内蒙古包头一中2020届高三化学下学期寒假补课检测试题（无答案）新人教版

包头一中2020届高三年级阶段性考试（三）理综试题化学部分7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA8.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子组要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生9据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁关于双酚A的下列说法正确的是( )A该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2B该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D双酚A的一氯取代物有三种10.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 11.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A和水反应 B和氢氧化钠反应 C和硫酸反应 D和氯气反应12.在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H013.下列说法正确的是A相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2OB为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：26.（13分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有 。A用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 E向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体 F用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置 A B C 实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填 写在下表中。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO4 可用B装置排液收集气体，气体应从该装置_（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为 。 C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为 。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是 ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为 。27.（14分）.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ 阴离子OH- NO3- I- HSO3- AlO2- HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；B为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ； ；.已知溶液中，还原性：HSO3-I-，氧化性：IO3- I2SO42-。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，据图回答下列问题：（1）a点处的氧化产物是 （用离子符号填写）,a点对应的离子方程为 。（2）当n（I2）达最大时，n（IO3-）对应的最小值为 mol，此时反应的离子方程式是 。28.（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I： CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。若上图装置中的电源为甲醇空气KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。36【化学-选修】(15分) (题略)37【化学-选修】(15分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素d的基态原子电子排布式_.(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_。其中b原子的杂化方式是_。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_(用字母表示)。38【化学-选修】(15分)图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12. 2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_。(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_。(3)由A生成D的反应类型是_ ，由D生成E的反应类型是_ ,由G生成J的反应类型是_ _ 。(4)G的