内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:S 32 O 16 Cl 35.5 H 1 Na 23一 选择题（每题2分，共50分）1、化学与科技生产、生活环境等密切相关。下列说法不正确的是A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂B.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨C.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性D.SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NAB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC.1molNaBH4与足量水反应NaBH4H20 NaBO2H2(未配平)时转移的电子数为4NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA4下列说法正确的是()APM2.5是指大气中直径2.5106 m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气定能产生丁达尔效应B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸D.H、H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素5下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A全部正确 BC D6、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：edB.原子半径：bcdaC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应7、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.设计步骤、的主要目的是富集MgCl2B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D.上述工艺流程中涉及到的反应有化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应8、下列离子方程式正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO38H+6I3I22NO4H2O电解D.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl29下列有关化学用语表示正确的是（）A 中子数为20的氯原子：B CaCl2的电子式：C 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D 氟离子的结构示意图：10、向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )A.还原性强弱:Fe2+c(H+)C若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)18下列各组离子可能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl19若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D4120用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体21高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是A 步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B B 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl322X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )物质选项XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl23下列有关金属的工业制法中，正确的是 （ ）A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝24下列溶液中：澄清石灰水 氯化钡溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 湿润的蓝色石蕊试纸 三氯化铁溶液 浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是ABCD25下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊证明该溶液中存在SO32B将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3强二 填空题（共50分）26.（共10分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaClBNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。27.（共12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线28（共16分）Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：回答下列问题：（1）Ni2O3中Ni的化合价为_。（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_。（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_；滤渣A的主要成分是_（填化学式）。（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是_；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为_。（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_mol/L.当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_。29（共12分）硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为_，装置己的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_）(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式_。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_） (选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_ _ (写两条即可)。一机一中高三年级第一次月考化学试题答案一、选择1234567891011121314151617DA3BDBDDDDCABDDCD1819202122232425CBDDACAB二、填空26 (10分） （1）NaNO2(2) (3) B(4) 10 6 4 10 3(5) 11.2L27(12分）（1） 250ml容量瓶 （2）27.4 10.0（3） 查漏（4） 28（16分）（1）+3（2） 受热盐酸挥发（3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe(OH)3（4） 将Fe3+ 和Ni2+ 分别沉淀出来 1:4（5）