江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷二(根据江苏最新大纲编写)人教版

江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷二（根据江苏最新大纲编写）本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Pb:207Ag:108 I:127 Na:23 Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11 第I卷 (选择题 共60分)一 、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 B“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动 C严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒2“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一诗句中的“丝”和“泪”分别是指 A蛋白质，硬化油B蛋白质，烃C淀粉，油脂D纤维素，脂肪3下列说法正确的是 A在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl B镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为： C1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量 D长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 4下列有关说法正确的是A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化5反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率A前者大B后者大C一样大D无法判断二、选择题（本题包括10小题，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为36.201023C标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.0210237制备氰氨基化钙的化学方程式如下：+关于该反应的下列说法中，正确的是A反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是还原产物，H2是氧化产物DCO为氧化产物，H2为还原产物8下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A异戊二烯CH2=C（CH3）CH=CH2与等物质的量的溴发生加成反应B2-氯丁烷CH3CH（Cl）CH2CH3与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应9 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。A下列说法不正确的是A当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸B当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C常温下是气态单质10新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O611可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（ ）A20%B25%C75%D80%12用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 A当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成 B电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2 C电解后，不变，且溶液中有晶体析出 D电池中不变；电解池中溶液变大13当碳、氢、氧、氮、溴等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是Aa一氨基酸的式量均为偶数； B硝基化合物的式量均为奇数C烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数 D溴代烃的式量均为偶数14标准状况下将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，到水面上升到烧瓶容积的4/5时不再上升，此时烧瓶内溶液的浓度可能是（若溶质不扩散到烧瓶外，浓度数值保留3位有效数字）A0.0357 molL-1B0.0446 molL-1C0.0327 molmolL-1D0.0402 molL-1 三星烷 四星烷五星烷15化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A它们之间互为同系物。B六星烷的化学式为C18H24C三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体D它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种。第II卷（非选择题共90分）三、实验题（本题包括2小题，共22分）16(12分) 某学生取纯净的Na2SO37H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示） 。（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示： 。这一反应在上述实验中 （填“是”或“否”）能确定反应完全。17(10分)为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：图三图二一棉花铜丝过量稀硝酸碳酸钙图一 (1)甲同学实验如图一，步骤如下：取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸如图塞好疏松的棉花和铜丝一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。第步放入大理石的作用是： （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。反应开始后，因为随着NO的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还需要的数据是 (5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的18，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释： 四、无机题（本题包括3小题，共30分）18（10分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5molL -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示） 写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式： （4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式： （5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 19（10分）科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）A. 同种单质B. 同位素C. 同分异构体D. 同素异形体（2） （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 ，请画出的结构式 ；（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： ；（5）含有一定量和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。加酸时：加碱时：由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH)基本保持不变；含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时 ；加碱时 。20（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。五、有机题 （本题包括2小题，共23分）21（9分）2020年诺贝尔化学奖授予三位在绿色化学领域有突出成就的科学家，绿色化学核心是实现零排放，而加成反应和化合反应实现了零排放。重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羧酸、酯类等重要有机产物。重氮甲烷的分子结构可以表示为CH2NN，在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。（1）重氮甲烷的电子式为 。（2）重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳稀（：CH2）。碳烯是一个反应中间产物，只能在反应中短暂存在，大约只能存在一秒钟。碳稀的电子式是 。（3）碳烯很容易与烯烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物。碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为 。（4）碳烯还可以插处到CH键，CCl键之间，使碳链加长，当它插入丙烷分子中CH键之间，碳链增长后的化合物的结构简式为 或 。（5）请分别写出碳烯与2丁烯、苯反应的化学方程式： ; 。22（14分）2020年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。RCH2CHO R1CH2CHO RCH2CHCHCHOOHNaOH溶液R1已知：凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：2RCH2Cl 2Na RCH2CH2R 2NaCl一定条件CH3CHCH2 HCl CH3CHCH3Cl一定条件甲烷BH2（足量）ENi，D（分子式C4H6O） 浓H2SO4，FHG（优质汽油）Na，一定条件浓H2SO4，HCCHH2OA一定条件发生某些反应CH3CH2CHOCu，O2HCHONaOH(aq) C合成路线如下：（1）写出D的结构简式 （2）在反应中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。（3）写出下列反应方程式E F： ；H G： 。（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为 ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。（5）化学工作者在对甲烷的发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验： 2CH3CD218OT 14CO2 2CH3C18OOD 14C D2T2甲烷菌在同样反应条件下，请完成下列方程式： 2CH3CH2OD C18O 2 甲烷菌 4CH3CH(OH)CH3+ 14C18O2 甲烷菌 六计算题（本题包括2小题，共15分）23（6分）某单烯烃和另一种烃的混合物1mol，完全燃烧，生成4 mol二氧化碳和4.4 mol水，求混合物的可能组成。24（9分）取可能由CuCl2、FeSO4、KOH、Fe2(SO4)3中几种物质组成的混合物X，质量不足100g，进行以下实验：（1）将混合物放入足量水中，得澄清溶液A。（2）向酸化的A溶液中通入足量的H2S气体，得沉淀11.2g。（3）把100g铁棒浸入A溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、烘干、称得质量为98g，得溶液B 500mL。（4）B溶液中c(Fe2+)=0.9molL-1。试推断原混合物的质量组成。参考答案一、二选择题（16题为单项选择题；715题为12个正确答案的选择题）12345DBCDD6789101112131415CBDDBDADCADBC三、实验题（本题包括2小题，共22分）16(12分)（1）搅拌或加热(1分）（2）盐酸(1分），SO42-(1分）（3）招气入鼻(1分）H2S(1分）S2-+2H+= H2S(2分） SO32-+2S2-+6H+= 3S+3H2O (2分）（4）4Na2SO3= 3Na2SO4Na2S 17. (10分) （1）排出试管中的空气(1分）（2） 因如图二所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;(1分）产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。(1分）（3）正确画出如右图得2分。左边下端漏斗口露出橡皮塞也正确。若左边画一普通漏斗，亦给分。（4）酸式滴定管最大量程刻度处。(1分）铜丝反应前后的质量(1分）（5）2NO2+H2O =HNO2+HNO3 NO2+NO+H2O =2HNO2 4NO+O2+2H2O =4HNO