天津十校联考高三化学阶段性考试卷 新课标 人教版

天津十校联考高三化学阶段性考试卷 06.12.11一、选择题：（本题共25小题，每题有1-2个正确选项，每题2分）1.下列有关元素的叙述正确的是 A.地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多2.对下列事实的解释正确的是 A.浓硝酸光照时变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则原溶液一定含有Ag+ C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 3.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 A.制Cl2：MnO2、HCl（浓） B.制NH3： 浓氨水、生石灰 C.制NO：HNO3（稀）、Cu D.制CO2： H2SO4(稀)、CaCO34.下列关于卤素的叙述中正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A B. C. D. 5从手册上查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436、243和431kJ/mol。请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1molHCl时的热效应A放热183kJ B放热91.5kJ C吸热183kJ D吸热91.5kJ6下列离子反应方程式正确的是A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4+Ba2+2OH=BaSO4+SO42+2H2OC将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3OH-= CaCO3H2O 7将3mol A 和2.5mol B 充入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气) + B(气) nC(气) + 2D(气)，经测定，5min后反应达平衡状态，生成1mol D， v(C)=0.1 molL-1min-1 ，下列结论中错误的是 A.平衡时B的转化率为20% B. 平衡时B的浓度为1molL-1 C.经计算，n值为1 D. v(A) = 0.3 molL-1min-18厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是AC50Cl10的相对分子质量为955BC50Cl10分子中共用电子对数目为105个CC50Cl10与C60互为同素异形体DC50Cl10分子中含有55个碳碳单键9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强10下列说法正确的是A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气B微粒半径由大到小顺序是：HLiHCBrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClODCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构11阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是A7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022B在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为46.021023C6.8 g熔融的KHS04中含有0.1NA个阳离子 D 23.4 g NaCl晶体中含有O.1NA个右图所示的结构单元12碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C.集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口有红棕色气体出现13下列表述正确的是A化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D鉴别二氧化氮和溴蒸气可选用淀粉碘化钾溶液 14在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL C0和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO + H20(g) = C02 + H2 到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 A平衡后CO的体积分数为40 B平衡后CO的转化率为25 C平衡后水的转化率为50 D平衡后混合气体的平均相对分子质量为2415关于磷的下列叙述中，正确的是A红磷和白磷均为原子晶体 B.白磷在空气中加热260可转变为红磷C. 红磷可用于制造安全火柴 D.少量白磷应保存在水里16下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子17为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1-离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在18Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.19 B.17 C.15 D.2919下列说法正确的是A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物20下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Na、K、MnO4、Br B.酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3 C.碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D.碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl21将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO3Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3A B C D全部 22 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2mol C B.2mol A 1mol B和1mol HeC. 1mol B和1mol C D.2mol A 3mol B和3mol C23工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分。所用硝酸溶液的溶质质量分数应为A70% B69.5% C63.6% D52.8%241.92g铜投入到一定浓度浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672ml，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定体积的标准状况下的氧气，恰好使此气体完全溶于水，则通入的氧气体积为A168ml B224ml C336ml D504ml25合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是n t2 abcdeNH3H20t1tA点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大二、非选择题：26物质的转化关系如上图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应I在 中进行，反应在 (均填设备名称)中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。反应I的化学方程式是 。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近， 有大量白烟生成。则甲的电子式是 。D的溶液与乙反应的离子方程式是 。若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出2267kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 27. 已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组成的化合物（或微粒），相互转化关系见下图（有关反应条件已略去）请根据题目要求回答下列问题：（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：_；（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A_、B_，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为_，C分子的空间构型为_，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为_28有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2mol N2、3molH2，当反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡时生成NH3的物质的量为m mol。（1）相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达平衡时，生成NH3的物质的量为 mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达平衡时，生成NH3的物质的量为 mol。 A小于mB等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反应达平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达平衡时相同，则起始应加入 molN2和 molH2。29.下图为元素周期表中前四周期的表格：.甲是中学课本中出现过的化合物，其化学式为XCl3请将中学课本中所见的化合物，将X代表的元素符号填入上面周期表格中相应的位置（只要求填写两种）若一种XCl3晶体的熔点为-91，沸点为75，则它属于 晶体。若X代表一种金属单质，XCl3的水溶液为棕黄色，则在其中通入硫化氢气体反应的离子方程式为 若X代表一种非金属单质，它在氯气中燃烧的现象为 发生反应的化学方程式为 .化合物乙、单质丙、化合物丁均由第二周期元素组成，可发生反应：乙（气）+丙（固）=丁（气）已知生成1mol丁需吸收173KJ的热量，根据上述结果写出反应的热化学方程式 在200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中通入6.72L标准状况下的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应的离子方程式 30晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 300粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si +3HCl =SiHCl3+H2SiHCl3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅已知 SiHCl3，能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 _ 。 （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6）和 HCl（沸点-84.7），提纯 SiHCl3 采用的方法为 。 （3）用 SiHCl3与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置 B中的试剂是 _.装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _。 反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_ 。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_ 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。 a 碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3 溶液31水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2、Mg2、HCO3的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g 沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。参考答案一、 选择题：题号12345678910答案DADCBADCDCBAB题号11121314151617181920答案BCCDBCBCDABCBDC题号2122232425答案DABACAD二、 非选择题：26(1)沸腾炉 吸收塔27.（1）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2 或 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO