吉林省榆树市第一高级中学2020届高三化学上学期期末考试试题

吉林省榆树市第一高等中学2020期高三化学全学期期末考试本题卷分为客观式提问和客观式提问两部分，7页满分100分，考试时间90分。可用的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24s 32 cl 35.5 k39 fe56 zn65第一卷选择题：这个问题共16个问题，每个问题4分，共64分。(每个主题中给出的四个选项中只有一个符合标题要求。)，以获取详细信息1.现代社会的发展和进步离不开数据。以下是有关资料的不正确说法()A.500米口径球形射电望远镜被称为“中国天安”，它的“安瓦”是由钢铁制成的环形光束，属于新型纯金属材料B.新人民币面值等使用的墨水中包含的Fe3O4是磁性物质C.香港-珠海-澳门大桥包装使用了沥青和混凝土，沥青可以用石油馏分获得D.在国庆节阅兵式上，坦克和军用车辆都可以喷射新的聚氨酯伪装涂层，以满足各种环境背景的隐藏要求，聚氨酯属于有机高分子材料2.中国化学家研究的新型复合光催化碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合材料，可以利用太阳能高效地分解水，如图所示。以下说明是正确的()在C3n 4中，c的原子价为-4B.反应的两个阶段是吸热过程C.步骤、H2O2是氧化剂和还原剂D.通过此反应将化学能转换为太阳能3.已知：以下陈述无效()A.m的子样式为C6H10B.m的所有碳原子都在同一平面上C.n能引起氧化和取代反应。D.n有8个包含相同官能团的异构体(不考虑立体异构体)4.镁燃料电池比能源高，使用安全，原材料来源丰富，成本低，燃料容易储存和运输，污染少。以下是次氯酸镁燃料电池操作图()A.在燃料电池中，镁是阴极，发生氧化反应B.阳极反应式为clo-h2o2e - cl-2ohC.放电期间移至oh-阳极D.电池总反应式为mg clo-H2O=mg (oh) 2cl -5.NA表示阿伏伽德罗常量的值。以下判断是正确的()A.1mol C3H8分子包含共享电子对数10NAB.如果1mol Cl2参与反应，则传输电子的数量必须为2NAC.Na2S和Na2O2固体混合物7.8克含有的负离子数为0.3 NAD.电解精炼铜时，如果阳极质量降低12.8g，则过渡电子的数量为0.4NA以下说明事实的离子方程式是正确的()A.0.01 mol/lnh4 al (SO4) 2溶液和0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积的混合：NH4 Al3 2so 42-2ba 2 4oh-=2baso 4-al(oh)3-n H3 H2OB.铁和稀硝酸反应制成的浅绿色溶液：Fe 4h NO3-=Fe 3 no2 H2OC.向次氯酸过量的CO2通过Ca(ClO)2溶液：2c lo-H2O CO2=2 hclo co32-D.SO2:2 MnO 4-5 so 2 4 oh-=2 Mn 2 5 so 42-2 H2O通过酸性KMnO4溶液7.您可以使用绘图装置制造两水合硫酸铜(I，ii)(Cu 2s O3 cuso 32 H2O)。以下陈述无效()A.在滴浓硫酸之前，必须先打开堵水夹K B。装置中Na2SO3可改为铜屑C.装置热水箱d .装置的直溶液可以防止排气污染以下关于有机化合物的陈述是正确的()A.煤含有苯、甲苯、二甲苯等芳烃，可以用干馏炉得到B.C6H3Cl2Br的同分异构有7种(立体异构除外)乙醇和乙酸都可以与酸性KMnO4溶液氧化D.x是苯系物，苯环有两个替代取代置换，其结构可以用表示，x的结构共10个(不考虑立体异构体)9.以下实验预测现象符合实际()选项实验预测现象a向厚锌粒子(含有硫化物)注入稀硫酸而产生的气体，通过少量KMnO4稀溶液KMnO4稀溶液紫色逐渐浅b用砂纸抛光的铝片上滴下了浓硝酸。铝碎片逐渐溶解，产生红褐色气体c在洋红色溶液中通过足够的Cl2，然后加热溶液红褪色，加热后恢复红色d在Fe2(SO4)3溶液中添加足够的铁粉，使其充分反应，然后滴入KSCN溶液溶液黄色逐渐褪色，落在KSCN溶液中，溶液变红10.x，y，z，w是原子数依次递增的短周期主族元素，y，z是相同的周期，相邻的，x，w是与主族和y不同的周期，y，z原子的电子数总和与x，w原子的电子数总和之比为5: 4。化合物WYZ2是对人体有很大危害的工业盐。以下说明是正确的()A.简单氢化物的沸点：YZYXD.在发生x2z和W2Z2的反应中，X2Z被氧化11.以下实验方案和选定的玻璃器具(非玻璃可选)可以达到相应的实验目的()序号实验的目的实验方案选定的玻璃器皿a从KNO3中删除少量NaCl将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤酒灯、烧杯、玻璃棒b证明HClO和CH3COOH的酸性强弱。0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH测试条测定玻璃条，玻璃片c蔗糖水解物和还原性检验在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，用水浴加热5分钟，然后加入新的银氨溶液加热水浴试管、烧杯、酒精灯、滴管d制造1L1.6%的硫酸铜溶液(密度为1.0g/mL)将25gCuSO45H2O溶于975g水烧杯、水桶、玻璃棒12.x、y、z、w是原子编号依次递增的四个短周期元素。其中z是金属元素，x、w是相同的主要族群元素。x，z，w形成的最高价格的氧化物分别为a，b，c。x，y2，z和w分别是x，y，z和w的单体化合物。转换关系判断错误，如图所示()A.反应、都是氧化还原反应B.在x、y、z、w四个元素中，y的原子半径最小C.如果发生na火灾，可以用a扑灭。D.在一定条件下，x和a的反应产生丁。13.常温下用0.1000 moll-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线，如图所示。据悉，这是正确的中和。以下两项中的一项无效：()A.点 在3种溶液中水的电离程度依次增加B.在此温度下，CH3COOH的电离平衡常数约为1.810-5C.点 溶液中有c (h=c (ch 3cooh) c (oh-)D.在合理过程中可能出现：c(ch 3cooh)c(ch 3coo-)c(h)c(na)c(oh-)14.以锌材(主成分Zn、ZnO、少量FeO、MnO、CuO和SiO2)制造ZnC12溶液的过程如下：以下陈述无效()A.“浸出”时连续搅拌会提高锌的浸出率。b .渣1的主要成分是SiO2C.“氧化”时Mn2+，Fe2+均添加到氧化d .“替代”中的试剂x可能是铁粉15.室温下在H2CO3溶液中加入一滴NaOH溶液，H2CO3、HCO 3-和CO32 -的物种分布分数与pH的关系如图所示：以下说明是正确的()A.反应HCO 3-h co32-的lgk=-6.4B.ph=8的溶液中：c (na ) c (HCO 3-)C.在NaHCO3溶液中插入少量盐酸作为溶液悬浮：c (na=c (cl-)D.将NaOH溶液注入ph=6.4的溶液中，直到ph=8，主要发生的离子反应：Hco 3- oh-=co32- H2O16.常温下，以下每个离子组可以在指定溶液中广泛共存()A.NaHCO3溶液：k、SO42 -、cl-、alo 2-b来自水力发电的c (h )=110-14 moll-1的溶液：Ca2+，k，cl-，HCO 3-C.c (h /c (oh-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3 -、cl-D.c (Fe3=0.1 moll-1的溶液中：k、ClO -、SO42 -、SCN -第二卷17.铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有很重要的用途。(1)以下说明为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。氯化铁溶液的制备首先将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度 FeCl2只能用排列反应生成，FeCl3只能用化合反应生成可以用氯水和KSCN溶液确认Fe3中是否存在Fe2加热蒸汽干燥Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3固体包含a mol AlCl3溶液和1.5a mol NaOH溶液的质量相同，与正液滴和水滴无关金属铝性能稳定，因此Al在空气中可以稳定存在(2)高铁酸钾(K2FeO4)是高效多功能水处理剂。其作用原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3，SiO2)为原料制造铝的一个工序如下：渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在实验室中，必须为燃烧工作选择的实验仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应II中，NaHCO3需要添加一段时间才能产生沉淀，并在投入少量NaHCO3时反应的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)25c时，ksp Cu (oh) 2=2.21020，ksp Fe (oh) 3=4.01038，kspal(oh)在25 浓度为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入一滴氨，教师进行_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _沉淀(化学)。如果溶液中离子物质的浓度低于1.0105摩尔1，则被认为沉淀了。现在在一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中添加一滴氨，以在Fe3完全沉淀时测定c (Al3)=0.2 mol1。此时得到的沉淀物的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(包含或不包含以下内容)Al(OH)3。18.硼位于 a族，三卤化硼是物质结构学的研究热点和重要的化学原料。三氯化硼(BCl3)可以用于制造b硼烷(B2H6)，也可以用作有机合成的催化剂。参考资料 BCl3的熔点为-107.3，沸点为12.5；2b 6hcl 2bcl 33 H2；硼与铝的性质相似，也可以与氢氧化钠溶液反应。设计实验学生设计图中所示的装置制备三氯化硼：请回答以下问题：(1)如果常温下高锰酸钾和浓盐酸都可以替代a装置的反应，请写下高锰酸钾和浓盐酸反应的离子公式。(。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)E设备的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b如果卸载设备，可能的结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)三氯化硼对水反应激烈，硼酸(H3BO3) 产生和白色雾，并对其反应使用化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在实验中，代替f和g装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)为了成功完成实验，正确的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。先阐明a的酒精灯，然后燃烧d的酒精灯；同时点燃a、d的酒精灯；先阐明d的酒精灯，然后揭示a的酒精灯(6)请补充以下简单的实验，确认制造的产品中是否含有硼。试管中取少量样品，滴下厚_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果没有产生气泡，样品中就没有硼。19.直接排放含SO2的烟气形成酸雨，危及环境。工业上经常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。(1)如下图所示：1mol CH4完全燃烧产生气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化中，CH4还原SO2生成的元素S(g)、H2O(g)和CO2，从而对该反应产生热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s) 2SO2(g) S2(g) 2CO2(g)。在特定压力下，1L密封容器中足够数量的焦炭和1 molos2反应，以测量SO2生成速度与温度变化的S2(g)生成速度之间的关系：在A，b，c，d 4点对应的状态中，达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。此反应的h _ _ _ _ _ _ _ 0(填充“”或“=”)。以下措施可以提高SO2平衡转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.温度降低B. c的量增加c .容器体积减少d .添加高效催化剂(3)用氨吸收SO2。在25 时，将含有SO2的烟雾通过一定浓度的氨，当溶液看起来中性时，