四川省遂宁二中2020届高三化学上学期第二次月考试题

四川省遂宁市第二届2020次高三化学上学期第二次月考考试时间：90分钟得分：100可用的相对原子质量：c-12h-1mg-24 cl-35.5 o-16 al-27n-14 Cu-64选择题(每个问题只有一个正确的选项，共有20个提问，其中1-15每排2分，16-20每排3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，以下主张不正确A.在侯碱制造工艺中应用了物质溶解度的差异B.烟花是利用特定金属元素的火焰反应C.铝比铁活跃，但铝产品在空气中的耐蚀性比铁产品强D.Fe、Cr、Mn、v等稀有金属在工业上可以利用铝热反应冶炼2.某合作研究组讨论了以下主张。赵炎和酸雨都是混合物。沼气和水煤气是可再生能源。冰和干冰是纯物质和化合物。不锈钢和目前流通的硬币是合金。盐酸和醋既是化合物又是酸。芒硝和碱石灰是碱。豆浆和雾都是胶体。上述说法是正确的A.b .c .d .3.以下说法是正确的A.溶液在电上中性，胶体经常带有特定的电荷B.胶体和溶液的本质区别在于有无丁达尔效应。这也是区别他们的最简单的方法C.因为在实验室制造Fe(OH)3胶体时，如果将1mL 1mol/L的FeCl3滴入沸水中，结果微粒低于0.001NA，主要是FeCl3水解难以彻底D.土壤的肥料保存与胶体的吸附有关。4.如果设置NA以表示鳄梨常量，以下陈述是正确的A.0.01molMg在CO2中完全燃烧，过渡电子数为0.02NAB.2 mol-1的Na2CO3溶液包含CO32 -、HCO 3-和H2CO3的总2NAC.氯是反应时1mol Cl2传输的电子为2 NA的一般氧化元素D.2.6gC2H2包含的负离子数为0.1NA下一组离子必须能够大规模共存。A.大量al (oh) 4-溶液中NH4+，na，cl-，hB.PH测试条为蓝色的溶液中na，k，CO32 -，NO3 -C.水力发电产生的oh-浓度为10-13的溶液中NH4+，na，SO42 -，cl-D.KSCN红色溶液滴：NH4+，k，cl-，I-在下一反应的离子方程式中是正确的。A.硫酸铝溶液中添加过量的氨：Al3 3oh-=al (oh) 3 B.稀硝酸加超额铁片：3fe 8h 2 NO3-=3fe 2 2 NO24 H2OC.在盐酸中溶解磁性氧化铁：Fe3O4 8h=3fe 3 4h2oD.Fe3+溶液中添加铜芯片：2fe3 Cu=2fe2 Cu27.以下清洗或除杂方法正确试管内壁残留的硫用酒精冲洗，用饱和盐水去除H2S气体的HCl杂质。银镜反应后，试管的银镜用稀氨清洗。用热纯碱溶液清洗试管内壁的油A.b .c .d .8.以下选项中，用于完成相应实验的仪器或相关工作都是合理的abcd乙醇从碘水中提取I2测量Cl2的体积过滤使用直馏标准溶液从锥形瓶中滴定盐酸9.在相同温度下，两个体积相同的容器里装满了一氧化氮和一氧化碳，这两个容器分别由14N、13C和18O三个原子构成A.分子数和气体质量都不同。b .分子数和电子数都相同C.质子和中子都是相同的d .分子数、原子数和中子都是相同的以下指定反应的离子方程式是正确的()通电A.钠和水反应：na 2h2o=na 2oh- H2 B.电解饱和盐水以获得烧碱和氯：2cl- 2h2o=H2 Cl2 2oh-C.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2 oh- h so42-=baso 4 850 H2OD.碳酸氢铵溶液中加入适量：Ca2 HCO 3-oh-=CaCO 3H2O11.浓度为0.1 mol/L的三种溶液：氨盐酸氯化铵溶液，有以下错误的说法A.c (NH4): B .水电的c (h): C.和等体积混合溶液：c (h)=c (oh-) c (n H3 H2O)D.和等体积混合溶液：c (NH4) c (cl-) c (oh-) c (h)12.如下，在4个试管中分别加入少量不同的溶液，得出结论()选项操作现象结论a滴下BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有硫酸盐离子b氯数和CCl4液滴、振动、静态下层溶液呈紫色在原始溶液中I-c为了火焰反应，将干净的白金丝浸入溶液中火焰黄色原始溶液中没有na，kd滴下稀的NaOH液体，将湿的红色石蕊试纸放在试管入口处测试条不会变为蓝色原始溶液中没有NH413.在制造特定物质的浓度溶液的过程中是正确的A.制造盐酸溶液时，两筒应测定浓盐酸，试验时应进一步测定约0.1毫升的浓盐酸，以便输送时，两筒中残留的盐酸不会肿胀，防止损失B.制造溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终浓度C.如果向下看固定容量观察液体水平，则溶液浓度可能较低D.浓缩H2SO4稀释后立即注入容量瓶中的结晶容量14.化学在生产和日常生活中有重要的应用，不准确的话如下A.MgO具有很高的熔点，可用于制造耐高温材料，氧化铝也可用作耐火材料B.明矾水解形成的蛋(oh) 3胶体可以吸附可用于净化水的悬浮物，Fe3具有相同的功效C.电解MgCl2饱和溶液，由于Mg2的浓度，大到可以制造金属镁D.即使将镁条与适量的稀盐酸完全反应而得到的溶液蒸发燃烧，也不能得到MgCl2固体15.氮化铝广泛用于电子陶瓷等行业，在某些条件下，AlN可能会做出以下反应：Al2o3 N2 3c2 AlN 3co合成。以下叙述是正确的A.在AlN中，氮的画家是3 B。在上述反应中，每次产生1 mol AlN时，必须传输3 mol电子C.AlN的摩尔质量为41 g D .在上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂16.在物质x中逐渐添加(或通过)y溶液，从而沉淀的量与添加了x的物质的量关系，如下表所示，如图所示abcdxCO2HCl直AlCl3yCa(OH)2乃罗2AlCl3直A.ab.bc.cd.d17.特定组使用以下装置进行了实验，中溶液充分，操作和现象如下表所示。实验操作现象I含有Na2S溶液的二氧化碳继续过量流入。产生黑色沉淀，溶液的pH值减少。白色混浊，浑浊的话会产生酸的泡沫含有NaHCO3溶液的H2S气体分泌过多现象和实验数据：CaS完全水解水。上述实验得出的结论不正确A.中白色混浊是CaCO3B.中溶液pH值下降的原因是H2S Cu2=cus4C.实验 CO2超发生反应为CO2 h2os2=co32 H2SD.实验I和 H2CO3与H2S酸性强弱无法比较18.36.5 g HCl气体溶于1 L水(水的密度为1 GCM-3)，结果溶液的密度为 GCM-3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，在以下叙述中是正确的A.结果溶液中物质的浓度：c=1 mol-1 B .结果溶液包含NA HCl分子C.36.5 g HCl气体储备体积22.4 L D。结果溶液的溶质质量分数：w=100%19.强氧化剂XO(OH)2由Na2SO3还原。还原以0.0024mol XO(OH)2为30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液后，x元素还原的原子价为A.2 B. 1 C.0 D.-120.温度为T1时，将气体x和气体y分别填充到1.6 mol的10 L定容密封容器中进行反应X (g) Y(g) 2Z(g)，一段时间后平衡。反应期间测量的数据如下表所示。T /min2479N(Y)/mol1.21.11.01.0以下说法是正确的A.反应0 4分钟平均速度 (z)=0.25 mol (lmin) 1B.t1中反应的平衡常数k1=1.2C.其他条件保持不变，9分钟后，将1.6 mol X重新填充到容器中，平衡向正向反应方向移动，再次达到平衡时，X的浓度减少，y的转化率增加D.如果其他条件保持不变，并且T2冷却到平衡，则平衡常数k2=4时，此反应的 h 02个空白问题(分为4个小问题，共55分)21.(每球2分，共14分)(1)将NaHSO3溶液滴入NaHSO4溶液的离子反应方程式如下：如果将氢氧化钡溶液改为中性，离子反应方程式为：(2)离子反应方程式在1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中加入浓度等于2.25L的Ba(OH)2溶液时：(3)在含FeI2和FeBr2各1mol的混合物中穿透氯2.5 mol，离子反应方程式如下：(4)化学在环境保护中起着非常重要的作用，催化脱硝方法可以治理水中硝酸盐的污染，在催化脱硝过程中H2可以还原为NO3 - N2。上述反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)可以利用I2的氧化性测定钢的硫。将钢样的硫切换为H2SO3，然后滴定反应的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在Fe的氧化性强的钠盐溶液中添加稀硫酸，溶液会变成黄色，产生无色气体。此反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(每球2分，共12分)Na2O2是多种用途的重要化学原料。(1) CO2和Na2O2反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)有学生认为SO2和Na2O2反应能产生硫酸钠，你认为他的判断合理吗？请简要说明原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)该学生无法断定反应过程中是否产生了氧气，因此计划使用图中所示的装置进行实验(图中省略了铁架等装置)。b在设备中的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，d在设备中的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)NO3-、S2-、HCO3-、 CO32 -，na，反应后没有固体析出，上述离子的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.(每球2分，共14分)氨是工业和农业中广泛使用的重要化学原料。(1)NH3和CO2可以在120 和催化剂的作用下合成元素，反应方程式为2NH3(g) CO2(g)CO(NH2)2(s) H2O(g)。实验组在如图所示的一定温度下，在混合气体中，NH3的体积分数随时间变化，在一定容积真空密封容器中填充了CO2和NH3合成元素(如果在此条件下尿素是固体的话)。点a的正向反作用速度v正(CO2)_ _ _ _ _ _ _ _ _(大于、小于或等于)点b的反向反作用速度v反(CO2)，NH3的平衡转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氨基甲酸酯(NH 2 conh 4)是合成元件工艺的中间产品，把目前大小为2: 1的NH3和CO2混合气体填充到一定容量的真空密封容器中，在一定温度下反应，平衡。(。2n H3 (g) CO2 (g) NH2COONH4 (s)。在不同温度下实验测量的平衡数据如下表所示。温度(c)15.020.025.030.035.0总气体浓度平衡(10-3 mol-1)2.43.44.86.89.6上述反应的焓变化：h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0，熵变化 s _ _ _ _ _ 0(填充“”或“=”)以下说明认为上述反应建立化学平衡状态是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.混合气体中NH3和CO2的浓度比不再变化C.混合气体的密度不再更改D.v正(NH3)=2v反向(CO2)此反应的化学平衡常数根据表资料计算，K=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(除最后3个空点外，其馀2个空点共15个)蛋白质含有c、h、o、n、s等元素，食物中的铁主要是三价铁、蛋白质和羧酸的组合，以复合物的形式存在。(1)蛋白质中有关的氮和氧的电负性，按从小到大的顺序排列。(：基态硫原子的价电子阵列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _