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文档简介

KMnO4标准溶液的配制与标定,-氧化还原滴定法,1,1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法；2、掌握Na2C2O4标定KMnO4溶液的滴定条件及终点的判断；,一、实验目的,2,二、实验原理,KMnO4：KMnO4试剂常含有杂质，而且在光、热等条件下不稳定，会分解变质,棕色瓶暗处保存，用前标定,微沸约1h,充分氧化还原物质,粗称一定量KMnO4溶于水,用玻璃漏斗滤去生成的沉淀(MnO2),5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O,3,酸度不够：,酸度:0.51mol/LH2SO4介质。(HCl?),MnO4-可以氧化Cl-,产生干扰,酸度过高：,H2C2O4=CO2+CO+H2O,滴定条件,1.酸度,酸度不够则高锰酸钾氧化性不强，反应生成MnO2，而不能生成,4,滴定条件,2.温度:7585,低反应慢,高于90H2C2O4部分分解,3.滴定速度:先慢后快，接近终点慢,快KMnO4来不及反应而分解4MnO4-+12H+4Mn2+5O2+6H2OMn2的自催化作用,5,滴定条件,滴定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（30秒）。5.催化剂：Mn2+,6,实验原理,5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O,酸度：3molL1H2SO4,温度：7085,滴定速度：慢快-慢,催化剂：Mn2,指示剂：自身指示剂,（自身产物有催化作用）,7,数据处理公式：,8,0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定,40mL蒸馏水10mL3mol.L-1H2SO4,三、操作步骤,9,四、实验数据记录与处理,10,五、注意事项,标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。2.溶液颜色较深，液面的弯月面下面不易看出，读数时应以液面的上沿最高线为准。3.草酸钠标定高锰酸钾时，滴定速度并不能太快，要注意滴定速度与反应速度一致。4.加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过90，易引起H2C2O4分解：,11,六、思考题?,配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控制滴定速度等的目的是什么？本实验分别如何控制？3.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4的颜色褪得很慢，以后会逐渐加快?书上的思考题不做。,12,实验安排,3mol/L硫酸每次滴定前用10mL量筒到讲台洗瓶中取。高锰酸钾标准溶液：每组取用150mL，用带塞锥形瓶取用。水浴加热，每排一个水浴锅，礼让使用，水浴温度设
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