安徽省太湖中学2020届高三上化学上学期期中试题（无答案）新人教版

太湖中学2020届高三上学期期中考试化学试题一选择题 7下列表述不正确的是：A福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同Bpm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 8、下列图像正确的是：9设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是：A1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl数为2NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D. 在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子10下列离子方程式书写不正确的是：A向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-B氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2+3I2+3H2OD过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O 11工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是： A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3D图中所示转化反应都不是氧化还原反应12下列装置或操作不能达到实验目的的是：13氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl。标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为： A1 mol/ L B1.5mol/L C 2 mol/L D以上答案均不正确25（共14分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2 IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步骤现象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤开始时发生的反应如资料所示，溶液中I完全被氧化时转移mol e，该反应中硫酸表现出的化学性质是。（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（3）根据资料中的反应并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。26. （共15分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，AI均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_。(2) 写出反应的化学方程式：_。由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_。写出反应的离子方程式_。(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_ 。27（15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) 用化学式表示出各物质：乙 、丁 。(2) 请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。(3) 请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。(4) 检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是 (5) 若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.810-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。28.（14分）人教版必修1关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路过程思路1.提出假设： Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色用离子方程式表示选择H2O2的原因 用离子方程式表示溶液变血红色的原因 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去选择铁粉的原因是 （用化学方程式表示）为什么要用煮沸的水 4.实施实验（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充