北京市朝阳区2020届高三化学第一次综合练习（一模）试卷（含解析）

北京朝阳区2020年高三化学第一次综合练习(1模型)论文(包括分析)可用的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.51.我国科学技术革新的成果令人惊讶，以下成果与电化学无关A.有机金属材料的二氧化碳吸附和转化B.水溶液锂离子电池的研制C.“可呼吸”na-CO2电池的研制D.常温常压下电解法制备高纯H2回答 a分析电化学是指电能和化学能相互转化的化学，在高中毕业阶段最常见的两种装置是原电池和电解槽。A.环氧烷烃被有机金属材料吸附，由二氧化碳生成碳酸盐，不产生电流，与电化学无关，a项与问题一致。B.锂电池，属于主电池的自发氧化还原反应，与电化学有关，项目b不成问题；C.na-CO2电池属于主电池，与电化学有关，c项不是问题。D.电解法制备H2，电化学相关，d项不符合问题的意义；这个问题的答案是a。2.下一次实验中的颜色变化与氧化还原反应无关A.当FeCl3溶液下降到Mg(OH)2浊度时，白色混浊将转换为红褐色沉淀B.将AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀物，黄绿色褪色了C.Na块放入坩埚中加热，导出黄色火焰，生成浅黄色固体D.将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中会产生气泡，随后紫色褪色回答 a分析【详细】a .不溶性电解质的转换，3mg (oh) 2 2fecl 3=2fe (oh) 3 3m gcl 2，画家没有变化。与氧化还原反应无关。a项目符合要求。B.Cl2水反应，HCl和HClO生成，氯价态变化，氧化还原反应相关，b项不成问题；C.na与空气中的氧反应、2na o 2n a2 o 2、画家发生变化，与氧化还原反应有关，c项没有问题。D.草酸和高锰酸钾溶液发生，紫红色褪色，生成CO2，价态变化，氧化还原反应，d抗不匹配；这个问题的答案是a。氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别在于可以判断电子是否有转移，是否是化学价态变化中的氧化还原反应。3.一位研究人员提出了HCHO和O2在羟基磷灰石(HAP)表面生成CO2，H2O催化氧化的过程(图中仅绘制了HAP的部分结构)，如下所示：以下错误的解释A.HAP可以加快HCHO和O2的反应速度B.HCHO在反应中c-h键断裂C.根据图形信息，CO2分子的氧原子都来自O2D.反应可以表达为：HCHO O2CO2 H2O回答 c分析详细说明a .示意图中，HAP在反应前后没有变化，可以制造催化剂，提高化学反应速度。项目a正确。B.在过渡状态的示意图中，可以看出甲醛分子中的两个c-h原子都连接到o，断裂，b项是正确的。C.从示意图中可以看出，二氧化碳中只有一个氧原子来自氧气，另一个氧原子属于甲醛，产生c个错误。D.根据路线图，甲醛和O2在HAP中生成了二氧化碳和H2O，d项是正确的。这个问题的答案是c。4.我们研究人员利用太阳能结合光降解水H2和脱硫，不仅可以大大提高光降解水H2的效率，还可以去除SO2。工作原理如图所示。以下错误的解释A.这个装置能把太阳能转化为化学能B.催化剂a表面发生还原反应，产生H2C.催化剂b附近溶液pH值的增加D.吸收1 mol SO2后，理论上可以生成1 mol H2回答 c分析A.在光解水的过程中，有把太阳能转换成化学能的过程，a项是正确的；B.示意图显示，a电极为获得电子的单极而发生还原反应。电解水2 H2O 2h 2O2得到电子，生成氢的单极，b项正确；C.b电极是电子流出的极限，发生氧化反应，2 H2O-4e-=O24h，生成h，降低pH，c项中的错误，符合问题的意义；D.b极附近产生氧，二氧化硫，水产生硫酸，1 molos2产生H2SO4，2传输1mol电子，2 H2O 2e-=H2-2oh-，1没收站，d项目正确；这个问题的答案是c。5.2020年是“国际化学元素周期表年”。1869年，门捷列夫按照物理化学性质排列了当时已知的元素，准确地预定了甲和乙两个未知元素的位置，并预测了两者相对原子质量的一些原始记录如下：以下错误的解释A.元素a现在位于周期表第4周期第3组B.比较原子半径：a b siC.元素b的简单气体氢化物的稳定性比CH4强D.推测b可以用作半导体材料回答 c分析示意图中，如果同一行的元素位于同一主族中，同一列的元素位于同一循环中，a元素位于b和Al等主族中，As等循环中，则a是周期表中的4循环 a族，Ga元素，同样，b元素的位置是4循环 a族，Ge元素。A.在示意图中，如果同一行中的元素位于同一主族中，同一列中的元素位于同一循环中，a元素位于与b和Al相同的主族中，并且与As处于同一循环中，则a会在元素循环表中表明4循环 a族，a项正确。B.甲元素和乙元素是同一周期的相同周期元素核电站电荷的数量越小，半径就越大，甲元素的原子编号就越小，因此甲元素的半径比乙元素大。同周族元素，核电站电荷越大，原子半径越大，乙元素与si同族，乙元素的原子能电荷大，原子半径大，甲 Si，b项正确；C.同族元素非金属从上到下越来越弱，气体氢化物的稳定性越来越弱，元素b的简单气体氢化物的稳定性比CH4弱，c项的误差；D.b是Ge元素，与本族相同的元素位于硅和金属元素的交点，可以用作半导体材料，d项是正确的；这个问题的答案是c。6.一种聚合物可以用作烹饪用具、电器、汽车配件等材料，其结构雕塑如下图所示。以下关于此聚合物的说法是正确的A.这种聚合物是水溶性物质B.聚合物可以通过甲醛和对甲基苯酚的缩合生成C.聚合物的结构很简单。D.聚合物在碱性条件下会引起水解反应回答 b分析A.可以用作炊具、电等，说明这种聚合物不能溶于水。a项目错误；B.从图表可以看出，这种有机物的结构类似于酚醛树脂，单体是甲醛和p-甲基苯酚，b项是正确的。C.这种聚合物的结构简单，重复的链排，在给定的图中-CH2-，c错误；D.该聚合物包含-oh，与苯环直接连接，呈酸性，可以与碱反应，但不是水解反应，而是d抗错误；这个问题的答案是b。探讨铝片和Na2CO3溶液的反应。没有明显的现象铝表面产生了小气泡白色混浊产生大量气泡(测试为H2和CO2)以下错误的解释A.Na2CO3溶液中有水解平衡：co32-H2O HCO 3-oh-B.比较、Na2CO3溶液可破坏铝表面的保护膜C.推测白色混浊的原因：alo 2-HCO 3-H2O=al(oh)3-co32-D.加热和H2转义效应对CO32-水解平衡移动方向的反回答 d分析A.溶液中的碳酸根水解，与水力发电的氢离子结合生成碳酸氢盐，a项正确，不成问题。B.实验和没有气泡，可以根据所学的Al与热水反应，但本实验没有气泡，氧化膜保护，实验但是气泡，氧化膜破坏说明，b项正确，不符合问题；C.na2co 3溶液在碱性溶液中与oh-反应，产生铝酸根，2al 2oh-2h2o=2alo 2-3h2-alo 2-和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，c项准确，与问题不一致。D.co32-的水解可以吸收热量，加热，促进水解。H2对Al和co32-水解产生的oh-反应生成H2，H2对逸出，Al和oh-的反应有好处，oh-减少促进碳酸盐的水解，加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响相同，符合d段的内容；这个问题的答案是d。8.药物中间体q、医用材料PVA的合成途径如下：(1)A的分子式为C6H6，AB的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)BC是硝化反应，试剂a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)CD是替代反应，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)E的简单结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)F包含的作用器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)GX的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)W能引起聚合的聚合物结构的简单性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(8)补充下一个E WQ的流程图(在虚线框内建立物质的简单结构)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(1)置换反应(2)。浓硫酸，浓硝酸(3)。(5)。碳双键，酯基(6)。(8)。(9)。分析分析这个问题必须与问题的核心联系起来，才能得到相关信息。a产生C6H6、苯、Cl2产生氯苯。b生成c是硝化，试剂a是浓硫酸和浓硝酸。如果CD是替代反应，并且结合产物中没有氯原子，则-NH2取代-cl，- NO2还原为-NH2。为了FG，聚合，PVA有醇羟基，可以诱导G有酯基。可见x是乙酸。乙酸的甲基h被Cl取代-NH2取代。(1)类似于生成溴苯。苯以氯化铁为催化剂，与氯反应，产生氯苯作为取代反应。(2)BC是硝化、硝化、浓硫酸、加热、试剂a是浓硝酸和浓硫酸，答案是浓硝酸、浓硫酸。(3)CD是取代反应，结合产物没有氯原子-NH2取代-cl，答案是：(4)A是苯，Cl2生成氯苯。b生成c是将硝基物质引入苯环的硝化。CD是替代反应，-NH2取代-cl，- NO2还原为-NH2。结合产品，e为o-苯基二胺。可以写结构。答案如下：(5)F可生成与PVA的简单结构相结合的聚合物化合物，F具有碳双键。产物PVA和x，g是水解反应，酯基，f的官能团也是酯基，碳双键，酯基，(6)GX是酯的水解，X是乙酸，G是PVA和乙酸的水解，方程式是；(7)X是乙酸。乙酸的甲基h被Cl取代-NH2取代。w具有缩聚反应，反应发生时-NH2分离n-h键，-COOH分离c-o单键，消除-oh，w的结构简单；(8)E和w的一步反应损失一分子水。e是氨基，w是羧基和氨基，只是羧基和氨基形成肽的结合。第一个中间体是：在第一个中间体的结构中，可见已知的氨基能与羰基反应，第二个中间体能利用已知的反应脱水得到产品。答案如下。这个问题给出的信息很少，只有在问题中把问题结合起来才能导出相关知识。在问题(3)，替代物质是HCl，会与氨反应，因此需要两个莫拉氨，值得注意。9.去除烟气中的氮氧化物(主要见NO和NO2)，净化空气，改善环境是环境保护的主要课题。(1)以漂粉液为吸收剂去除烟气中NO的相关热化学方程式如下：I . 4 no(g)3o2(g)2h2o(l)=4h NO3(AQ)h1=-423 kj mol-1.ca(clo)2(AQ)=CAC L2(AQ)O2(g)H2=-120 kj mol-1。3ca(clo)2(AQ)4 no(g)2 H2O(l)=4h NO3(AQ)3c ACL 2(AQ)H3 H3=_ _ _ _ _ _ kj mol-1。反应平衡常数温度升高的变化趋势为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)HClO可以有效地消除NO，但HClO不稳定，在实际应用中常用相应的盐。C12和Ca(OH)2漂白粉末制造的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：A.no hclo=NO2 HClB.nonono2 H2O 2 h NO2C.hclo h NO2=HNO 3 HCl下一个分析是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.烟气中的少量O2可以提高常开触点的去除率B.NO2单独存在时，不会将其删除C.去除过程中次氯酸盐溶液的pH值减少(4)研究了不同pH、不同温度下漂粉液对去除率的影响，图1、图2。图1图2图1中，pH减少常开触点去除率增加的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。去除过程中产生Cl2的情况很多，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。图2中60 80 no去除率下降的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(至少两个答案)(1)。-783.kJ/mol (2)。变小(3)。2c L2 2ca(oh)2=CaCl 2ca(clo)2 2h2o(4)。AC (5)。ph降低，ClO- H=HClO，溶液中c(HClO)增加(6)。hclo cl-h=Cl2 H2O(或ClO-Cl-2H=Cl2H2O)(7)。HClO热分解，c(HClO)浓度降低，气体溶解度降低；反应b平衡反向移动；反应平衡反向运动等分析详细说明 (1)反应=3；H3=h1 34H2=-423 kj mol-1 3(-120 kj mol-1)=-783 . kj/mol；反应放热反应，温升，平衡逆移动，化学平衡常数下降；答案是-783.kJ/mol变小了；(2)山羊和