安徽省皖南八校2020届高三化学上学期第一次联考试题

安徽省皖南八校2020届高三化学上学期第一次联合考试题可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 al-27s-32cl-35.5 Fe-56第一卷(选择题共48分)第一，选择题(这个大问题共16个问题，每个小问题3分，共48分)。给每个项目的四个选项中只有一个符合标题要求。）1.以下生活用品中主要是塑料做的A.保鲜膜b .羽绒夹克c .宣纸d .轮胎2.以下故障排除方法无效A.为了防止海鲜腐败，在硫酸铜溶液中浸泡海鲜B.为了提高漂白剂的漂白剂速度，使用时可以滴几滴醋酸C.为了保存水果，浸泡在高锰酸钾溶液中的硅藻土D.为了提高缺铁性贫血的治疗效果，可以口服维生素c以下装置的名称正确下一个分子包含的中子数为18。A.18o 2b.1h 217 O2 c.1h 218 O2 d.14 n 18 o5.化合物(甲)、(b)、(c)的分子式为C8H8，以下说法是正确的A.a. a的异构体可以与b和c两种B. a、b和c万溴的四氯化碳溶液反应C.a，b，c的二氯化亚种数最少的是c D. a的所有原子必须在同一平面上6.阿伏伽德罗常数的值是NA。以下说法正确A.1L 1mol/L FeCl3溶液中Fe3的数量为NAB.101g一氯甲烷包含的C-H键数为8NAC.在标准条件下，22.4L氨的电子数为10NAD.1mol过氧化钠与足够的水完全反应和转移的电子数为2NA以下化学反应的离子方程是正确的。A.将少量金属钠放入冷水中：na 2h2o=na 2oh-H2 B.将脚稀硝酸添加到硫酸钡中：3baso 3 2H=Ba2 SO2H2OC.通过过量的二氧化碳解释石灰水：Ca2 2oh-co=CaCOH2OD.将去除氧化膜的铝精炼添加到烧碱溶液中：2Al 2OH-2H2O=2alo 2-3H2-3 H2，8.在室温下，以下离子组中能在特定溶液中大量共存的是A.1mol/L KNO3溶液：h、Fe2、Cl-、SO42-B.甲基橙为红色的溶液：NH4，Ba2，AlO2-，Cl-C.pH=12的溶液：k，Na，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢的溶液：k，Na，CO32-，SO42-9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次减弱。水溶液中不能发生以下反应A.3Cl2 6FeI2(少量)=2FeCl3 4FeI3B.Cl2(少量)FeI2=FeCl2 I2C.Co2O3 6HCl(浓度)=2 CoCl 2 Cl23 H2OD.Co2O3 2Fe2 6H=2Fe3 2Co2 3H2O将10.25 到100毫升质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释为100毫升。以下说法是正确的A.容量瓶颈尺度固定容量，适用溶液浓度低B.上述稀释过程所需的蒸馏水为90毫升C.硫酸溶液50%溶质物质的体积浓度为7.14mol/LD.上述100毫升稀硫酸含有不属于电解质的溶质14g11.实验室按以下方法测定纯碱(包括少量NaCl)的纯度。以下陈述是错误的A.实验前要进行气密性检查，在滴到盐酸之前，必须排出装置中含有CO2的空气B.装置，之间要添加吸收HCl气体的装置C.装置作用与阻止空气中CO2进入的装置巴(oh) 2溶液反应D.反应结束后，要重新进入空气，将装置中产生的气体完全转移到装置12.如图所示，在装有25 饱和石灰水的燃烧器中放入试管，开始在试管中放入一些小镁，然后用滴管滴入5毫升，在试管中放入盐酸。以下陈述是错误的A.反应过程中，烧杯中的石灰可能会变模糊B.试管中反应的范例方程式为mg 2h=Mg2 H2C.实验表明MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量D.将镁换成青铜板，烧杯里的石灰会使水变暗，小试管里的溶液会变成蓝色13.把铁和锌板用导线接在含有海水(氧气溶解)的烧杯上(见右图)。以下说法是正确的A.锌精炼作为阳极逐渐溶解B.电子从铁板上经过电线，流到锌上C.铁的相电极为O2 2H2O 4e-=4OH-D.装置能把电转换成化学能。14.下一个实验和现象无法得出相应的结论实验现象结论a在2 mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加入足够的铜粉，受到冲击，加入一滴KSCN溶液溶液从黄色更改为蓝色，KSCN溶液颜色保持不变还原性：CuFe2b将同样大小的金属钠分别投入乙醇和水乙醇和钠的反应慢，水和钠的反应很好乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活跃c把醋掉到大理石上产生气泡碳酸的酸性比醋酸弱d把刚摘的红花放在装满干山羊的煤气罐里，盖上玻璃片花褪色了氢分子有漂白作用15.在一定温度下，如果将一定量的a和b放在VL的一定容量密封容器中，则在a (s) 2b (g) 3c (g) 2d (g)，5分钟后测量的容器内，c的平均反应率为0.06 moll-1 min-1。如果c的物质量为1.5毫升，则v等于A.2 B.3 C.4 D.516.单周期主族元素w，x，y，Z的原子编号依次增加，w原子的l电子层有4个电子，x和Y3的电子层结构相同，Z-的电子比x的电子多8个。以下说法是正确的A.w自然界中只有一个核素B.离子半径大小：X Y3 Z-C.y和z形成化合物的水溶液可以使紫色石蕊试验液变红D.包含共价键的x的氧化物，其负离子和阳离子数比1:1第二卷(选择题共52分)二、非选择题(共5个问题，共52分)17.(8分钟)氯化亚铜(CuCl2)是重要的催化剂。实验室根据以下设备和方案制造氯化亚铜(已知：cu2x6cl-Cu=2c ucl32-)实验阶段：加热到50 会在铜线表面产生无色的气泡，在液体水平上方产生红褐色气体。 3个颈瓶的压力通过人调节，调节氧气量。停止加热，反应继续进行，越来越严重。反应停止后，用室温冷却，等待气囊收缩。瓶子的红褐色气体消失后，请关掉k。用蒸馏水稀释的烧杯移动液体(包括CuCl32-等)，形成白色沉淀，过滤粗糙的氯化铜产品及滤液。氯化第一铜粗制品得到了洗涤、干燥、氯化第一铜。请回答以下问题：(1)步骤写铜丝表面产生无色气泡的化学方程式。(2)步骤中停止加热后，反应越来越严重的原因。(3)步骤重病中红褐色气体消失的原因。(用化学方程式回答)(4)步骤产生白色沉淀的离子方程是。(5)步骤积累的滤液可以还原为3个木瓶，继续使用。这时有三个木瓶需要补充的物质。18.(11分钟)镁合金在工业中广泛使用，氧化铝是金属铝冶炼的主要原料。从铝土矿(包含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质的Al2O3)中提取氧化铝的两个过程如下：请回答以下问题：(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO 4物质中属于酸性氧化物的是碱性氧化物。(2)过程1，沉淀例(化学式，河东)，沉淀例。(3)在工艺2中添加烧碱溶解SiO2的化学方程式为。(4)滤液可溶性盐为NaCl，(化学式)，与滤液过量的氨反应的离子方程式为。(5)电解氧化铝的金属铝制造反应中氧化产物和还原产物的质量比。19.(13分钟)卤素元素及其化合物被广泛使用。(1)氯原子的原子结构图是氯气体分子的电子。(2)铜线可以在山羊身上燃烧，铁丝可以吗？(？请填写“能源”或“否”。判断的依据如下。(3)将图片设备放在明亮的地方。下次可以观察到的实验现象是(贴标签)。A.在试管内壁产生油滴B.饱和盐水中有少量固体析出C.黄绿色的气体颜色很亮D.试管的液位上升油滴的化学成分是(化学书写)。将饱和盐水而不是蒸馏水放在水槽里，是为了抑制(化学式写)水的反应。试管内液体水平上升的原因是(使用化学方程式)容易溶于水。4)从海水中提取溴(Br2)一般有以下几个步骤：在浓缩的海水中通过某种气体，将海水的Br-氧化成Br2。这种气体(写名字)。将Br2从上述溶液注入热空气，被浓缩Na2CO3溶液吸收，转化为NaBr，NaBrO3。每次吸收LmolBr2时，都会消耗Na2CO3 mol。将结果产生的混合溶液酸化为稀硫酸，得到了大量的溴，构建了溴单质离子方程。20.(8分钟)a 1 j是中学化学中常见的物质，其相互转换关系如下图所示，所有反应条件都被省略了。a，b是常温下无色液体，由两种相同的元素组成。c、f、g都是非金属单质，常温下c、f是无色气体，g可用于制造“84”消毒剂。d是应用最广泛的金属。在j溶液中，将KSCN溶液滴成红色。请回答以下问题：(1) A的化学式是，e一般知道如下。(2)在空气中点燃f，然后慢慢打开充满g的流形观察到的实验现象。(3) B和g引起反应，可以写反应的离子方程式。(4)G和I可以反应，写反应的化学方程式，表示电子传递的方向和数量：21.(12分钟)x，y，z，m，w是由原子序数排列的五个短周期主序列元素，其中，x，z，m，w的四个元素是原子序数之和为32，在元素周期表中，x是原子半径最小的元素，y原子最外层的电子是其电子层的2倍，依此类推请回答以下问题：(1)y在周期表中的位置是w的负离子符号。(2) Z的元素结构是。在试管中取满z的简单氢化物，然后倒立在水中(假设溶质不会扩散到试管外)，过了一段时间后，试管内溶液中溶质的物质浓度。(3)由x、z、m三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式(各一种)。(4)建立加热时对y的元素和w的最高价氧化物的水合物的富集溶液做出反应的化学方程式：，即可从workspace页面中移除物件。(5)化合物甲由x、z、m、w、Fe五种元素构成，甲的摩尔质量为392 gmol-1，1 mola，含有6 mol晶体。(。化合物a实验如下：A.a .取a的水溶液，加入过多的浓缩NaOH溶液并加热，产生白色絮状物沉淀和无色、刺激性气味的气体；白色絮状物沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。B.另外，取一些a的水溶液，添加过多的BaCl2溶液，产生白色沉淀。添加盐酸不能溶解白色沉淀。 a的化学式是。已知100 mL 1 molL-1的a溶液能与20 ml 1 mol-1的酸性KMnO4溶液正确反应，写出反应的离子方程式：1-5AADBC 6-10CDCAC 11-15BDCDD 16C17.(13分钟)(1)3Cu 8HNO3(稀疏)=3cu (NO3) 2 2to 4h2o(两点)(2)铜和硝酸银散发热量，溶液温度升高，反应速度加快(1分)(3)反应4 NO2 O2 H2O=4h NO3，(或3 NO2 H2O=2 HNO 3 no，2n O2=2 NO2)，NO2完全转换为硝酸(两点)(4) CuCl 32-CuCl 2cl-(两点)(5)铜和盐酸(1分)18.(1)SiO2(一点)Fe2O3，MgO(一点，不包括一点)(2)Fe(OH)3，Mg(OH)2(1点)Al(OH)3(1点)(3) SiO 2 NaOH=na 2 sio3 H2O(两点)(4)NaHCO3(1点)H NH3H2O=NH4 H2O，Al3 3n H3 H2O=al (oh) 3 3n H4 (2点)(5) 8: 9(两点)19.(1)(1点)(1点)(2)铁比铜强的金属活动(或铁比铜活跃)(1分)(3)ABCD(2分)CH2Cl2，CHCl3，CCl4(1分，写不完整，不给分)Cl2(1分)(4)山羊(1分)1(1分)5Br- BrO3- 6H=3Br2 3H2O(2分)20.(1)H2O2(一点)磁性氧化铁(一点)(2)公牛可以在山羊身上安静地燃烧，发出苍白的火焰，家用器具嘴上产生白色的雾(2分