四川省成都市高新区2020届高三化学10月月考试题

四川省成都高新区，2020年高三化学十月考试注：1。整篇论文满分为100分，考试时间为100分钟。2.请用2B铅笔填写答题卡上的正确选项。对于非多项选择题，用黑色钢笔或签字笔在答题卡的指定区域回答，试卷上的答案无效。3.可能的相对原子质量：s-32Na-23Cu-64F-19O-16H-1c-12第一卷(选择题40分)一、选择题(共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项)1.化学与生产和生活密切相关。以下关于化学的陈述是不正确的在食品包装中放置生石灰与放置硅胶具有相同的效果B.“一带一路”是现代丝绸之路。纤维素是丝绸的主要成分。“煮沸胆矾的铁锅随着时间的推移也会变成铜”，置换反应在这个过程中发生D.硝石“看起来像雷雪，强烈燃烧，紫色烟雾”，并在过程中使用了火焰反应2.以下关于概念和原则的陈述是正确的A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物钠氧的水溶液可以导电，所以钠氧是电解质C.淀粉溶液可用于直接检测海水中是否含有碘元素D.铜的金属流动性比铁弱。可以用铜罐代替铁罐来储存和运输浓硝酸3.下列化学术语是正确的A.二氧化硅分子式：二氧化硅B.nh4br电子产品：比例模型也可以代表二氧化硫分子和二氧化碳分子D.mg5(si4o 10)2(oh)24h2o:5mGo 8sio 2 5H2O的氧化物形式4.以下关于结构和性质的陈述是正确的A.元素铯的两种核素137铯比133铯多4个质子B.热稳定性：NH3 PH3，沸点：NH3 PH3氯化氢和氯化钾分别溶解在水中，以克服相同的作用力二氧化碳和甲烷中的所有原子都满足最外层8的电子结构5.右图显示了合成的硫-氮化合物的分子结构。以下陈述是正确的SN这种物质有很高的熔点B.该物质的分子式为SNC.该物质和化合物S2N2是同素异形体D.这种物质的分子既有极性键也有非极性键。6.以下关于有机物的陈述是正确的A.C4H9Cl有3种异构体(不考虑立体异构)乙醛和丙烯醛(CH2=CH)不是同系物，也没有加入足够的H2同系物的产品丙烯和苯分子中的所有碳原子必须共面乙烯和聚乙烯可以淡化溴四氯化碳溶液7.x、Y、Z和W是原子序数不断增加的短周期元素。众所周知，X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z和Y在同一个主族中。以下陈述不正确A.原子半径为ZWYX的氢化物水溶液的还原性比w的弱c、y、x和w可形成复合d非金属YWZX，可用于消毒灭菌。8.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，1.12升氟化氢中所含的质子数为0.5纳将80毫升10毫升盐酸加热，并与足量的二氧化锰反应，生成分子量为0.2纳的二氧化氯C.在标准温度和压力下，通过混合11.2二氧化氮和11.2二氧化氯得到的气体的分子数是钠D.在氯化钾=氯化钾=3h2o的反应中，每产生3摩尔3摩尔的氯气，就转移5摩尔的电子。9.下面的离子方程式写得很正确A.用过量氨溶液吸收烟气中的so2: SO22nh 3h2o=2nh 4so 32-H2OB.用石墨作电极电解氯化镁溶液： 2cl-2h2ocl 2=h2=2ohC.向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： s2o32-2h=s2h2oD.少量氯气： Fe2 Cl2=2fe 3 2cl-10.在常温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存A.透明溶液：Fe2，Ba2，Cl-，NO3-B.在含有Fe3: NH4，Ca2，SCN-，Br-C.在含有大量二氧化硅、钾、钠、碳酸氢盐、碘的溶液中D c (h )/c (oh-)=11012: Ca2+、na、SiO、CO32-11.将硫转化为硫酸有两种方法。省略了一些反应条件和产物。途径1: sh2so4途径2: SSO 2so3h2so4以下陈述不正确A.1摩尔硫酸分别由路径1和2制备，理论上每个消耗1摩尔硫，并且每个转移6摩尔电子B.路线2中有两步氧化还原反应。路线(1)的反应反映了浓硝酸的强氧化和酸性。理论上，路线2对环境的污染比路线1少12.在下面的实验操作中，可以实现的是A.从CO2中去除少量氯化氢气体：通过含有饱和碳酸钠溶液的气体洗涤筒用标准盐酸溶液滴定氨水，测定其浓度，并选择甲基橙作为指示剂C.通过使Cl2和HCl的混合气体通过饱和盐水溶液可以获得纯净和干燥的Cl2d、去除铜粉中混入的氧化铜：加入适量稀硝酸，过滤，洗涤13.下列装置或操作可以达到实验目的14.如图所示，气体容器充满一定的混合气体，放在明亮的地方，滴管中的水充满水挤入集气罐后，烧杯中的水将进入集气罐。集气瓶中的气体为 CO2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A.bcd15.在标准条件下，将4.48升CO2缓慢引入2升0.15摩尔-1的氢氧化钠溶液中，气体将被完全吸收。以下关系不正确A.混合溶液中溶质是碳酸氢钠和碳酸钠B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO 3-)+2c(CO32-)c、将所得混合溶液加热蒸发至干，最终得到Na2CO3固体D.溶液中的c (na ) c (co32-) c (hco3-) c (oh-) c (h)16.在一个4L的密闭容器中充入6摩尔气体和5摩尔气体，反应在一定条件下进行：3A(g) B(g)2C(g) xD(g)。当达到平衡时，产生2摩尔碳，并且确定D的浓度为0.5摩尔/升。以下判断是正确的A.x=1B.平衡时a的浓度为1.50摩尔/升C.达到平衡时相同温度下的平衡常数：K=0.148当达到平衡时，容器中的混合气体在相同温度下的压力是反应前的85%。17.对于密闭容器中的氨合成反应：N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g) h 0，在673K和30兆帕下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示，那么下面的说法是正确的A.a点的阳性反应率大于b点。B.反应在c点达到平衡。点d(时间d(t1)不同于点e(时间e(t2)在n(N2)D.其他条件保持不变，反应在773K达到t1，n(H2)小于图中d点的值18.下列事实不能用平衡运动原理来解释A.将0.1摩尔/立方英尺三氧化二铝溶液滴入2毫升10%过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡B.CaCO3不溶于稀硫酸，但溶于乙酸C.使用热碱性溶液去除油污效果更好。D.向k2cr2o7溶液中加入几滴浓硫酸，溶液从橙色变为黄色。19.天津是中国锂离子电池研究、开发和生产的重要基地。锂离子电池正极材料为含锂二氧化硅。在充电过程中，锂二氧化硅中的锂被氧化，锂以原子形式迁移并嵌入电池负极材料的碳(C6)中，用LiC6表示。电池反应是下面的陈述是正确的A.充电时，电池的负反应是锂-锂-C6B.放电时，电池的正极反应是CoO2李娥-LiCoO27 Q0 X: b g4 Y羧酸、醇和其他含有活性氢的有机物质可以用作锂离子电池的电解质锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)很低在20.25下，将浓度为0.1摩尔-1、体积为Va和Vb的透明质酸溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va和Vb=100毫升。混合溶液的Va、Vb和酸碱度之间的关系如图所示。以下陈述是正确的A.Ka(HA)=110-6摩尔升- 1在b.b点，c (b)=c (a-)=c (h)=c (oh-)在c.c点，它随着温度的升高而降低。在d.a c的过程中，水的电离度总是增加。第二卷(非多项选择题60分)第二，非多项选择题(这部分包括两部分：必修考试21、(12个点)A、B、C、D和E是短周期元素，它们的原子序数依次增加。质子数之和是39，B和C是同一个周期，A和D是同一个主族，A和C可以形成两个液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数等于主族的周期数。(1)元素D在周期表中的位置是。(2)由元素A、B和C组成的18个电子粒子的化学式为。(3)在上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是(填入化学式，下同)；最高价氧化物对应的水合物具有最弱的碱性，热分解后的固体产物可以溶解在最高价氧化物对应的水合物中，化学方程式为。(A2C2水溶液弱酸性的电离方程是废印刷电路板含有铜。用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，并尝试写出反应后的离子方程式。(5)元素D的元素物质在一定条件下可以与元素物质A结合生成离子化合物DA。熔点为800，多巴胺能与水反应释放氢。如果将1摩尔的DA和1摩尔的元素物质混合，并加入足够的水，则完全反应后产生的气体体积为(在标准条件下)。一氧化碳广泛用于冶金工业和电子工业。(1)高炉炼铁是最常见的炼铁方法，相关反应的热化学方程如下：一氧化碳(g)+三氧化二铁(s)=二氧化碳(g)+二氧化三铁(s)H=kj mol-14CO(g)+Fe3O 4(s)=4CO 2(g)+3Fe(s)H=b kj MoL-1反应3Co(G)Fe2O 3(S)=3CO 2(G)2Fe(S)H=_ _ _ _ _ _ _ kJmol-1(用含有A和B的代数表达式表示)。(2)电子工业中使用的一氧化碳通常由甲醇通过脱氢和分解获得。步骤1:2ch 3oh(g)HCO och 3(g)2h 2(g)h0步骤2:HCO och 3(g)ch3oh(g)co(g)h0(1)第一步反应的机理如下图所示，中间产物X的结构式为_ _ _ _ _ _。(2)在工业生产中，提高一氧化碳产量可以采取的合理措施有(填写两项措施)_，2008 .(3)高炉炼铁的基本反应之一是：铁氧钴铁二氧化碳h 0。它的平衡常数可以表示为K=c(二氧化碳)/c(一氧化碳)，已知在1100时K=0.263。(1)下面的描述可以解释反应达到平衡状态的原因是CO2的体积分数保持不变，混合气体的总压力保持不变，混合气体的相对密度保持不变，一氧化碳的转化率保持不变(2)在1100下测量c(CO2)=0.025摩尔/升和c(CO)=0.1摩尔/升。在这种情况下，无论反应是否处于化学平衡状态(填写“是”或“否”)，此时，化学反应速率为V(正)V(反)(填写“或“=”)。(4)为安全起见，工业生产中应监测空气中的一氧化碳。目前，电化学一氧化碳气体传感器用于定量检测空气中的一氧化碳含量，结构如图所示。这种传感器利用原电池的原理，然后是电池的负反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(13分)实验室用于二氧化硫制备和性能实验的组合装置(如图所示)未显示在固定装置的一部分中。(1)组装好设备后，如果要检查空调设备的气密性，其操作是向空调设备中加水，然后稍微加热空调设备，观察空调设备中是否出现气泡，并取下酒精灯。该装置具有良好的气密性。(2)装置B中的试剂X为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，装置D中的氢氧化钠溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，向浸入三口烧瓶的固体中注入硫酸，并检查SO2和Na2O2之间的反应中是否产生氧气。操作和现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)弹簧夹1关闭后，弹簧夹2打开，残余气体进入E、F、G，表明一次还原性弱于二氧化硫，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _