安徽省萧城一中2020届高三化学周练（四）

安徽省萧城一中2020届高三周练（化学）（四）1绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A在通风橱中制取氯气时可不必用NaOH溶液吸收尾气B用右图所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反应的实验C用反应：2CH2CH2O22制备环氧乙烷D用反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O制备硫酸铜2下列有关实验的现象描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。3下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3-C. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O5. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合6科学家提出“酸度”（用AG表示）AGlgH+/OH-下列叙述正确的是 ( ) 任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的AG12 25时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD7在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是 （ ）A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为0.8 molL1 C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0.009 mol8根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的 pH一定比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C同温下 ，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强9下列实验不能先用蒸馏水润湿试纸的是 （ ）A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH值10某同学为监察溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ）第16题图A原溶液中一定含有SO42 离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子11某化学研究性学习小组在研讨Fe3和SO32之间发生的反应时形成了两种观点。一是发生氧化还原反应：2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H；二是发生水解反应：2Fe33SO323H2O=2Fe(OH)33SO2。为了验证这两种观点的正确性，同学们设计并实施了下列实验，请你参与并协助完成相关学习任务。【实验探究】(1)先向试管中注入3mL Na2SO3浓溶液，然后加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀盐酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。这一实验目的是_ 。k (2)向试管中加入3mL FeCl3浓溶液，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液，溶液颜色加深，最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生)。向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_；此时，再向试管中加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式_。(3)将FeCl3浓溶液和Na2SO3浓溶液稀释后重复实验(2)的操作。实验现象基本相同。由上述实验可以得出的结论是_。【问题讨论】(4)如果在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象，该反应的离子方程式是_。C含碳组分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 pHH2CO3 100 50 A(5)Na2SO3和Na2CO3分别与氯化铁溶液反应的现象不同，可能的原因是_。12常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示。回答下列问题：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。（3）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。（4）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体。13工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 。高考资源网（2）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_。高考资源网（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。高考资源网15某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：高考资源网（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。高考资源网（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准状况下进行）稀硫酸样品（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：xyVmL/22400mLmol1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式：2xy_。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。16平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。17.同学们利用右下图装置探究SO2与Na2O2的反应。（1）同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃。可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是 ，改进的方法是 。（2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。大家认为固体成分有多种可能：假设：全部为Na2SO3； 假设：为Na2SO3和Na2O2 的混合物；假设： ； 假设：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；假设：为Na2O2和Na2SO4的混合物。假设、的共同理由是 。（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设”进行验证，完成下表（可以不填满）：实验步骤编号实验操作预期现象和结论 ，用药匙取少量白色固体于试管中。向的试管中加入 ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 。参考答案15 CACBC 610 ACBDB11(1)检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4) (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，并有气体产生 Ba2SO42=BaSO4(3)Fe3与SO42同时发生氧化还原反应和水解反应(4)2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2 (5)SO32水解能力比CO32小，；SO2在水中的溶解度比CO2大；SO32有较强的还原性，12（1）CO+H2O+OHc(Na+)+ c (H+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (OH-)（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确。（3）CO32-和HCO3-， 11 （4）CO32-+H+=HCO3- 6 13、(12分)（1）加热加快反应 （2）Fe2O3 颜料；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；（5）CaO和CO2 Fe2O3和O2；15、（10分）（1）Na2CO3（2分）（2）（2分）（3）原子守恒（2分）2（2分）16、（9分）n(CO32)=0.005mol（2分），n(OH)=0.08mol（2分），nMg(OH)2=0.03mol（2分），n(Al3)=001mol（2分），碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1分）。17.答案（1）（3分）通入的SO2量太大，产生的氧气太少（1分，类似意思均给分） 将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强碱）溶液的试管中（或通过装烧碱溶液的洗气瓶，1分），再用带火星的木条伸入试管口（或洗气瓶导管末端，1分）讲评时：要学生说出此装置不合理的地方将SO2直接排出污染空气，不符合绿色化学思想（2）（3分）全部为Na2SO4（1分） Na2O2和新产生的O2有强氧化性（1分），能将Na2SO3氧化为Na2