安徽省砀山第二中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）

安徽省唐山第二中学2020届高三化学一次月考(包括分析)第一卷h :1 be :9 c :1n 33363614 o 333616 f :1 na :1 na 336013 Mn 33605 ba 33363636137 ce:140第一，选择题：这个问题共16个小问题，每个问题3分，共48分。只有一件事符合标题要求。1.化学科学必须用化学专用语言描述，以下化学术语是正确的()A.乙烯的简单结构：CH2CH2B。原子核中有10个中子的氧原子：18OC.CH4分子的比例模型：d .新戊烷的结构简化：回答 b分析细节a .乙烯结构必须简单地保持碳-碳双键。CH2=CH2，因此a错误；B.原子核中有10个中子的氧原子的质量为18，因此其原子为o，因此b是正确的；甲烷分子的比例模型如下：因此c错误；D.2，2-二甲基丙烷一般称为新戊烷，简单结构为：因此d故障；因此，选择b。这个问题的容易之处是d。要注意惯例命名法的命名规则。应该是李芬坦。2.如果用NA表示鳄梨常数值，则以下说法是正确的()A.室温大气压下，22.4L的O2由分子数为NA组成B.在标准条件下，22.4L的SO3的分子数为NAC.在标准中，17gNH3包含的电子数为8 NAD.常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物中的原子数为3NA回答 d分析详细 a，如果氧气存在的条件不是标准状态，就不能确认氧气量，a错误；b、在标准条件下，三氧化硫不是气体，因为不能使用标准状态气体摩尔体积计算它的物质量；c，17g氨的物质量为=1mol，1氨的分子中包含10个电子，因此1摩氨中包含10NA个电子，因此c误差；d、C2H4和C3H6最简单的形式是CH2，因此14g混合物中包含的CH2量为=1mol，包含原子3mol，其数量为3NA，因此d是正确的。所以选择d。3.以下物质中，稀硫酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()nah co 3(NH4)2s O3al2o 3al(oh)3a1A.b .c .c .d .回答 d分析NaHCO3与稀硫酸反应，产生CO2气体，与氢氧化钠反应，产生碳酸钠，所以是正确的。(NH4)2SO3与稀硫酸反应，生成SO2气体，与碱反应，生成NH3，因此准确；Al2O3属于两性氧化物，与稀硫酸反应，生成Al3，与氢氧化钠反应，生成AlO2-，所以准确。蛋(oh) 3属于两性氢氧化物，与稀硫酸反应，生成Al3，与氢氧化钠反应，生成芦荟2-，因此准确；金属铝和稀硫酸生成Al3和氢，与氢氧化钠反应生成alo 2和氢，因此准确。所以选择d。这个问题的答案是，能与酸反应，能与碱反应的物质包括弱酸弱碱盐，弱酸盐，两性氧化物，两性氢氧化物，金属铝，蛋白质，氨基酸等物质。4.以下组中的离子在指定环境下必须大量共存()A.无色透明溶液：NH4、Ca2、cl-、CO32-B.与金属铝反应并释放氢的溶液：k、NH4、NO3 -、cl-C.酚酞试液红色溶液：k，Na，CO32-，cl-D.c (Fe2)=l mol/L的溶液：k，NH4，MnO 4-，SO42-回答 c分析A.产生Ca2和CO32-不溶性碳酸钙，不能在溶液中广泛共存，因此a错误；B.如果氢与金属铝反应可释放的溶液是酸或强酸，则在强酸条件下与h和NO3-硝酸等效，与铝反应生成氮的氧化物不生成氢，不匹配。在碱的情况下，OH-，NH4键导致弱电解质生成，不能共存，不匹配，b错误；C.酚酞测试溶液呈红褐色的溶液是碱性的，溶液中存在大量氢氧化根离子时，Na，S2-，CO32-，k之间没有反应，都与氢酸根离子没有反应，并且可以在溶液中大量共存，因此c是正确的；D.铁离子和高锰酸离子可以引起氧化还原反应，不能共存很多，因此d错误；选择c。5.只有下表中提供的设备和用品才能达到该目的()选项实验的目的器具和药品a从碘中提取碘铁架、烧杯、分液漏斗、酒精b检查溶液中是否包含SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液c检查非金属：Cl C试管、橡胶头滴管、盐酸、小苏打dL00mL0.1mol/L NaOH溶液制备秤、药勺、烧杯、玻璃棒、100毫升容量瓶、胶头滴管、烧碱、水A.ab.bc.cd.d回答 d分析A.提取物酒精和原溶剂水相互溶解，不能从碘的水中提取碘作为酒精，不能用四氯化碳或苯达到实验目的，因此a错误；B.SO42-检查时在添加氯化钡之前添加盐酸，以消除CO32-离子等干扰。b错误，因为包括盐酸酸化、无现象、氯化钡溶液、白色沉淀、SO42-；C.元素的非金属越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，强酸与弱酸反应生成弱酸，盐酸因Cl元素最高价不是氧化物的水合物而不能验证非金属cl c，因此c误差；D.制造特定物质的剂量浓度的溶液，包括计算、测量、稀释、流动液、清洗、容积、摇晃，使其呈现所需的器具，有散装点眼管(可测定盐酸的体积)、100毫升容量瓶、烧瓶、玻璃棒、胶头滴管，因此d准确无误；所以选择d。化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。以下说明是正确的()A.二氧化硫由于二氧化硫的还原性，可以用于纸浆漂白B.静电除尘、血液透析与胶体的特性有关。C.聚酯纤维，光纤属于有机高分子材料D.如果钢发生电化学腐蚀，则阴极电极反应式为Fe-3e-=Fe3回答 b分析详细说明 a .二氧化硫具有表征，可用于纸浆漂白，与二氧化硫的还原性无关，与表征有关，因此a错误；B.静电除尘是利用胶体电泳的特性，血液透析原理是胶体渗透的原理，与胶体性质有关，因此b是正确的。C.光纤的主要成分是二氧化硅，光纤属于新的无机非金属材料，聚酯纤维属于有机高分子材料，因此c误差；D.钢腐蚀时，铁电子产生铁离子，阴极电极反应式为Fe-2e-=Fe2，因此d误差；因此，选择b。7.利用明矾(cuso 4 5 H2O)制备0.1 mol-1的硫酸铜溶液，精确操作()A.取25 g矾，溶于1 L水。B.说溶于水的25 g明矾，然后将此溶液稀释为1LC.将16 g明矾溶于水后，将此溶液稀释为1LD.据说，加热明盘去除结晶水后，将16 g溶于1L水回答 b分析详细 a.25g明矾的物质量=0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于1L水，溶液体积大于1 L，结果溶液物质浓度小于0.1mol/L，因此a误差；B.25 g矾的物质量为0.1毫升，含有0.1毫升硫酸铜，溶于水，然后将此溶液稀释为1L，溶液体积为1 L，因此溶液的质量浓度为0.1毫升/L，因此b是正确的；C.16g矾物质的量小于0.1毫升，硫酸铜物质的量小于0.1毫升，溶于水，然后将溶液稀释为1 L，浓度小于0.1毫升/L的溶液为c误差；D.16g硫酸铜物质的量=0.1mol，溶于1L水，溶液体积大于1 L，结果溶液的浓度小于0.1mol/L，因此d误差；因此，选择b。在雪燮质量浓度计算中，代替溶剂溶剂容积容积容积容积，进行溶液容积计算是解决这个问题容易出错的地方。8.以下说明是正确的()A.提高固体反应物的质量，反应速度要快B.镁与稀盐酸反应时，加入适量氯化钾溶液，生成氢的速度保持不变C.对于可逆反应，提高反应系统温度将同时提高正负反应速度D.a (g) b (g) c (g) d (g)，恒温恒用He充电以增加压力，加快化学反应速度回答 c分析详细说明 a .如果反应物是固体物质，则增加反应物的量，但浓度不变，反应率不变，因此a错误；B.在盐酸溶液中添加氯化钾溶液等于稀释了盐酸，盐酸浓度降低，反应速度减慢，因此b错误；C.提高温度，增加激活分子百分比，增加正负反应速度，因此c是正确的。D.恒温恒容量充He，反应系统压力增加，但反应气体的浓度不变，反应速度不变，d错误；选择c。9.下一个检查方法，利用这种气体的氧化性A.Cl2使湿淀粉碘化钾测试条呈蓝色B.SO2使洋红色溶液褪色。C.NH3湿润的红色石蕊试纸呈蓝色D.NO遇到空气，变成红褐色回答 a分析A.Cl2湿润的淀粉碘化钾测试条变蓝是因为氯氧化碘化钾，使碘元素、碘元素淀粉变蓝，选项a一致；b .使SO2洋红溶液褪色是因为二氧化硫和有色物质结合使洋红褪色，选项b不合适。C. NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨溶于水而产生的氨带有碱性石蕊蓝，选项c未满足。D. NO与空气相遇，变成红褐色。因为一氧化氮通过氧氧化表达还原性。选项d不遵循。答案是a。10.Cu2O是chicopper的主要成分，Cu2S是chacopper的主要成分。铜的熔炼过程一般反应。Cu2S 2Cu2O=6Cu SO2以下说明是正确的A.反应中三个元素的原子价已变更B.每次创建0.1 mol Cu时，它都传输0.2 mol电子C.Cu2S是反应中的氧化剂和还原剂D.Cu是氧化产物和还原产物回答 c分析分析在反应中降低Cu元素画家和提高s元素画家，在反应中Cu2S和Cu2O都表示氧化性，Cu2S表示还原性，据此判断。详细说明 a .在此反应中，由于Cu元素原子价降低，s元素原子价升高，两个元素原子变形时a错误；B.铜元素化学价格从1价格降低到0价格，每个产生0.1mol Cu，转移电子为0.1 mol(1-0)=0.1mol，b错误；C.在此反应中，如果Cu元素画家减少，s元素画家增加，Cu2S在反应中作为氧化剂和还原剂，c是正确的；D.在这种反应中，铜元素的原子价减少了，因此铜是还原产物，d是错误的。答案是c。这个问题调查氧化还原反应，解决问题的难度中等，问题的核心，掌握元素的价态变化，从化学价格变化的角度理解相关概念，进行相关计算。11.以下叙述正确()A.1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中负离子的总数为0.1NAB.1mol铁和脚量的氯反应，电子损失2NAC.31g白色磷分子中包含的共价键数为NAD.1mol Na2O2具有足够的CO2反应，转移的电子数为Na回答 d分析详细 a.1l 0.1 moll-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸离子的部分水解产生碳酸离子和氢氧化物离子，溶液中负离子的数量增加，溶液中负离子的总量大于0.1mol，负离子的总数大于0.1NA，因此出现了a错误；B.铁与氯反应后变成3价，因此1摩尔铁在反应后失去3摩尔电子3纳米，所以b错了。C.31g白色磷的包含=1mol的原子，白色磷构成四面体结构，1的原子构成其他3个P和3个P-P共价键，根据平均移动方法，每个磷原子形成的共价键为3=1.5，因此1molP可以形成1.5mol共价键，包含的共价键数为1.5NA，因此c误差；D.1 molNa2O2和充分量的CO2反应，0.5mol氧生成，反应中过氧化钠中o元素的原子部分上升，部分减少，1mol电子传输，转移的电子数为Na，因此d是正确的；所以选择d。12.图中显示了以a物质为原料制造d物质(金刚烷)的合成途径对于上述有机物陈述，错误的是()A.b物质的分子式为C10H12B。a物质的所有原子都在同一平面上C.物质c和物质d相互异构d .物质d的1-氯代有两种回答 b分析详细从结构上知道a. b的分子表达式为C10H12，因此a是正确的。B.b错误，因为物质a含有亚甲基蓝，并且四面体结构不可能所有原子都在同一平面上；C.c物质与d物质的分子式相同，C10H16，结构不同，互异构，因此c是正确的。D.物质d在亚甲基，亚甲基只有2种h，1氯有2种，d是正确的。因此，选择b。这个问题的容易之处是d。的h原子化学环境相同，的h原子化学环境必须注意只有的2个化学环境的h原子。13.使用以下实验装置进行相应的实验，达到实验目的的是(没有画出夹紧装置)A.用设备a检查溶液中是否有kB.用设备b制造和收集少量NH3C.使用设备c的分数实验D.装置丁加热熔融NaOH固体回答 b分析测试问题分析：错误的陈述，必须通过a，检查k，蓝色钴玻璃进行观察，防止黄光的干涉；b、使用生石灰释放热量，NH3H2O不稳定地容易分解热量，生成氨，因为氨的密度小于空气密度，所以收集氨，用向下空气排出法收集是正确的；c，分数实验：由于烧瓶内外压力差，和氯不溶于饱和盐水，不能形成喷泉，所以陈述有误；d、陶瓷坩埚成分是SiO2，SiO2是错误的陈述，因为属于酸性氧化物和NaOH反应，不能用陶瓷坩埚熔化NaOH固体。试验点：调查实验设计评价。14.有四个单周期元素w