内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期期中试题（含解析）（通用）

内蒙古自治区乌兰察布济宁一中(西部校园)2020年高三化学上学期期中考试(包括分析)第一卷(选择题，共42分)可用的相对原子质量：H:1 C:12第一，选择题(这个大问题共14个小问题，每个问题3分，共42分)。给每个主题的四个选项中只有一个最适合标题。)，以获取详细信息1.以下各组物质按化合物、元素、混合物排列A.烧碱、液氧、碘化b .生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢d .空气、氮、明矾回答 a分析详细说明 b，生石灰氧化物水合石灰为碱，误差；c，氯化氢是化合物，不是混合物，错了d，空气是混合物，氨和明矾是化合物，错误；答案是a。2.化学与社会、生活密切相关，以下主张正确()A.含有食品添加剂的食品对人体健康有害，不能食用B.Chang 3中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.Fe2O3通常称为铁红，经常制造红色涂料和涂层D.三种金属元素类型通常用电解Na，Mg，Al等氯化物制造回答 c分析A.为了保持食物新鲜，食品添加剂可以按火腿香肠、亚硝酸钠等防腐剂、a种错误等规定有限使用；b碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，b抗错误；C.Fe2O3是红棕色，一般称为红色，经常是红色油漆和油漆，c项正确；D.氯化铝是一种共享化合物，在熔融状态下不导电，需要电解熔融氧化铝冶炼Al，工业上通常用电解Na，Mg等氯化物制造Na，Mg，d的误差。答案是c。点工业冶炼金属的一般化学方法如下：电解：应用于k、Ca、Na、Mg、al；热还原法：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；热分解方法：适用于Hg、Ag。将NA设置为avogrado常量值。以下说明是正确的()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的数量为2NAB.1 mol N2和4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mole Fe溶于过量的硝酸，电子转移为2NAD.在标准条件下，2.24 L CCl4包含的共享密钥数为0.4NA回答 a分析详细说明a .乙烯和丙烯最简单的形式是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中包含的CH2物质量为14g14g/mol=1mol，含氢原子的数量为2NA，因此a是正确的；B.1mol N2和4mol H2反应生成的NH3是可逆反应，如果1mol氮都反应不足以生成氨，则氨生成分子数小于2NA，b错误；C.1mol Fe溶解在过量的硝酸中生成硝酸盐，发送电子3mol，电子传递数为3NA，因此c错误；D.在标准条件下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质量不是0.1mol，因此无法计算包含的共价键数，因此d错误；答案是a。这里有视频。请到附件查看。【】4.可以在溶液中多共存，添加oh有沉淀物，添加h释放气体的离子组A.Mg2、Na、Cl-、CO32-B. Ba2、k、OH-、NO3-C.h、Fe3、NH4、SO42-D. Na、Ca2、Cl-、HCO3-回答 d分析分析测试问题：a .该组离子没有反应，可以共存很多，有OH-铜氢氧化物沉淀物，但添加h后不能释放气体，因此不选择a；b .此组离子之间没有反应，可以大量共存，加-o-不沉淀，加-h不能释放气体，所以不选择b；C. h，CO32-水和气体联合生成，不能共存，因此c不选择；d .这一组离子可以在不相互反应的情况下大量共存。加上碳酸钙沉淀生成的，加上h可以释放二氧化碳气体，所以选择d；所以选择d。调查测试点位置离子的共存这个问题检查了离子的共存，为了高频测试点，把练习中的信息和一般离子的反应确定为解答的关键，重点关注分解反应的离子共存审查。注意发生分解反应的离子间、发生氧化还原反应的离子间、发生络合反应的离子间(如Fe3和SCN-)等离子不能共存的一般情况。另外，为了判断溶液中是否有很多h或oh，还应注意含有溶液酸性等主题的条件。是“可能”共存还是“固定”共存？以下离子方程式是正确的()A.在FeBr2溶液中通过过量氯：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-B.石灰石溶于醋酸：CaCO 3 2ch 3cooh=2ch 3c oo-Ca2 CO2H2OC.铜和浓硝酸反应：3cu 8h 2 NO3-=3cu 2 2 to4h2oD.过氧化钠和水反应：na2o2 H2O=2na 2oh-O2，回答 b分析A.如果在FeBr2溶液中通过过多氯，则Fe2+和br-均被氧化，离子反应方程式为2fe2 4br- 3cl2=2fe3 2br2 6cl-a错误；B.石灰石不溶于水，醋酸呈弱酸性，因此将石灰石溶于醋酸的离子反应方程式为CaCO 3 2 ch 3 cooh=2ch 3c oo-Ca2 CO2，b项正确；C.铜和浓硝酸银离子方程式为Cu 4h 2 NO3 D.过氧化钠和水反应的离子反应是2 N2 o 2 2 H2 o 答案是b。对离子方程式写作的中午判断是高频测试点。学生们必须熟练地使用高中化学基本全反应方程式，同时中午判断的掌握也是解决问题的突破口。一般定律可以概括如下。1.是否符合铁和稀硫酸反应等客观事实，产生铁离子，而不是铁离子；2.是否遵循电荷保存和质量保存的规律，必须一起遵循。否则，如Fe3=2fe2这样的写入错误显然不符合电荷保存的规律；3.观察化学表达式是否能分解，是否不能分解离子，或者是否没有可以分解成离子的分割，都是错误的写作；4.要分析反应物的量，应该按照这个问题的a项困难的情况下，少定正确的离子方程的原则来写。5.观察氧化还原反应是否会发生。氧化还原反应也是离子反应方程之一。总之，掌握离子反应的实质是正确写离子反应方程，判断其书写是否正确的基本宗旨。以下设备或操作可以达到实验目的：A.用设备a制造氯用B. b设备去除氯中的HCl气体C.溴元素d在溴水中的c .丁基装置，分离乙酸和乙醇回答 c分析试验问题分析：a .浓盐酸和二氧化锰必须在加热条件下进行，常温下两者都不反应，不能制造氯，因此a错误；b .两者都与氢氧化钠溶液反应，使用饱和盐水去除杂物。因此，b错误；c .可溶于苯，萃取和分离，因此c是正确的。d .温度计用于测量蒸馏液的温度，温度计水银球必须位于蒸馏烧瓶的盆口附近，因此d误差；选择c。试验点：试验气体的制备、物质的分离等。7.“类比”的思维方式在化学学习和研究中有时会得出错误的结论，因此类比的结论最终必须经过实践的检验才能确定其正确答案。以下几个类比结论中的错误是A.Na能与冷水反应生成氢，k能与冷水反应生成氢B.加Al(OH)3，Cu(OH)2列容易分解，加Fe(OH)3列容易分解C.如果Fe生成具有Cl2反应的FeCl3，则Fe和I2反应可以生成FeI3D.CO2可以喷洒清澈的石灰水，SO2可以喷洒清澈的石灰水回答 c分析A.k比Na活跃，所以Na能与冷水反应生成氢，k能与冷水反应生成氢，这与问题不符。B.不溶性碱受热后容易分解，因此，如果施加al(OH)3，Cu(OH)2列，就容易分解，如果施加Fe(OH)3列，就容易分解，这说明没有问题。C.氯具有强氧化性，碘氧化性弱，Fe和Cl2生成FeCl3，Fe和I2产生FeI2，符合问题的意义。D.CO2，SO2可以与清澈的石灰水反应生成沉淀，因此CO2可以喷洒清澈的石灰水，SO2可以喷洒清澈的石灰水，所以没问题。选择c。8.氮化铝(AlN)具有良好的高温、冲击、导热性，广泛应用于电子产业、陶瓷产业等。在特定条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：Al2O3 N2 3 C2 AlN 3 CO以下说明正确()A.氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应产生的每个2 mol AlN，N2得到3 mol电子C.氮化铝的氮原子价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体回答 c分析在氮化铝的合成反应中，N2的氮元素从0价到-3价，氮是氧化剂，碳是还原剂，a不准确。每个生成的2 mol AlN，N2得到6 mol电子。b无效。氮化铝(AlN)具有良好的高温、冲击和导热性，表明该化合物是原子晶体。9.5个短周期主族元素a，b，c，d，e的原子序数依次增加。A2属于绿色燃料，c的氧化物用于生产光电纤维，d元素原子的核电荷量是同一主系列的前周期元素的2倍，b，c是同一周期元素，b，d原子最外层电子的总和等于e的最外层电子数。根据上面的叙述，如下A.五个元素中有两个金属元素B.元素c，d，e的最高价氧化物对应水合物的酸性提高C.元素d、e各自形成元素a和化合物的稳定性：A2DAED.元素b、d、e的简单离子半径大小为BDE回答 b分析测试问题分析：如果5个短周期主族元素a，b，c，d，e的原子序数依次增加，A2属于绿色燃料，那么a就是h元素。c的氧化物通常用于玻璃生产，c是Si元素。如果d元素原子的原子电荷是同一主系列的前一周期元素的两倍，则d是s元素。如果e的原子序数大于s，则e是Cl元素。如果b，c是相同的周期元素，那么b位于3个周期，d原子最外层电子的和等于e最外层电子的数目，那么b最外层电子是7-6=1，Na的元素。a .在5个元素中，只有Na(B)是金属元素，因此a错误；b .元素c、d、e分别为Si、s、Cl，非金属越来越高，最高的原子氧化物的水合物酸性越来越高，因此b是正确的；c .元素d，e分别为s，Cl，非金属：cl s时相应氢化物的稳定性：a2d e b，因此d误差；因此，选择b。测试点位置调查原子结构与元素周期法的关系。注意，关键是熟练掌握原子结构和元素周期率、元素周期表之间的关系。5个短周期主族元素a，b，c，d，e的原子序数依次增加，如果A2属于绿色燃料，那么a就是h元素。c的氧化物通常用于玻璃生产，c是Si元素。如果d元素原子的原子电荷是同一主系列的前一周期元素的两倍，则d是s元素。如果e的原子序数大于s，则e是Cl元素。如果b，c是同期元素，b位于3个周期，d原子最外层电子的和等于e最外层电子的数目，b最外层电子是7-6=1，Na元素，因此元素周期法的知识答案相结合。10.在25mL 18.4mo1L-1 H2SO4溶液中加入足够数量的铜，加热，充分反应后还原的H2SO4物质量()A.小于0.23 molB。等于0.23 molC.0.23 mol到0.46 mol之间的d .等于0.46mol回答 a分析18.4mol L-1h2 so 4是浓硫酸，将大量铜放入溶液中加热产生的Cu 2H2SO4(浓缩)CuSO4 SO2，n (H2SO4)=0.025l 18.4 mol/l=0要点：本问题探讨氧化还原反应计算，重点讨论硫酸的性质，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸和铜对Cu 2H2SO4(富集)cuso 4 SO22 H2O的反应过程中，硫酸浓度逐渐下降，稀硫酸与铜没有反应。11.在以下各组物质中，满足图物质第一阶段转换关系的选项是()选项xyzaNa直NaHCO3bsSO2牛3cc共同CO2dSiSiO2H2SiO3A.ab.bc.cd.d回答 c分析A.Na与水反应为NaOH，NaOH可以生成NaHCO3以及过度的CO2反应，但NaHCO3不能通过一步反应转化为Na。B.s可以与O2反应生成SO2，SO2可以与O2一起在催化中生成SO3，但是SO3不能通过一步反应转换为s，b项错误。C.c与O2的不适当燃烧产生CO，CO在O2燃烧CO2，CO2和镁在点火条件下产生c和MgO，根据问题的含义可以进行一级转换，c项是正确的。D.Si和O2在特定条件下反应时，SiO2、SiO2不能与水反应，一次转换到H2SiO3，H2SiO3不能通过第一阶段反应转换到Si。d项错误；答案是c。热化学方程式及其叙述正确，如下()A.如果氢的燃烧热为285.5 kj mol-1，则水电解的热化学方程式为：2 H2O(l)2 H2(g)O2(g)h=285.8 kj mol-1B.1毫升甲烷完全燃烧，产生CO2 (g)和H2O(l)时释放890kJ热量，热化学方程式为1/2ch 4 (g) O2 (g) 1/2 CO2 (g) H2O (l)C.如果已知2c (s) O2 (g) 2co (g) h=-221kj mol-1，则c的燃烧列为110.5 kj mol-1D.HF和NaOH溶液反应