云南省红河州2020届高三化学复习统一检测试题

红河州2020年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是 APM2.5是指微粒直径大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物 B用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污 C高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路” D明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌8下列有关说法正确的是 A丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同 B油脂和淀粉都属于高分子化合物CC4H9Cl有4种同分异构体 D乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应9由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性B向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象C向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中一定存在Na+和K+10NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子 B78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NAC1 L1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NAD室温下， pH13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH 离子数目为0.1NA11某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A该电池放电过程中电解质溶液浓度减小 B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC电池工作时OH向负极迁移DZn为电池的正极12A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B元素非金属性由弱到强的顺序是CBCA DA元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO413室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)+c(OH)B滴定至P点时，溶液中：c(K) c(A) c(HA) c(H) c(OH) C同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD) pH(KB) V(HB) V(HD)26（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。回答下列问题：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度_，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 molL1Na2S2O3溶液滴定，以 作指示剂，如何判断该反应到达终点_；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果_。（填“偏高”或“偏低”）27（14分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：（1）操作为 。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.05.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的 。（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为 。（4）加入草酸后如何证明沉淀完全 ；过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀 。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为 。28（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：压强P2 P1（填 “”或“”、“”或“=”）。 求X点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位小数）（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H（2分） ，同一温度下转化率P1大于P2，而该反应是气体体积增大的反应，减小压强平衡向正反应方向移动，所以P2P1 （2分）。 （2分）。1.64 （2分）。（3）1（2分），0.56（2分）。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）O （1分）； 1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5） （2分）。（2）O3 （1分）， O3相对分子质量较大，范德华力大 （2分）；离子晶体和分子晶体 （2分，每空1分）。 （3）三角锥形 （1分） ；sp3 （1分），