山西省朔州市应县第一中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

山西省朔州市应县第一中学2020期高三化学上学期9月考试题(包括解析)时间： 90分满分： 100分相对原子质量： h1o 16 c 12 s 32 Cu 64 n 14 si 28 na23 f e 56 se 79 cl 35.5第I卷(选择题，共48分)一、选择问题(每个小问题有一个正确答案，每个问题有2分，共计48分)。1 .中华文化源远流长，博大精深。 从化学角度看，以下理解不正确的是()a.a乙组联赛c.cd.d千寻万滹辛苦，却吹黄沙至金。 刘禹锡浪淘沙诗句司母戈鼎瓷器(China )侯德榜诗句“淘”“漉”相当于分离精制操作中的“过滤”青铜制品，是我国古代科技辉煌成就的代表之一硅酸盐制品，China这个词又指“瓷器”，在西方人眼中反映了中国作为“瓷器之乡”的形象我国化工的创始人，主要完成：侯氏制碱法，该碱指烧碱A. A B. B C. C D. D【回答】d【分析】【详细】a、“千研万漉很辛苦，但吹黄沙至金”意味着必须过滤数千次黄金，即使辛苦也只能磨砂得金。 其中“淘”“过滤”相当于分离纯化操作中的“过滤”，选择a是正确的b，司母戈鼎是迄今世界上最大、最重的青铜制品，选择b是正确的c，瓷器属于硅酸盐制品，中国瓷器自古以来世界闻名，最早从中国出口到西方国家，选择c是正确的d， 侯氏制碱法得到的碱为纯碱，即碳酸钠，反应原理为nh3nacl2h2o=nh4clnnahco3、2nahco3na2co3h2o，选择项d不正确。 答案是d。2 .氧化还原反应已知： 2cu (io3 )224ki 12 H2 so4=2Cui13i212k 2so412h2o . 据说关于这个反应是正确的()a.1mocu(io3)2反应共转移的电子在10mol B .反应中KI被氧化C. I2是氧化生成物CuI，还原生成物d.1mocu(io3)2反应，被Cu2氧化的I为2mol【回答】b【分析】【分析】由式2 co (io3) 224 ki 12 h2so4=2cui13 I2k2so4h2o可知，在Cu(IO3)2中，当Cu元素的价数从2价降低到1价、I元素的价数从5价降低到0时，Cu(IO3)2为氧化剂，因此通过反应得到氧化剂1mol 2mol(5-0)=11mol，KI中的I元素的价数从-1价上升到0时，KI被还原剂氧化，因此氧化剂1mol参与反应时，被氧化的物质的量为11mol。具体而言，1molCu(IO3)2发生反应时，11molKI被氧化，11mol电子移动，产生a错误的反应中KI作为还原剂被氧化，b在正确的反应中，生成物I2为氧化生成物，生成物I2为还原生成物，作为c错误的1molCu(IO3)2发生反应而被Cu2氧化选b。【滴眼】本问题是考察氧化还原反应，明确反应中元素的价数变化是解决本问题的关键，在CuI中注意Cu是1价，学生容易解答错误。3 .关于阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是()A. 20gH218O和20gTHO中子数均为10NA在B. 25下，pH=2的CH3COOH溶液中的水电离的oh数为10-12NA在c .标准的情况下，22.4L HF中所含的HF分子的数目为NAD. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时的转移电子数为0.1 NA【回答】a【分析】【详细情况】a、20gH218O和20gTHO均为1mol，H218O和THO含有10个中子，因此两者均含有10NA的中子，选择项a没有给予正确的b .溶液体积，因此无法计算自来水排出的OH-的数量， 选项b错误的c .标准的情况下，由于HF为液体，因此无法根据气体的摩尔体积计算该物质的量和分子数，选项c错误的D. 3.4gH2O2的物质的量为0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价o发生自氧化还原反应(例如， 有可能引起2H2O2=2H2O O2，也可能作为氧化剂全部被还原(例如2fe2h2o2h=2f3e2h2o )还原剂而被氧化(例如2MnO4- 5H2O2 6H=2Mn2 5O2 8H2O )，在上述3种情况下， 仅在-1价o自氧化还原反应的情况下，h2o2反应转移电子数为3.4g(0.1mol )时为0.1 NA，另外两种情况下，h2o2反应转移电子数为3.4g(0.1mol )时为0.2 NA，选择项d错误. 答案是选择a。4 .将溶液(或气体) x逐渐加入(或流过)一定量的y溶液后，发生沉淀的质量与加入x的物质的量的关系如图所示，符合图的状况的物质的组为()A. A B. B C. C D. D【回答】c【分析】问题分析：向a、NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，氢氧化物离子与碳酸氢根离子反应，碳酸根离子与钡离子结合形成碳酸钡，因此从一开始就发生沉淀，如果向a错误的b、CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，就会发生复分解反应， 由于从最初就生成碳酸钙，因此向b错误c、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH溶液时，氢氧化物离子首先与氢离子反应，与镁离子反应生成氢氧化镁，因此c为正确的d，在石灰水中通入二氧化碳时，从最初就生成碳酸钙，与图像合成试验点：考察物质反应、图像分析和判断5.Na2Sx在碱性溶液中被NaClO氧化成Na2SO4，NaClO还原成NaCl，如果反应中的Na2Sx与NaClO的物质量之比为1:16，则x的值为()A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【回答】d【分析】Na2Sx在碱性溶液中被NaClO氧化成Na2SO4，s元素的价数从-上升到6，NaClO还原成NaCl，Cl元素的价数从1价下降到-1价，反应中的Na2Sx和NaClO的物质的量之比为1:16，根据电子转移保存，x 6- (-) 解： x=5，答案是d。眼点：以平均化合价的方法确定Na2Sx中硫元素的合价，正确利用电子守恒规律是个问题，Na2Sx在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，s元素的合价从-上升到6，NaClO还原为NaCl，Cl元素的合价从1价下降到-1价，反6 .下列离子方程式写得正确()A. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积均匀混合：NaAlO2、5 h、al3al (oh ) 3h2o在Mg(HC03)2溶液中加入足够量澄清石灰水： mg22 HCO3- ca2oh-=CaCO3mgd C32h2oc .酸性Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)Ka(HClO )、过剩SO2在NaClO溶液中： so2h2o clo- 4444444444444444在Fe(OH)2中加入稀硝酸：3fe24hno3-=3fe3no 2h2o【回答】a【分析】【分析】a、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合，由于AlO2-和h的物质量之比为2:5，AlO2-和h发生反应，正好等物质量的Al3和Al(OH)3； b .不符合反应的客观事实，氢氧化钙过剩，反应中碳酸钙和氢氧化镁沉淀的C. ClO .具有强氧化性，能够氧化SO2的D. Fe(OH)2是水难溶性弱的电解质，必须写化学式。【详细】a、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合后，以AlO2-和h的物质的量之比2:5，AlO2-和h反应生成正好等物质的量的Al3和Al(OH)3，离子方程式为2AlO2- 5H=Al(OH ) 3 Al3 H2O，选择a在正确的b .碳酸氢镁溶液中过量加入石灰水，反应的离子方程式为mg 22 HCO3-2c2a4oh-=2CaCO 32 h2o mg (oh ) 2，选择b错误的C. ClO具有强氧化性反应的离子方程式是SO2 H2O ClOCl- SO42- 2H，选择c错误的D. Fe(OH)2是水难溶性弱的电解质，必须写化学式。 发生反应的离子方程式为3Fe(oh)2 10hno3-=3fe3no 8h2o，选择项d错误。 答案是选择a。7 .三氟化氮(NF3)是微电子工业中优异的等离子体蚀刻气体，在潮湿的环境下反应：3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF。 据说这种反应正确如下()A. NF3为氧化剂，H2O为还原剂b .还原剂与氧化剂物质之比2:1如果生成0.2molHNO3，则0.2mol的电子D. NF3泄漏到潮湿的空气中会产生红褐色的气体【回答】d【分析】问题分析： a，方程表明，n元素的价数从3价部分上升到5价，失去2个电子，部分降到2价，得到1个电子，其馀元素的价数不变，因此，NF3既不是氧化剂也不是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂， 也不是a错误b .从电子增益保存可知还原剂与氧化剂的物质量之比1:2、b错误而生成0.2 mol HNO3时，移动0.4mol的电子，c错误； d，NF3在潮湿的空气中与水发生反应生成NO，NO生成容易被氧化的红褐色气体NO2，d是正确的，答案选择了d。试验点：考察氧化还原反应的判断和计算8 .实验室将NaClO3和Na2SO3以物质量2:1装入烧杯中，同时滴加适量的H2SO4，用水浴加热产生茶色气体x，测定反应后NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，x的化学式为()A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3【回答】c【分析】【分析】NaClO3和Na2SO3以物质的量比2:1放入烧瓶中，滴加少量的H2SO4溶液加热后发生氧化还原反应，反应中，SO32被氧化为SO42，通过电子得失保存，氯元素从5价还原为4价。【详细解】反应中，SO32被氧化为SO42，s元素失去反应前价数为4价、反应后的价数为6价、s原子为1摩尔的电子2摩尔，将Cl元素在还原产物中的价数设为a，氧化还原反应中的电子转移数相等，因此1(5-a)=2(6-4)、分解a=1、反应后的Cl元素的价数为【着眼点】本问题是考察氧化还原反应中电子守恒的计算，揭示硫元素价数高、氯元素价数低是解决本问题的关键。9 .对于某种酸性溶液(可能含有br、so42、H2SO3、NH4)，分别进行了加热时放出的气体使品红色溶液褪色的实验添加碱性溶液使溶液成为碱性，再加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试验纸变蓝氯水对于以下物质，不知道是否存在于原溶液中的是()a.brb.so42c.h2so3d.NH 4【回答】b【分析】【分析】加热时放出的气体使品红色溶液褪色，说明二氧化硫气体的生成，说明溶液中含有H2SO3加入碱性后，加热时放出的气体是能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3， 证明原溶液含有NH4加入氯水后，溶液稍微变黄，证明溶液中含有Br-，加入BaCl2溶液后，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，产生硫酸钡沉淀，硝酸溶液中亚硫酸被硫酸和氯化钡氧化，硫酸钡加热某酸性溶液时放出的气体使洋红色溶液褪色，加入H2SO3证明的碱性溶液使溶液变成碱性，再加热时放出的气体使湿润的红色石蕊试验纸变蓝，加入NH4证明的氯水，溶液呈橙色，br so42，加入BaCl2溶液，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中含有SO42 -但不一定包含在原来的溶液中。 不知道原溶液中是否存在的是SO42-。 选项是b。【滴眼】本问题考察常见的离子检测方法和现象判断，重要的是注意亚硫酸被硝酸氧化成硫酸。10 .在复杂的系统中确定化学反应的优先级有利于解决问题。 下一个化学反应被依次判断为正确()a .在含有等物质量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中加入盐酸： AlO2-、OH-、CO32-b .在含有等物质量的FeBr2、FeI2溶液中，使氯气： I-、Br-、Fe2逐渐流动c .在含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，逐渐通过C02:KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03d .在含有等物质量的Fe3、Cu2、h溶液中加入锌粉： Fe3、Cu2、h【回答】d【分析】【分析】用假说法判断，h最初与AlO2-反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与溶液中的OH-反应生成AlO2-； b、离子还原性I-Fe2 Br-、同一氧化剂与具有不同还原性物质反应时，首先与还原性强的物质反应； c、氢氧化钡由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，因此先前反应的d .同一还原剂与具有不同氧化性的物质反应时，首先与氧化性强的物质反应。【详细】