内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三化学10月月考试题（含解析）（通用）

内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三化学10月月考试题（含解析）一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A. 油炸食品酸败变质B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小【答案】C【解析】【详解】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；D. 维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，要注意生活中常见的氧化还原反应，如油炸食品酸败变质，维生素C被氧化等，酸碱中和反应为非氧化还原反应。2. 下列实验设计正确的是A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在D. 将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】ASO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C澄清石灰水滴入HCO3溶液中也会产生白色沉淀，错误；D乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选D。【此处有视频，请去附件查看】3.以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是()A. N2NO2B. FeFeCl3C. SSO3D. Al2O3Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A. N2 与O2在放电条件下反应，只能生成NO，NO再氧化才生成NO2，所以N2NO2一步不能实现；B. Fe与CL2在点燃条件下反应岢可直接生成FeCl3，所以FeFeCl3一步可以实现；C. S与O2反应，只能生成SO2 ，SO2再氧化才生成SO3，所以SSO3一步不能实现；D. Al2O3难溶于水，与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，一步不能实现。故选B。4.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2FeCl3溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3 H2SiO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。5.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、SO42-B. 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】【详解】A. 通入过量Cl2，Fe2+不可能大量存在，错误；B. 加入过量NaClO溶液，Fe2+不可能大量存在，错误；C. 加入过量NaOH溶液，Fe2+、NH4+不可能大量存在；D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-都可大量存在，正确。故答案为D。6.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：A. 步骤中发生的主要反应为Cl22Br=Br22ClB. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质X 为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质【答案】C【解析】试题分析：C项物质X中含有HBr和H2SO4.考点：工业提取溴的过程，溴及其化合物的性质。7.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生和氧气，是混合气体，A正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；由说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为，氮元素的化合价降低，为还原产物，C正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反应生成，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误；正确选项D。8.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是 _，实验中制备氯气的反应方程式为 _。（2）C中发生反应的化学方程式为 _ 若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 _，原因是 _。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式_。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100左右时升华双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 _ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是_。（5）H中NaOH溶液作用是 _。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (3). Cl2+H2OHCl+HClO (4). 有色布条褪色 (5). 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色 (6). Cl2+2I-I2+2Cl- (7). 防止氯化铁堵塞后面的导管 (8). 防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解 (9). 吸收多余的氯气，防止空气污染【解析】【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。【点睛】本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的灵活应用能力。9.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 _ 。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _ (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 _ 。 (4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验检验的离子是 _(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 _(填离子符号),反应的离子方程式为 _ 。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 _ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 _ ,生成沉淀的原因是 _(用平衡移动原理解释)【答案】 (1). 防止Fe2+被氧化 (2). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3). 隔绝空气 (4). Fe2+ (5). Fe3+ (6). 2Fe3+2I-2Fe2+I2 (7). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (8). Fe3+催化H2O2分解产生O2 (9). H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动【解析】【详解】(1) Fe2+具有还原性，能被空气中的氧气氧化成Fe3+。答案为：防止Fe2+被氧化。(2) Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)空气中溶解的氧气也能将Fe2+氧化，所以加煤油以隔绝空气。答案为：隔绝空气。(4第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+。答案为Fe2+。由“第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红”可知，溶液中仍含有Fe3+。答案为Fe3+。由“第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色”，溶液中有I2生成。反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2。答案为：2Fe3+2I-2Fe2+I2(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成了Fe3+，发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O一段时间后，溶液中有气泡出现，说明反应生成了气体，该气体应为氧气，是Fe3+催化双氧水分解所致。答案为：Fe3+催化H2O2分解产生O2生成的沉淀应该为Fe(OH)3，其原因是双氧水分解放热，促进了Fe3+的水解。答案为：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动。10.钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。_（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是_。A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为_（小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，洗涤干燥。【答案】 (1). 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O (2). A B (3). 4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2 (4). 6.56 % (5). Na2CO3 (6). 加热浓缩，趁热过滤【解析】(1). “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，Co元素的化合价从+3价降低到+2价，则H2O2中O元素的化合价从1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2= 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O，故答案为：2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2= 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O；(2). 由图1可知，当硫酸浓度为2 mol.L-1时，Co浸出率较高，由图2可知，当温度为80，Co和Al浸出的速率较快，故答案选：AB；(3). CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧，CoC2O4被氧气氧化得到Co2O3，反应的化学方程式为：4CoC2O4 + 3O2= 2Co2O3 + 8CO2，故答案为：4CoC2O4 + 3O2= 2Co2O3 + 8CO2；(4). 煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，则Co原子的质量为：83 =59g，Co的浸出率为90%，则1 kg钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为100%=6.56 %，故答案为：6.56 %；(5). 由表中数据可知，在相同温度下，Li2CO3的溶解度更小，且温度越高，Li2CO3的溶解度越小，则沉锂过程所用的试剂b是Na2CO3，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的Na2CO3，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为：Na2CO3；加热浓缩，趁热过滤。11.某小组模拟工业上回收分银渣中银，过程如下：（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易_（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。（2）中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是_（用离子方程式表示）。（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_。解释中变化趋势的原因：_。pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度变化与pH=10时不同，原因是_。（4）将中反应的离子方程式补充完整：_+_OH- +_ = _ +_ +_ + CO32-（5）中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_。【答案】 (1). 挥发 (2).