安徽省两地三校2020届高三化学10月联考

2020年度安徽省三所学校高三国庆联考试题化学卷注意事项：1.第卷选择题，48分；第卷为非选择题，52分。满分为100分，考试时间为90分钟。2.请将第卷选择题的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷答案用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接书写在答题卷上。3、请填好自己的姓名与考号，填写不正确，视为无效；可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第卷（选择题 48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求。）1 “生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是（ ）A. “生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2 B. “生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C. “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求D. “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一2. 一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（ ）A.40mL B.大于40mL C.小于40mL D.不一定3. 下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是（ ）A. 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。C. 在250ml烧杯中，加入216ml水和24克NaOH固体，配制100/0NaOH溶液D. 不慎将浓硫酸粘在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )A常温常压下乙烯和丁烯混合气7克，其中CH键的数目约为NAB1mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC0.5mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3的数目为NAD标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA5、LiAlH4、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂6. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7、有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为 A、(y-2x)/a B、(y-x)/a C、(2y-2x)/a D、(2y-4x)/a8. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集9、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 （ ）abcdAClK+CO32HCO3BK+CO32ClHCO3CK+CO32HCO3ClDK+HCO3ClCO3210、下列离子方程式正确的是（ ） A. NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 2HCO3- +Ca2+ +2OH-CaCO3+ CO32-+2H2O B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 2HCO3- +Ca2+ +2OH-CaCO3+ CO32-+2H2OC. 等物质的量的Ba(H2PO4)2与NaOH溶液 反应 Ba2+ +H2PO4-+OH- BaHPO4+ H2O D. Na2CO3溶液中加入足量苯酚 CO32-+ 2 2 + CO2+ H2O 11、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD12、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有13、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成( ) A S2 B S C SO32D SO4214、氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( ) A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-2,4,6C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e15、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）(a+b)63g (a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD16、 已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，C（SO42-）=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计），恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的C（K+）为( ) A 0.250mol/L B 0.225mol/L C 0.150mol/L D0.450mol/L第卷（非选择题 52分）二、非选择题（本大题共5题，共52分）17、（9分）512大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎Mn O2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）。（4） 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择_（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。 A B C （5）操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。18、（6分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。（3）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。 。19.（12分）向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 。 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。V（CO2）V（盐酸）/mLAB0200300100 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 产生的CO在标准状况下的体积为 mL B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 molL（溶液体积的变化忽略不计）20（11分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（3）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（4）画出D的核外电子排布图_。21、（14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O6MnO45CuS28H5Cu2+5SO26Mn2+14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为： MnO45Fe28HMn25Fe3+4H2O 请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是 。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 _g，配制时所需要的定量仪器是 。（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。2020年度安徽省三所学校国庆联考试题化学答案：一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求1-5 BCCAA 6-10 BDACC 11-16 AADBDB二、非选择题（本大题共5题，共52分）17、 （ 每空1分，共9分）（1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH； （4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。18、（6分） （1）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（2分） （2）2A13+3SO42-+3Ba2+8OH-=2A1O2+3BaSO4+4H2O（2分） （3）0.01mol（2分，无单位只给1分）19. （12分）（1）NaCO或NaHCO