安徽省定远县炉桥中学2020届高三化学10月月考试题

2020学年第一学期高三十月试卷化学测试一、多项选择题(本题目有16项，每项3分，共48分。)1.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.当1摩尔的Fe2与足量的氯反应时，转移的电子数为2NAB.在标准条件下，22.4LSO3含有钠SO3分子。C.3摩尔NO2与H2O完全反应，还原的NO2分子数为1NAD.将56g铁片放入足够浓的硫酸中，生成二氧化硫钠分子2.以下陈述是正确的A.只有在通电的情况下才能进行：电解、电泳、电离、电镀和电化学腐蚀稀硫酸滴入铁(氢)3胶体的现象是：溶解前沉淀C.通过氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体：Fe33h2o(沸水)=Fe (oh) 3left 3h将两个电极插入铁(氢)3胶体中通电，并加深阳极附近的颜色3.实验室将NH3引入三氯化铝溶液中制备氢氧化铝，经过滤、洗涤、煅烧得到三氧化二铝。下图所示的装置和原理可以达到实验目的甲、乙装置制氨，乙装置制氢氧化铝C.过滤，用装置c洗涤氢氧化铝，用装置D燃烧氢氧化铝，得到氧化铝4.由于氧化还原反应，下列离子不能大量共存A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B、Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C.钠离子、铜离子、氯离子、S2- D离子、三价铁离子、钾离子、硫氰酸钾离子、氯离子5.向胶体中加入电解质会使胶体沉淀。一定量的胶体在一定时间内开始沉淀所需的电解质浓度称为“沉淀值”。电解质的“沉淀值”越小，其内聚力越大。实验表明，内聚力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数。胶体遇到氯化镁溶液或石膏水时容易沉淀，但遇到盐水或硫酸钠溶液时不易沉淀。以下陈述是正确的A.钠使胶体的“沉淀值”等于钙和镁B.胶体分散颗粒带正电荷(3)当遇到氯化钡溶液或氢氧化铁胶体时，胶体会沉淀D.胶体的粒径为10-7厘米至10-9厘米6.下列指定反应的离子方程式是正确的A.铜与浓硝酸反应生成NO2:3cu 8h 2 NO3=3cu 2 2 NO24 H2OB.na2sio3溶液与盐酸的反应：Na2SiO3+2H=H2SiO3 2Na用铁作电极电解硫酸铜溶液：2cu 22h2o=2cu 24hD.0.01 mol-1 nh4al (SO4) 2溶液和0.02 mol-1 ba (oh) 2溶液的等体积混合：nh4al 3 2so 42-2ba 2 4oh-=2baso 4 al(oh)3 h3h2o7.化学家塞德尔指出，硅与氢氧化钠溶液的反应首先是硅与氢氧化物的反应，生成二氧化硅，然后二氧化硅迅速水解生成H4二氧化硅。以下陈述是正确的()。A.正硅酸钠水解速度快，水解后呈碱性，是一种弱电解质B.应时玻璃、普通玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐制品c，2hClna2Sio3=h2sio32nacl表明cl比si更非金属。半导体工业中的“从海滩到家”指的是将二氧化硅制成晶体硅8.钠、铝、铁和铜是中学化学中重要的金属元素。它们的简单物质和化合物之间有许多转化关系。下表中列出的物质不能按照图中所示的关系相互转化(“”表示一步)选择ABCDa钠铝铁铜b氢氧化钠Al2O3氯化铁硫酸铜c氯化钠氢氧化铝氯化铁氯化铜9.类比思维方法在化学学习和研究中有时会导致错误的结论。因此，类比得出的结论必须通过实践来检验，以确定它是否正确。下面的类比结论是正确的()A.cu和Cl2直接结合生成CuCl2；铜和硫的直接结合也能获得硫化铜B.fe3o4可以写成fe3o4；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3。C.镁火不能用二氧化碳扑灭；钠火不能用二氧化碳扑灭。D.工业电解熔融氯化镁制备金属镁：铝也是通过三氯化铝的电解熔化生产的。10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。以下陈述是正确的()(1)钠具有很强的还原性；能(3)明矾常用作消毒剂(4)Na2O2可作为呼吸面罩中O2的来源；它还可以漂白织物、麦秆、羽毛等。(5)碳酸钠是医学治疗中治疗胃酸过多的药物。(6)发酵粉主要含有碳酸氢钠；会使蛋糕变得疏松多孔。A.(1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6)C.(1)(2)(3)(4)(6)d .(1)(2)(3)(4)(5)(6)11.在给定的条件下，下列离子基团能否大量共存的判断是正确的，反应的离子方程式也是正确的12.中学常见反应的化学方程式是bc d H2O(不平衡，条件省略)。以下陈述不正确()A.如果A是铁，B是稀硝酸(过量)，A可溶于溶液c。那么A和B的离子方程式是Fe3-=Fe3NO=2H2OB.如果C和D都是气体，能使澄清的石灰水浑浊，混合气体被引入溴水中，橙色褪色，褪色过程中的离子方程式为SO2 Br2H2O=4H2SO4-2Br-如果c是无色且有刺激性气味的气体，其水溶液是弱碱性的。在标准条件下，通过排气法收集平均摩尔质量为20gmo1-1的碳气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，测试后获得的溶液中物质的浓度约为0.056摩尔-1。D.如果A是引起温室效应的主要气体之一，C和D都是钠盐，参与反应的物质A和物质B的比例是4:5，那么上述反应的离子方程式是4CO2 5OH-=CO32 3HCO3- H2O13.从以下实验操作和现象中得出的结论是正确的选择操作现象结论A向氯化镁溶液中加入金属钠金属钠迅速熔化成小球，四处移动，在溶液中产生白色沉淀。钠比镁更具金属性。B向含有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化硫酸亚铁溶液。溶液变成棕色。一段时间后，溶液中出现气泡，随后出现红棕色沉淀。Fe2催化H2O2分解生成O2；H2O2分解反应是放热的，这促进了Fe3水解平衡的向前运动。C向装有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变成蓝绿色。浓硝酸具有强氧化性和酸性。D首先向10毫升0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液中滴加2滴0.1摩尔/升的二氯甲烷溶液，然后滴加2滴0.1摩尔/升的三氯甲烷溶液。首先，形成白色沉淀，加入三氯化铁溶液后，形成红棕色沉淀。Ksp:毫克(羟基)2铁(羟基)3，相同温度14.一种无色溶液含有Mg2、Al3、Fe3、Cu2、NH4和Na中的一种或多种。取100毫升溶液，不断加入氢氧化钠溶液。生成的沉淀与氢氧化钠体积变化之间的关系如图所示。以下陈述不正确A.该溶液不得含有Fe3和Cu2溶液必须含有Mg2、Al3和NH4，三种物质的量和浓度之比为111C.加入的氢氧化钠溶液浓度为1摩尔/升D.从a点到b点没有发生化学反应。15.在酸性条件下反应是已知的：2Cu=Cu2 Cu。在用氢还原氧化铜的实验中，由于反应温度不同，可能产生铜或氧化亚铜，两者都是红色固体。一位同学在一种红色固体产品上做了以下实验，这种产品是用氢还原氧化铜的。实验操作和现象如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸和加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不响应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液因此，介绍了用氢气还原氧化铜实验的产物()A.有铜，有铜，一定有铜，一定有铜。16.由石膏(硫酸钙)一组制备(NH4)2SO4的过程如下：以下陈述是正确的()A.气体b是NH3，可以循环使用在操作一中，使用的主要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和分离漏斗C.在操作ii中，可以通过蒸发结晶获得纯的(NH4)2SO4整个过程的总反应方程式为硫酸钙CO2 2nh3 H2O=碳酸钙 (NH4) 2so4(2)综合题(此题有4项，共52分。)17.氮化铝是一种新型无机非金属材料。氮化铝样品只含有氧化铝杂质方案1取一定量的样品，用图1的装置测量样品中氮化铝的纯度(省略了夹紧装置)。(1)如图1所示，球形干燥管在C装置中的作用是_ _ _ _ _ _。(2)完成以下实验步骤：组装实验装置，首先检查装置的气密性，然后加入实验药物。下面的实验操作是_ _ _ _ _ _ _。打开分液漏斗的活塞，加入氢氧化钠浓缩液，直到不再产生气体。打开K1并通入氮气一段时间，以测量装置C中反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_ _ _ _ _ _。(3)由于装置存在缺陷，测量结果偏高，请提出改进建议。方案2用图2的装置测定镁样品中A1N的纯度(省略了一些夹紧装置)。(4)为了确定生成气体的体积，气体测量装置中的X液体可以是_ _ _ _ _。(填写信件编号)A.ccl4b.h2oc.nh4cl溶液d.C6H6(5)如果镁样品完全反应，生成气体的体积为VmL(换算成标准条件)，氮化铝的质量分数为_ _ _ _ _ _。如果位置a的软管被弹簧夹住，分液漏斗的上部开口导管被移除，并且其他操作与上述相同，则最终的测定结果将是_ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”或“无影响”)18.(话题10分)材料分类是学习化学的一个重要方法。科学合理的分类对于系统地掌握知识、提高学习效率和解决问题具有重要意义。请回答以下问题：(1)纯物质根据其组成和性质进行分类，如图所示。这种分类方法清晰、简洁、直观。图中所示的分类方法为_ _ _ _ _ _。(2)对于现有的碳、一氧化碳、二氧化碳和碳酸氢钠四种物质，采用以下分类标准，不能将这两种物质归为一类。A.同价电解质的还原性硼氧化物碳元素(3)实验室经常根据物质分类原则储存药物。学校实验室的四个药箱已经储存了以下药物。实验室新购买了一些晶体碘，应该储存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。药柜内阁机柜b橱柜丁橱柜毒品乙醇、乙酸活性炭，红磷锌颗粒、铜片氯化钠、氯化钾A.内阁a b内阁b内阁c内阁c内阁d内阁d。“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”和“双碱(氢氧化钠、碳酸钠)”可以反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴边搅拌，直至产生少量气泡，此过程中共发生_ _ _ _ _ _离子反应。(2)含铁物质很多，广泛应用于生产和生活中。以少量Fe2O3(红棕色粉末)为油漆原料，加入适量浓盐酸，反应得到棕黄色溶液。取少量棕黄色溶液，将氢氧化钠溶液滴入试管。可以观察到降水。沉淀的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将20毫升蒸馏水加入一个小烧杯中，加热至沸腾。将2 mL上述棕黄色溶液滴入沸水中，继续加热直至液体呈_ _ _ _ _ _色，并停止加热，证明获得的分散体类型的实验方法名称为_ _ _ _ _ _。19.(主题17)铝化物(主要成分为Al2O3，还含有少量杂质二氧化硅和Fe2O3)是工业上用于铝冶炼的主要矿物之一。明矾石制备金属铝的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)以下关于明矾石和明矾石炼铝的说法，是不正确的()明矾石只含有金属氧化物明矾石和河砂含有相同的成分C.铝明矾石需要消耗电能来制造铝。D.明矾石炼铝过程中不涉及置换反应(2)原料A的名称是步骤(1)中使用的主要玻璃仪器如下。(3)略高于(4)在步骤(3)(填写“可以”或“不可以”)中，用盐酸代替CO2，因为。20.(主题14)一个研究小组设计了一个实验来探索二氧化硫的漂白和还原能力。(1)可漂白性学生甲用图中所示的装置(气密性良好)进行实验，观察到以下现象：红色在区褪色，区没有变化。(1)同学甲进行的比较实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _