广东省茂名市电海中学2020届高三化学12月月考试卷 新课标 人教版

广东省茂名市电海中学2020届高三化学12月月考试卷命题人：裴东仔 审题人：高三化学备课组 考试时间2020.12.29注意事项：1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟2选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Mn 55 Cl 35.5一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科技、社会、生产密切结合，下列做法合理合法的是A汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放。B养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观。C化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-”，可使女性青春永驻。D汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等杀虫剂制“可口可乐、百事可乐”，增强口感和余味。2实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A BC D3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）A常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA4分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D5下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A B C D6.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是ABCD7科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2020年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是AAll4与A族元素性质相似性 BA113与卤素性质类似CA113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113 + HI = HAl13IDA113超原子中A1原子间是通过离子键结合的8有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2-、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、CO32、AlO2。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是AMnO4、SO42、NO3 B OH、S2、CO32CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO429某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示： 若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 A05 B1 C2 D4 10Co3的八面体配合物（配位数为6）CoClmnNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）Am=1、n=5 Bm=3、n=4 Cm=5、n=1 Dm=4、n=5二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D11向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是12对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是A该反应的化学平衡常数表达式为：K = B若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+np+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q 13相互反应时，无论何种试剂过量离子方程式都正确的是A盐酸与NaAlO2溶液：+H+H2O Al(OH)3B石灰水与磷酸二氢钠溶液：2H2PO+3Ca2+4OH Ca3（PO4）2+4H2OC明矾溶液与小苏打：Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2D硫酸氢钠溶液和氢氧化钡：SO+ 2H+ +Ba2+ + 2OH- BaSO4 + 2H2O14下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有15.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体 D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应161983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagodastyle temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 A一氯代物的同分异构体只有三种 B分子中含有二个亚甲基（CH2）C分子中含有4个五元碳环 D分子式为C20H2017将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是18、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/- Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2 CH3OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：2CH4 O2 2CH3OH 。下列关于新法和旧法的说法正确的是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势。C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)=91,目的是提高空气中氧气的转化率19. 冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ANa+ BAl3+ CF DAlF620在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)十c(CH3COOH)=2c(Na+)三、（本题包括2小题，共24分）21（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水 从_口进入。蒸馏时要加入生石灰， 目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点 22（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 ，请你运用物质结构的知识解释Fe3比Fe2稳定的原因 ； 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。23（10分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，1atm）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸铝硅 ABCDEFG浓硫酸水该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ _。稀硫酸铝硅导管a(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 _，_。实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm_ LmoL-1。四、(本题包括3小题，共32分26（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是1mol白磷（P4）和足量O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_（H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/kJmol1198360498X已知白磷（P4）的燃烧热为2982 kJmol1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=_（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热H=_。27（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程 。（2）C的结构式 ；H的化学式 。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。（4）化合物J的化学式 。28（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法： 其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期，第 族。(2) 写出上述流程中 A 、B 、C 的化学式。A_； B_； C_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ? _。 (4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3-x中的x值。X=_一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为_：五、（本题共18分）26、（8分）（1）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比。如CH3CHO分子的PMR谱有两个峰，其强度比是3:1。若某分子式为C5H10O2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，则C5H10O2的PMR谱峰的强度之比可为 、 。（2）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为_。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为_。（用不含C原子的键线式表示）28已知：HCN的结构为HCN，RCN RCOOH，RCl+CN- RCN+Cl-（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ， 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：写出反应类型： ， 。写出反应的化学方程式： ；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。若E为环状化合物，则其结构简式 。若E为高聚物，则其结构简式 。参考答案命题人：裴东仔 审题人：高三化学备课组 考试时间2020.12.29一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）一、二(共70分)题号1234567891011121314151617181920答案ACABCBDABBDACCCDCDADBACACD21（10分）（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83oC b (3)C22（10分） 稀盐酸（1分） KSCN溶液（1分） 2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） Fe3SCNFe(SCN)2（1分） 少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色（1分）Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（1分） 不合理（1分） 我的猜想是Fe(SCN)2+配离子中的SCN被过量的氯水氧化（1分）。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（2分） 23（10分）（1）