山西省应县第一中学2020届高三化学9月月考试题

山西省应县第一中学2020年高中化学九月月考试题相对原子质量：h1o 16 c 12s 32 Cu 64n 14 si 28 na 23 Fe 56 se 79 cl 35.5第一卷(选择题，共48分)一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1.中国文化历史悠久，博大精深。从化学的角度来看，以下理解是不正确的()ABCD尽管需要数千年的辛勤劳动，但要达到黄金需要所有的黄沙。刘禹锡浪淘沙诗句慕斯吴丁中国侯诗中的道和鲁相当于过滤中的分离和净化操作。它属于青铜制品，是中国古代科技辉煌成就的代表之一。中国这个词属于硅酸盐制品，也指“瓷器”，反映了西方人眼中的中国“瓷器之乡”的形象。中国化学工业的创始人，主要成就是：后的烧碱法，这是指烧碱。2.已知的氧化还原反应：2cu(io3)2 24ki 12h2so 4=2cuileft 13 I2 12k 2so 4 12h2o。关于反应的正确说法是()A.当1摩尔铜(io3) 2反应时，共转移电子为10摩尔B.碘化钾在反应中被氧化C.I2是氧化产物，CuI是还原产物D.当1摩尔铜(io3) 2发生反应并被铜氧化时，碘-为2摩尔3.以下关于阿伏伽德罗常数的陈述是正确的()A.20gH218O和20gTHO含有10NA中子在25下，在pH=2的氯仿溶液中，水的羟基电离数为10-12naC.在标准温度和压力下，22.4升氟化氢中含氟化氢的分子数为钠D.3.4当gh2o2参与氧化还原反应时，转移的电子数为0.1纳4、溶液(或气体)x被逐渐加入(或引入)到一定量的y溶液中，沉淀质量与物质加入量x之间的关系见右图，与图中情况相符的一组物质是()(一)(二)(三)(四)X钡(碳酸氢盐)2溶液Na2CO3溶液氢氧化钾溶液二氧化碳气体Y氢氧化钠溶液氯化钙溶液镁(高铁酸盐)2溶液粉饰5.Na2Sx在碱性溶液中被氯化钠氧化成硫酸钠，而氯化钠被还原成氯化钠。如果反应中Na2Sx与NaClO之比为1:16，则X值为()a2 b . 3 c . 4d . 56.下列离子方程式写得正确()A.将1摩尔-1的NaAlO2溶液和2.5摩尔-1的HCl溶液以等体积彼此均匀混合：2AlO2 5H Al3 Al(OH)3 H2OB.向镁(HC03)2溶液中加入足够的清水：Mg2 2hc O3-Ca2 2OH-=CaCO3碳酸镁 2H2OC.已知：酸性KA1 (H2SO4) KA2 (H2SO4) KA (HCLO)，过量的SO2被引入氯化钠溶液中：SO2H2Oclohclohso3D.向铁(OH)2: 3fe2 4h NO3-=3fe3 no 2h2o中加入稀硝酸7.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子体蚀刻气体。它能在潮湿的环境中反应：3 NF3 5 H2O=2 NO3 9氟化氢。以下关于反应的陈述是正确的()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂还原剂与氧化剂的比例是2:1C.如果生成0.2摩尔硝酸，则转移0.2摩尔电子D.潮湿空气中的三氟化硫泄漏会产生红棕色气体8.实验室根据物质的量2:1将氯化钠和硫酸钠放入烧杯中。同时，向烧杯中滴加适量的硫酸，水浴加热生成棕色气体X。反应结束后，测得氯化钠和硫酸钠刚刚反应完全，X的化学式为()A.cl2bCl2OC二氧化氯DCl2O 39.对于酸性溶液(可能含有溴、硫酸、硫酸根和氯化铵)，分别进行了以下实验：加热过程中释放的气体会使品红溶液褪色；(2)加入碱性溶液使溶液呈碱性，再加热过程中释放的气体会使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；(3)加入氯水时，溶液呈微橙红色，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定它们是否存在于原始溶液中的是()A.brB . SO42C . H2SO 3D . NH410.在复杂系统中，确定化学反应的顺序有助于解决问题。下列化学反应顺序判断是正确的()A.盐酸：将AlO2-，OH-，CO32-逐滴加入到含有等量物质的AlO2-，OH-，CO32-溶液中将氯气：碘-、溴-和二价铁缓慢引入到含有等量物质的二价铁和二价铁溶液中C.将C02:缓慢加入到含有等量物质的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中氢氧化钾、钡(羟基)2、碳酸钾、氯化钡D.将锌粉：Fe3，Cu2，h加入到含有等量物质的Fe3，Cu2，h溶液中11.稀溶液含有铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸。如果向稀溶液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，那么原始溶液中的铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸的浓度之比为()a111b . 131c . 338d . 11412.下列各组离子可以在指定的溶液中大量共存的是()(1)钾、钠、硫酸锰、硫酸根-(2)ph=1的溶液CO32-、Na、AlO2-、NO3-(3)在能释放H2的铝溶液中加入氯、碳酸氢盐、硫酸根、氯化铵(4)钠、钡、氯、溴-在酸性溶液中Fe3、Na、NH4、SCN-、HCO3-较多的溶液中，Fe3、Al3、NO3-、I-、Cl-A.B. C. D.13.雅芳伽达默尔常数约为6.021023摩尔-1，以下说法是正确的()a . 2.24 lco 2中包含的原子数量为0.36.0210230.1l3mol-1 NH4NO3溶液中的NH4值为0.36.021023c 4.5g二氧化硅晶体中的硅氧键数为0.36.021023D.5.6克铁粉与硝酸反应中损失的电子数必须是0.3-6.02102314.向定量的氯化钡溶液中缓慢加入pH=1的稀硫酸，以完全沉淀Ba2。此时，溶液的体积为100毫升(混合过程中溶液体积的变化可忽略不计)，混合溶液的ph为2，则原始氯化钡溶液中的氯离子浓度约为()0.011摩尔/升0.22摩尔/升0.022摩尔/升0.11摩尔/升15.元素X的元素物质和由X和Y形成的化合物可以按照右图所示的关系进行转化：那么X是()A.铁、硼、铜、碳、硫、碳16.硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液为100毫升。如果已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，并且SO2的总质量浓度为6 mol/L，则可溶解在溶液中的铁粉的质量最多为()A.5.6克B.11.2克C.22.4克D.33.6克17.a、B、C、D、E和X具有如下图所示的变换关系(省略了一些产物和反应条件)。以下推论是不正确的()A.如果d是白色沉淀，最终在空气中变成红棕色，a可能是铁B.如果d是强碱，a、b、c都可以与x反应生成d。C.如果d是氯化钠，a能与c形成b，e可能是二氧化碳如果d是强酸，a可以是简单的物质或化合物，d可以与铜反应生成b或c18.在标准条件下，将磷酸铝完全溶解在水中，得到氨水溶液，溶液的密度为PGCM-3，溶质的质量分数为，溶质的质量浓度为C mol/L。以下说法是正确的()A.B.(c)向溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5D.向溶液中加入相同体积和浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度的关系为：c(C1-)c(NH4)c(OH-)c(H)19.二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其广泛用于水处理。以下是某学校化学研究团队设计实验室制备二氧化氯的工艺流程图。下列陈述是正确的()。A.电解过程中反应的化学方程式是2hc LCL 2H2H22B.当从氯化钠溶液中制备0.6摩尔二氧化氯时，消耗至少0.1摩尔三氯化氮将生成的混合气体通过含有碱石灰的干燥器，去除二氧化氯中的NH3D.溶液x的主要成分是氯化钠和氢氧化钠20.已知Li2Ti5O15和Na2O 2都含有过氧键，钛的化合价为4，Na2O 2含有过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为()a2 b . 4 c . 6d . 821.如右图所示，气体容器中充满了某种气体。滴管中的水被压入气体容器后，烧杯中的水将进入气体容器。气体容器中的气体可以是NH3 N2、H2 NO2、O2 SO2 SO2、Cl2A.22.在下列物质中，不能满足“”的转换关系的一个基团是()XYZASi二氧化硅Na2SiO3B硝酸不NO2CAl2O3卤化钠氢氧化铝D铜氧化铜硫酸铜23.在200毫升含Mg2、Al3、NH4、H、Cl-等离子体的溶液中，逐滴加入5摩尔-1氢氧化钠溶液。添加的氢氧化钠溶液的体积(毫升)和产生沉淀的物质的量(摩尔)之间的关系如下图所示。以下陈述不正确A.x和y之差为0.01摩尔B.原始溶液中的c(cl-)=0.75mol-1C.原始溶液的pH=1=1D.原始溶液中n (mg2): n (al3)=5: 124.向由Fe2+O3和铁粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，物质将完全反应。测得的溶液不含Fe3+，Fe2与H2的比值为4:1。然后在反应中，Fe2O3、Fe和H2SO4的比例为()公，公元前1:233604年，公元133603年。33603.33434343604第二卷(非多项选择题52分)25.(14点)(1)氯化钾在硫酸存在下与二氧化硫反应制备二氧化氯。请写下反应的离子方程式：(2)在一克固体碳酸氢钠被加热并分解一段时间后，固体物质变成了硼(1)未分解的碳酸氢钠的质量为_ _ _ _ _ _克(2)当b为_ _ _ _ _ _ g时，碳酸氢钠完全分解。(3) NaNO _ 2与盐和盐的外观相似，容易使人误中毒。众所周知，纳米2可以经历以下反应：2纳米2 4hi=2no=I2 2nai 2h2o。(1)上述反应中的氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据上述反应，鉴定出纳米二氧化硅和氯化钠。可选物质有：水，碘化钾淀粉试纸，(3)淀粉，(4)白酒，(5)醋。您认为必须选择的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。(3)工厂废液中含有2% 5%的NaNO _ 2。直接排放会造成污染。以下试剂可将NaNO _ 2转化为不会造成二次污染的N2是_ _ _ _ _ _(填入数字)。A.浓H2SO4请修正以下化学方程式：铝纳米3 氢氧化钠=铝2 N2 2h2o。如果在反应过程中转移5摩尔电子，在标准条件下产生的N2体积为1。26.(14分)高锰酸钾可用于生活消毒，是高中化学中常见的氧化剂。工业上使用软锰矿高锰酸钾的制备过程如下(部分条件和产品省略):请回答以下问题：(1)提高高锰酸钾浸出率(浸出高锰酸钾的质量与总固体质量之比)的措施是(任一个都可以回答)(2)写下熔融二氧化锰和氢氧化钾引入空气时的主要化学反应方程式。(3)出于经济考虑，应选择试剂X(填写名称):在上述过程中，设计步骤四和五的目的是。(4)使用惰性材料作为电极，通过电解锰酸钾溶液完成步骤三的转化。(1)阳极反应公式为。(2)在电解过程中，阴极附近电解质溶液的酸碱度将(填充：增加、减少或不改变)。(5)高锰酸钾样品纯度的测定：将硫酸锰溶液滴定到高锰酸钾溶液中，产生黑色沉淀。当溶解时溶液的颜色刚刚从紫红色变淡，半分钟内没有变化，表明已经达到滴定终点。写离子方程式：27(10分)。下列方框图中的字母分别代表一种常见