四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学上学期期末考试试题

四川省宜宾市西周区第一中学2020期高三化学全学期期末考试7.气体分子中的极性基在红外线照射下容易像弹簧一样进行拉伸和扭曲运动，从而导致热量产生温室效应。下面是不属于温室效应气体的A.co2b.n2oc.ch4d.n28.山梨酸(CH3-ch=ch-ch=ch-coh)是一种高效安全的防腐剂，有关山梨酸的说法是正确的A.属于添加二烯烃b .和Br2，可产生4种物质C.1mol可以与3molH2反应d .和CH3H218OH反应，产生水的摩尔质量为20g/mol9.na是阿伏加德罗常量的值。以下说法是正确的A.10l ph=1的H2SO4溶液中h离子数为2NAB.28g乙烯和丙烯的混合物中含有4NA的C-H键C.3 mol H2和1 mol N2混合反应生成传输电子数为6NA的NH3D.11.2 L(标准状态)Cl2溶于水，溶液中cl-、ClO -和HClO的粒子数之和为NA10.支撑港湾码头基础的钢管堆一般采用外加电流的阴极保护法进行防腐处理，工作原理如下图所示，有关错误的表现A.电解原理b .在钢管桩中使用刺激性气味气体生成C.电子从电源的阴极流向钢管桩d。高硅铸铁用作阳极11.位于不同主序列的四个单周期元素甲、乙、丁，其原子序数依次增加。原子半径r(丙)r(丙)r(甲)。四种元素之一是金属元素，b和c原子最外层电子的和是丁原子最外层电子的三倍。据此推断以下内容是正确的A.简单氢化物的沸点：乙烯-cB.由甲和乙两种元素组成的化合物溶于水，呈碱性C.c和d的最高价氧化物的水合物之间可能发生反应D.由a和c两种元素组成的分子不能包含非极性键12.电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置，如图所示。以下哪一项是正确的A.这个装置运转时，化学能转变为电能B.cuc L2可以将C2H4还原为l，2 -二氯乙烷C.依次为x，y，阳离子交换膜，阴离子交换膜D.该设备的总反应是CH2 ch 2 2 2 H2 o 2 NaCl h22 naohclch 2 ch 2 cl在13.25 时改变了0.1molL-1H2SO3溶液的pH值，每个粒子的质量分数()如下图所示是错误的A.1g k1 (h2so3)=-1.9B.ph=3时c (HSO 3-) c (h2so3) c (so32-)C.反应h2so 3 so32-2 HSO 3-的lgK=5.3D.如果ph=7.2，则c (HSO 3-)=c (so32-)=c (h)26.(14分钟)爱国实业家许德清以氨法为基础，发明了一个简单的过程：“联合盐基法”。完成以下问题：(1) CO2和NH3的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 通过NH3的二氧化碳是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)母液中除h和oh外，所含离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。母液中氨，微盐颗粒，副产品冷却通过氨的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(a)增加NH4+的浓度，释放更多NH4Cl(b)进一步沉淀NaHCO3(c)将NaHCO3转换为Na2CO3，以提高析出的NH4Cl的纯度(3)上述工序中x物质的子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了上述过程中编号的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的循环。从沉淀池中删除沉淀物的操作是_ _ _ _ _ _。4)请写下一个简单的程序，看看产品的碳酸钠是否含有氯化钠。(。.(5)工业生产的苏打碱经常含有少量NaCl杂质。测定纯度的有效重量方法如下：取样品ag，加水溶解，添加足够量的BaCl2溶液过滤、洗涤、干燥后，最终得到了固体BG。在样本中，纯碱的质量分数由包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (a，b的代数表达式表示27.(14分钟)工业制造的氮化铝(AlN)产品通常含有少量杂质，如al 4c3、Al2O3、c。学生们设计了以下内容，分别测量氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解):(1)实验原理：Al4C3和硫酸的反应是CH4可以生成。溶于强酸生成铵盐，溶于氨生成氨，写AIN和NaOH溶液反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验装置(如图所示，定量管被修改为碱性滴)连接设备后，首先要执行的任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验过程：装置d的初始质量为y g；被称为。据说，将X g AlN样品放在设备b锥形瓶里，在每个设备上放入相应的药品，重新连接了设备。读数器的初始读数是a mL(气体装置的左右液体水平)。要首先测量Al4C3质量分数的数据，拖动K1、K2、K3活塞的操作是打开活塞_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如果没有固定压力管道，则对测量的气体体积的影响为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”、“小”或“无影响”)。说明支气管的液位不再变化，反应结束。读取读数之前，该机构的工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大如果记录滴定仪的读数为b mL(已知情况：此实验条件的气体摩尔体积为Vm l mol-1)，则Al4C3的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ AlN质量分数测量数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗添加过多的NaOH溶液，与设备b瓶内的物质充分反应；反应完成后，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(15分钟)工业上制造丙烯的方法有多种，具体内容如下(本标题profilen标为C3H6)。(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)C3H8(g)C3H6(g) H2(g)，h=_ _ _ _ _ kj/。mol(2)用惰性电极传递二氧化碳的酸性溶液，可以得到丙烯(C3H6)，如下图所示。b的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)作为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法称为“日元歧化法”，对此的反应是c4h 8(g)c2h 4(g)2c 3h 6(c 3h 6)在一定温度下将一定量的C4H8和C2H4填充到VL的密封容器中，引起烯烃的歧化反应。I .此反应平衡的标志是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.响应速度为：2v生成(C4H8)=v生成(C3H6) b .满足C4H8、C2H4、C3H6的物质的比例1336013602C.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度.t1min在容器中测量了以下体积分数：n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，平衡时C3H6。该周期的反应速度v(c4h 8)=_ _ _ _ _ _ mol/(lmin)。(使用仅包含m、v、t1的公式表示)。此反应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。t1min将C4H8和C2H4传递给容器时，在新均衡中输入C3H6的体积分数_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“”=)。(4)“丁烯裂解法”是生产丙烯的另一种方法，但在生产过程中伴随着产生乙烯的副作用发生，具体反应如下。主反应：3 c4h 84 C3 h 6；副作用：C4H82C2H4考虑到产品的纯度，丙烯和乙烯的质量越高越好。以下反应条件最适用于以下趋势_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a . 3000.1 MPa b . 7000.1 MPa c . 3000.5 MPa d . 7000.5 MPa下图显示了平衡系统中100%的丙烯含量随着压力而增加的趋势，从平衡的角度解释了其可能性，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。35.(15分钟)硫、铁及其化合物应用很广。请回答以下问题：(1)基态s原子价电子阵列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，基态Fe原子对的电子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在群集中，s、c、n的和是-2、2、-3、fe2和Fe2+计数的比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)工业牛3 SCL 2=通过SOCl2 SO2制造SOCl2(氯化亚砜)，属于上述四种分子中的非极性分子，是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是SCl2分子空间配置是_ _ _ _ _ _ _ _ _形状。SOCl2分子中心原子混合方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)已知黄铁矿的晶体结构如图所示，黄铁矿的单位单元参数为a=0.5417nm，阿伏伽德罗常量值为NA。黄铁矿的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3(列示方程式)。36.(15分钟)化合物e(二乙酸-1，4-环己醇酯)是制造建筑材料的原料。合成路径为：请完成以下空格。(1)A中包含的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)建立反应类型：BC _ _ _ _ _ _ _。(3)C和d生成e的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)C的同分性质可以使石蕊试剂变成红色，并将该物质的结构写成简单的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)以环己醇为原料，设计合成a的合成途径。(复合定线常用的表现法包括：AB.目标产品)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化学参考答案7.D8.B9.B10.B11.C12.D13.D26.NaCl NH3 CO2 H2Onah co 3NH4Cl氨在水中的溶解度很大，有利于通过氨生成碳酸氢钠沉淀。Na，HCO3-，NH4，Cl- a，c CO2 I过滤表明，如果所需的少量样品溶于水后，足够的稀硝酸和少量硝酸银溶液下降，白色沉淀不能溶解，则存在Cl- 106 b/