江苏省2020届高三化学周练（10.20）

化学周末练习（10.20）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是A使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2下列化学用语使用正确的是聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl 纯碱的化学式为NaHCO3 F的结构示意图 次氯酸的电子式CO2分子的结构式：O=C=O二氧化硅的分子式SiO2 铯137：137CsA B C D 3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAB32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的SS键个数为8NA C17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NAD常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA4下列各实验装置图正确的是A制取氨气 B检验铜与浓硫酸反应产生的气体KMnO4 C实验室制备氧气 D制备Al(OH)3沉淀5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ + NO3= 3Fe3+ + NO+ 4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2OCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+ +OH= BaSO4+H2O6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。则下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由水电离的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32B含有大量Al3+的溶液中：K+、SO42、Br、HCO3 C1.0molL1的KNO3溶液：H+、Cl、SO42、Fe2+ D使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO328下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向BaCl2溶液中通入过量的SO2 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 A B C D9在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭BNaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应10实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀。其分析错误的是A洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种D若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，在实验中要用到坩埚和坩埚钳不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。X过量的WYZ少量的W11已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3H2OAlCl3溶液1225，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A若ab，则pH一定小于7 B若ab，则一定存在：n(OH)n(H)0.1(ba)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则abD若pH7，则ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)13下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是阳光光电池装置X 水 O2 H2合成塔 CO2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇A该流程图中只存在2种形式的能量转化B装置X中阳极反应式为：2H2O4e=4H+O2C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高14合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化；图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL1min1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K215向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。随着加入的Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH) 2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性选择题（共40分）题号12345678910答案题号1112131415/答案/非选择题 16(13分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，则应控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.01026。酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。17（12分）由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯碳酸锰的工艺流程如下：（已知三种离子沉淀的pH 范围：Fe2+：7.69.6Fe3+：2.73.7Mn2+：8.610.1）（1）焙烧时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）浸出过程中，杂质Fe2+、Fe3+随Mn2+一起进入浸出液。可加入MnO2，并调节溶液pH在45之间。加入MnO2的目的是 ，调节溶液pH的目的是 。（3）焙烧过程中产生的尾气用MnCl2溶液吸收，其目的是 。（4）为测定浸出液中Mn2+含量，进行以下操作。操作1：向酸化后的浸出液中加入NH4NO3，一定条件下生成Mn3+和NO2；生成的NO2又可与溶液中的NH4+缓慢发生反应，方程式为：NO2+ NH4+ N2+2H2O。操作2：以(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定Mn3+。方程式为：Mn3+Fe2+ = Mn2+ +Fe3+。操作1中NH4NO3与MnCl2溶液反应的主要离子方程式为 （此反应可逆）若以KNO3代替NH4NO3，则测定结果偏低，原因可能是 （填字母）ANO2的存在，影响Mn2+的转化率BNH4+有利于消除NO2的影响CNO2有一定的氧化性，可能将标准液中Fe2+转化为Fe3+18（14分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物。根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)ABCDE（1）X的结构简式为 。（2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（3）CD的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。物质D有两种结构的可能原因是 。（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。（5）已知：ROHHROHH写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH219（15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gcm3其 他黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2 2 PCl32P +5Cl2（过量） 2 PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备 右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称 ；（2）实验室制备Cl2的离子方程式： ；（3）碱石灰的作用是 ；（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯 粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1molLlV1mL碘溶液，充分反应后再用c2molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。 已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）20（14分）“神八”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 。A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) H = +67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJmol1NO2(g)1/2N2O4(g) H = 26.35 kJmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（3）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为： 。光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统向日面时背日面时如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4e=O2+2H2O，则阴极反应为： 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（H0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？ ，理由是： 。21（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气襄及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1）下列说法正确的是 。AN3与N2O互为等电子体BNaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物CNaNH2熔点(210)比NaOH熔点(318.4)低，是因为前者相对分子质量小D第一电离能N比O大（2）NH3沸点（33.34）比N2O沸点（88.49）高，其主要原因是： 。（3）依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈 形。（4）一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：撞击醋酸铜中，Cu2+在基态时核外电子排布式为： ；配合物C中，氮原子杂化方式有： 。（5）汽车安全气襄是基于反应6NaN3+Fe2O3 = 3Na2O+2Fe+9N2。铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下：下列说法正确的是（ ）A空间利用率Fe大于FeBFe、Fe的堆积方式分别与铜和镁相同C金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动DFe延展时，可以转变为Fe化学周练（10.20）答案一、二选择题（共40分）题号12345678910答案CDDDBBABAC题号1112131415/答案ACBBDBD/16、抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净小于12Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O17、（12分）（1）MnCO3+2NH4Cl MnCl2 + 2NH3+H2O+ CO2 （2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）； 使铁离子沉淀完全，并减少锰离子的水解损失 （2分） （3）与NH3、CO2反应生成MnCO3。（或循环利用CO2和NH3） （合理答