2020高考化学二轮复习 专题限时集训(八)A专题八 电解质溶液]配套作业（解析版新课标）

特殊时限训练(8) A 主题8电解质溶液(小时：40分钟)1.na2co 3溶液中存在水解平衡：co H2O HCO oh-。以下陈述无效()A.稀释水会减少溶液中所有离子的浓度B.通过CO2，溶液pH值减少C.NaOH固体添加、减少D.温度升高，平衡常数增加2.以下选项中的一个无效：()A.如果室温下反应2n a2 so 3 (s) O2 (g)=2n a2 so 4 (s)可以自发进行， h0B.Al2 (SO4) 3溶液蒸汽干燥结果固体产物为Al(OH)3C.电解NH4Cl和HCl混合溶液可以在阴极上生成H2D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：co caso 4=CaCO3 so以下陈述是正确的()图8-1A.图a显示了pH相同的盐酸和乙酸用水稀释时溶液的导电变化B.图a显示了相同物质浓度的盐酸和醋酸用水稀释后溶液的导电变化C.图b中，在t 时饱和溶液的质量分数为m%D.在图b中，如果保持温度不变，则可以增加溶质，将溶液从点a更改为点b4.以下方法在室温下制造0.1 mol-1氨溶液的ph=a，溶液的ph=(a-1)()A.将溶液稀释到原来体积的10倍B.添加氯化铵固体适量C.添加当量0.2 moll-1盐酸D.氨炉5.关于离子浓度关系，有以下错误的陈述()A.NaClO、NaHCO3混合溶液的背部浓度：c(hclo)c(clo-)=c(HCO)c(h2co 3)c(co)B.新山羊数量：C (cl-) c (h ) c (oh-) c (clo-)C.室温下将NaOH溶液中性滴在0.01 mol/L NH4HSO4溶液中：C (na ) c (so) c (NH) c (oh-)=c (h)D.物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中离子浓度的可能关系如下：C (na ) c (oh-) c (ha) c (HB)6.室温下，pH次1的两种原碱溶液a和b分别加水稀释，溶液的pH值变化如图8-2所示。以下说明是正确的()图8-2A.稀释前c (a)=10c (b)B.稀释前，a溶液中水力产生的oh-的浓度大于10-7 mol/lC.在m点，a，b两种碱溶液中阳离子的浓度相等D.用醋酸中和a溶液并正确反应时，溶液的pH值为77.已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS、MGC O3 mg(OH)2；对于溶解或电离S2-的能力，FeSH2SCuS的以下离子方程式无效()A.Mg2 2 HCO 2c a2 4oh-=mg(oh)22 CaCO 32 H2OB.Cu2 H2S=cus2hC.FeS 2h=Fe2 H2S，D.Zn2 S2- 2h2o=Zn (oh) 2，8.在化学生产中，通常使用MnS作为沉淀剂从工业废水中去除Cu2 :Cu2 (AQ) MnS (s) cus (s) Mn2 (AQ)，存在以下错误的说法()A.MnS的Ksp大于CuS的KspB.反应达到平衡时c (Mn2 )=c (Cu2)C.在平衡系统中添加少量CuSO4固体会导致c (Mn2)增大D.反应的平衡常数k=9.以下说法正确()A.对于ph=5的NH4Cl溶液或乙酸，水力发电中的c (h)为10-9 mol/lB.ph=3的乙酸和ph=11的NaOH溶液混合体积后的pH7C.在c (h ): c (oh-)=1: 1012的溶液中，na、I-、NO、SO可以大量共存D.0.1 mol/l na2co 3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合的溶液中的c (na c (h=c (co) c (so) c (HCO) c (oh-)10.化学平衡常数(k)、电离常数(Ka，Kb)和溶度积常数(Ksp)等常数是表达和判断物质特性的重要常数，以下对这些常数的说明是正确的()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压力无关B.ka (HCN) ksp (BAC O3)D.温度升高时，弱酸，弱碱的电离常数(Ka，Kb)就会变大11.以下过程中发生错误()A.将a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合后，c (k c (h )=c (ch 3c oo-) c (oh-)B.将0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液的体积混合，结果溶液中一定存在c (oh-) c (ba ) c (na ) c (h)C.在1 mol/L的CH3COOH溶液中添加一些ch 3c ooh固体，由于CH3COONa水解碱性，溶液的pH值升高D.常温下ph=3的CH3COOH溶液和ph=11的NaOH溶液中水的电离程度相同12.在室温下，通过将0.3 mol-1的HY溶液与0.3 mol-1的NaOH溶液的体积相混合(忽略混合后溶液体积的变化)来测量混合溶液的ph=9，以下说法是正确的()A.在混合溶液中由水力发电分离的c (oh-)=110-9 mol-1B.混合溶液的离子浓度按c (y-) c (na ) c (oh-) c (h)的顺序较大C.混合溶液中的c (oh-)-c (hy)=c (h=110-9 mol-1D.混合溶液中的c (na )=c (y-) c (hy)=0.3 mol-113.2020年8月12日，云南信息报首次公开云南省曲靖铬污染事件，引起了全国的关注。工业中制造重铬酸钾(K2Cr2O7)和无水铬(CrO3)的其馀废料包括SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都容易溶于水。这是铬污染的主要原因，都是强力氧化剂，无水铬酸溶于水，呈酸性。六价铬容易被身体吸收，致癌，三价铬不容易被身体吸收，毒性小。下表是一些金属氢氧化物沉淀的pH参考数据。物质开始沉淀完全下沉Fe(OH)32.73.7al(oh)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答有关铬渣处理、铬污染去除的问题。(1)用稀硫酸浸出、过滤、浸出液中添加适量绿矾(FeSO47H2O)的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)再次在浸出液中慢慢加入烧碱，过滤沉淀到pH达到4.7的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 要完全沉淀Cr3，请将c (Cr3)降低到10-5mol-1，请将溶液的pH降低到a=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ph=a调节后的滤液。(3)将硫酸添加到(2)获得的滤液中，以适应强酸性。结果产生的溶液是包含_ _ _ _ _ _ _ _溶质的溶液。14.有些混合碱是Na2CO3和NaHCO3或Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”测定样品的成分和总碱量n(Na2O)。实验方案：以0.2960 g样品为500 mL溶液，将25.00 mL放入250 mL锥形瓶，用蒸馏水和几滴酚酞适量，用0.0100 moll-1盐酸标准溶液，用NaHCO3滴定混合碱，然后用指示剂滴定溴甲酚绿色3354二甲基硫，完全中和NaHCO3。(1)一名学生3次平行滴定，各滴定在“0”点开始读数。这里，第一滴定第一端的相框如图8-3所示，读取实验数据，并填在下表中。图8-3序号第一滴定终点读数(V1/mL)第二个合理终点读数(V2/mL)I26.8510.0225.029.9824.98(2)此混合碱样品的组成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在用NaHCO3滴定混合碱的过程中，为了获得更准确的结果，总是要加一滴，这样做的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)上述碱样品的总碱量n(Na2O)是多少？写计算过程。(5)如果这个实验只确定样品的总碱量，那么该如何设计实验方案呢？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _特殊时间限制培训(8) a1.a 分析 Na2CO3溶液呈碱性，稀释水会减弱溶液的碱性，c (oh-)减少，温度不变，水的离子乘积常数不变，因此c (h)增加，a抗误差；CO2，溶液中的o-反应，溶液pH降低，b项正确；添加NaOH，抑制水解，减少，c项正确。水解是吸热反应，温度平衡常数增加，d项正确。2.b 分析反应2n a2 so 3 (s) O2 (g)=2n a2 so 4 (s)是熵减，反应是自发进行的，因此是发热反应，a项是正确的；Al2(SO4)3溶液在加热蒸汽干燥过程中水解生成的H2SO4不能与溶液系统分离，因此在最终蒸汽干燥时可获得溶质，b种错误；根据离子的放电顺序，可以看出c项是正确的。在用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的情况下，将CO与溶液中的Ca2+相结合，CaCO3沉淀破坏了CaSO4的溶解平衡，从而消除了锅炉水垢，d项正确。3.a 分析乙酸是弱酸性的，稀释时电离平衡向右移动，离子浓度缓慢下降，a项正确。相同浓度的醋酸和盐酸具有不同的导电性。b项错误；溶解度是在特定温度下可溶于100 g水的溶质质量，c无效。溶解度与温度有关。项目d无效。4.b 分析 1水合氨弱电解质，稀释10倍时，电离平衡向右移动，其pH值减少到不到1个。a项错误；添加适量氯化铵，电离的NH抑制氨的电离，减少pH，正确做b项。c项混合后有明显的酸性、误差；通过氨，pH值可能更大。5.b 分析 A项符合材料保留并准确。新氯水中存在HCl=h cl-和hclo h clo-，c (h ) c (cl-)，b条目错误。6.c 分析曲线的斜率越小，稀释时pH的变化越慢，碱性越弱。也就是说，b的碱性比a的碱性弱，pH是1，c (h)的差是10倍，但两种溶液的浓度差不一定是10倍；在碱性溶液中，水的电离受到抑制，水力发电产生的c (h)小于10-7 mol-1，b抗错误；m点，两种溶液的pH值相同，相应的c (h)和c (oh-)取决于溶液的电气中立性，a，b两种溶液中的阳离子量相同，c项正确；a的碱性强，如果在醋酸中中和a溶液，溶液的pH可能大于7，d的误差。7.d 分析在离子反应中，产物总是溶解度最小或电离最难的物质，ZnS的溶解度远低于Zn(OH)2的溶解度，因此Zn2+，S2-相遇必须直接结合成沉淀，而不是双水解反应，d抗误差。8.b 分析根据沉淀转换，溶解度乘积沿较小的物质方向进行，因此Ksp(MnS)Ksp(CuS)，a对；反应达到平衡时，c (Mn2)和c (Cu2)保持不变，但不一定是相同的。b错误；向平衡系统中添加少量CuSO4固体后，平衡向正向反应方向移动，c (Mn2)增大，c对；反应的平衡常数k=，d对。9.C 分析在NH4Cl溶液中促进水的电离，a错误；Ph=3的乙酸和ph=11的NaOH溶液体积相同，酸过多，混合溶液的pH7，b无效；C (h ): c (oh-)=1: 1012溶液具有强碱性，c项正确。溶液电中性意味着溶液中负离子带负电荷的数量等于正离子带正电荷的数量，d项无效。10.d 分析化学平衡常数与温度相关。电离常数越大，该酸的酸度越强，产生b个误差。不溶性盐的化学表达式相似时，Ksp越小，溶解度越小，溶解度越低，c出错。弱酸，弱碱的电离都是吸热过程，所以加热时电离常数增加，d项正确。11.c 分析 A项与溶液的电气中立性一致。b项目Ba(OH)2超出，正确；c的pH升高的原因是CH3COONa电离