质的量浓度摩尔/升14.(12分)(2020海口模拟)实验室需要准备480毫升0.50摩尔/升的氯化钠溶液。按照下列步骤填写适当的单词，使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所需的仪器有：托盘天平(精确到0.1克)、药勺、烧杯、玻璃棒和两张同等质量的滤纸。(2)计算。配制溶液需要氯化钠晶体_ g。(3)称重。(1)调平天平后，将天平的行程代码调整到某个位置。请使用竖线在下图中标记旅行代码左边缘的位置：(2)称量时，应将氯化钠晶体置于天平的_ _ _ _ _ _(填入“左板”或“右板”)。称重后，将药物倒入烧杯中。(4)溶解和冷却。这个实验步骤需要玻璃棒。目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _