上海市金山区2020届高三化学下学期质量监控（二模）试题

上海金山区2020高三化学质量监控(第二模式)下学期试卷相对原子质量：氢-1碳-12氧-16钠-23氯-35.5铜-641.选择题(共40分，每题2分，每题只有一个正确选项)。1.属于石油分馏的产品是A.汽油甘油花生油煤焦油2.属于强电解质的是A.酒精b .硫酸铜c .冰醋酸d .盐水溶液3.不属于氮肥的是A.硫酸铵b尿素c草木灰d硝酸钾4.水溶液能使石蕊变红的材料是A.Na2CO3B.KClC.NH3D.NH4Cl5.hc cch2ch3和CH3CCCH3是互斥的A.同系物b .异构体C.同位素d .同素异形体6.减少酸雨的可行措施是A.禁止烧煤b .用燃油代替烧煤C.煤的脱硫d .煤的充分燃烧7.以下过程可以将化学能转化为热能A.光合作用b .木炭燃烧C.风力发电d .电解饱和盐溶液8.溶液中含有更多的氢、硫、氯离子，而且可能有大量的A.碳酸氢钠-碳酸氢钠-碳酸氢铵-氧化钡9.如果将4克氢氧化钠固体制成250毫升溶液，钠的摩尔浓度(摩尔/升)为A.0.0004B.0.016C.0.4D. 1610.一种元素的原子形成的离子可以表示为n-，这是错误的A.中子数是a-b b，电子数是b-n。C.质量数是ab d，离子的质量大约是g。11.干冰气化过程的变化是A.分子间作用力b .分子内共价键的极性C.分子间距离d .分子的空间构型12.不能由元素组合直接制备的是A.CuOB.Cu2SC.Fe3O4D.Fe2S313.元素周期定律无法解释的性质是A.非金属：ClBrB.热稳定性：碳酸钠C.酸度：硝酸H2CO3D.碱度：氢氧化钠14.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，仪器选择不合理A.蒸发皿b .玻璃棒c .干燥器d .电子天平15.Al2 (SO4) 3溶液分别与下列物质反应，可表示为Al3OH-Al3(OH)3LeftA.少量氨水b .少量氢氧化钠溶液C.足量石灰乳和少量氢氧化钡溶液16.钢的腐蚀和防腐蚀不能用原电池的原理来解释A.析氢腐蚀b .氧吸收腐蚀与锌片d连接后不易腐蚀，与电源负极连接后不易腐蚀17.侯的制碱方法可以回收的材料是A.二氧化碳、氯化钠。NH3、氯化钠。NH3、CO2D。氧化钙、NH318.用传统药物治疗疟疾时，黄花蒿是用水煮沸的，但其疗效很差。在60下用乙醇提取青蒿素可以显著提高其药效。涂有友用更合适的物质从黄花蒿中提取青蒿素。该提取物对疟原虫的抑制率达到100%。合适的物质是ABCD材料煤油丙醇四氯化碳醚沸点180-31097.476.534.519.下图显示了恒温下H2(g) I2(g)2HI(g) Q(Q0)的化学反应速率随反应时间的变化。t1时刻变化的外部条件是A.提高温度B.增加压力C.增加反应物浓度D.添加催化剂20.氯原子的描述是正确的A.氯原子的质量是35.5克1克氯原子和1克氯分子含有相同数量的原子氯原子的摩尔质量在数值上等于氯原子的质量氯原子的相对原子量是1摩尔氯原子的质量2.综合分析题(共60分)(1)(共15分)纳米2能把正常血红蛋白中的亚铁变成高铁血红蛋白中的三价铁，从而失去携氧能力。完成下列空白处：21.n元素位于元素周期表的第_ _ _ _ _族，n原子最外层的电子排列是_ _ _ _ _ _。22.在钠、氮、氧元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_ _ _ _ _ _(用离子符号表示)。23.一个工厂的废液中含有2% 5%的纳米2。直接排放会造成污染。在下列试剂中，可以将纳米2 _ 2转化为N2的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可选号码)。a.氯化钠b . NH4Cl .硝酸d .硫酸24.众所周知，纳米2的反应如下：纳米2高无碘H2O(1)平衡反应物的系数，标记电子转移的方向和数量_纳米2 _ _ _ _ _高(2)当0.75摩尔高浓度气体被氧化时，在标准条件下产生的气体体积为_ _ _ _ _ _升25.纳米2的外观类似于盐。根据上述反应，可以鉴别出NaNO 2和氯化钠。目前有白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖和白醋，其中至少可以选择_ _ _ _ _ _(可选数量)。(2)(共15分)由黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)制备氯化铁晶体(氯化铁36H2O)的工艺流程如下：催化剂高温完成下列空白处：26.焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸。其中一个反应为：2so 22so 3Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了增加k的值，可用的度量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果SO3的浓度在一段时间后增加了4摩尔/升，并且在这段时间内用O2表示的反应速率是0.4摩尔/(1)，那么这段时间是_ _ _ _ _ _(可选数)。a.1sb.5sc.10sd.50s27.硫铁矿烧渣含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶解后溶液中的主要阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。硫酸不能代替盐酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.当引入氯气时，主要的反应离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。从氧化溶液中获得氯化铁晶体的实验步骤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、过滤和洗涤。29.在酸溶解和后续过程中，必须保留过量的盐酸。请从水解平衡偏移的原理中解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)(共15分)氯化亚铜广泛应用于化工、印染等行业。实验室模拟氯化铜热分解制备氯化铜的原理和实验设备如下：完成下列空白处：30.在实验(1)中，观察到B中的固体由白色变为蓝色，C中的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，引起该现象的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氯化铜31.装置D的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中氧化还原反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。32.反应后，氯化铜产品中可能有少量的氯化铜或氧化铜杂质。(1)如果杂质是氯化铜，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果杂质是CuO，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。33.根据实验(ii)，测定氯化铜中结晶水的含量。取1.692克氯化铜样品，经过三次燃烧、冷却和称量，黑色固体的质量数据如下：称重数量第一次第二第三次质量(g)0.820克0.800克0.800克然后x=_(保留两位小数)。(4)(共15分)有机物E(C11H12O2)属于芳香酯类物质。威士忌、苹果酒等中含有天然物质。有水果和玫瑰的香味。它们可以通过以下途径人工合成：完成下列空白处：34.甲中官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _；物质C的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。35.反应条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _；反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。36.写出反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .37.如何测试反应2中的A是否完全转化？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .38.设计一条从一开始就准备好的合成路线。(合成路线的常见表达是：乙.A目标产品试剂反应条件试剂反应条件)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .参考答案一、选择题12345678910ABCDBCBCCC11121314151617181920ADBABDADCB二、综合分析(60分)(1)(共15分)21.VA (2分)，2s22p3(2分)22.na (2分)23.b (2分)；24.2纳米24小时(3分)；16.8 (2分)；25.2.5 (2分)(2)(共15分)26.K (1点)冷却(2点)b (2点)27.Fe2，Fe3和H (H不扣除H) (2分)将引入SO42-离子，这会影响29.Fe3H2OFe(OH)3H，过量的盐酸增加H，平衡向反方向移动，抑制Fe3的水解，增加氯化铁晶体的产量(2分)(3)(共15分)30.