内蒙古包头市2020届高三化学4月模拟考试试题（无答案）新人教版

内蒙古包头市2020届高三化学4月模拟考试试题 (可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 )7下列说法正确的是A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B.煤经过干馏加工可变为汽油柴油等能源C.石油化工生产中广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐8. 下列说法正确的是： A1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 BCH3CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为相似相溶原理且与水形成了氢键9下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4(NH4)2CO3 NH4Cl微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O沸点：H2Se H2S H2OA B C D10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是：A.7 g CnH2n中含氢原子数为NAB.4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAC.常温常压下, 1NA 个一氯甲烷分子的体积大于22.4LD.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜11下列离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液:HCO3- +Ca2+ OH- =CaCO3 +H2OB.向NaAlO2 溶液中通人过量的 C02：CO2 +2H20 + A102- =Al(OH)3 + HCO3-C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 O.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3+ +2S042+2Ba2+ +40H =2BaSO4+AlO2 +2H20D.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C10- +SO2+H2O = HClO + HSO3-12下列叙述正确的是AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O213常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14aB.pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）C(Na)c（A）D.CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.810-9（25），若将等体积bmol/LCaCl2溶液与210-5mol/LNa2CO3溶液混合, 则生成沉淀所需原CaCl2溶液的b值至少为1.410-426（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。（填字母） A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填 “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是 。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。27（15分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 (1)NH3催化氧化的化学方程式是 。(2)装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”下同） 装置A中的产气量，或 装置B中的产气量。(5)为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为 。NH4HCO3的作用是 。28.（14分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达1250016000 kJm3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=483.6 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H3=131.3 kJmol1 则反应CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g) H= kJmol1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e。(2)工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料电池电极）为催化剂制成的。负极电极反应式为：COH24e2CO32=3CO2H2O；则该电池的正极反应为 。(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如右图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 、 。（至少回答两种）36 化学选修物质结构与性质 （15分） 已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。(1)前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。 (2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：氟化物XYZ熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。(3)已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。(4)G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。(5)F晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。37化学选修有机化学基础(15分)簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸() 发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是 。 (2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简