江苏省响水中学2020届高三化学一轮复习 第23课时 铁及其化合物学案

第23课时 铁及其化合物的性质及应用（1）【考纲要求】1了解铁及氧化物的主要性质及应用。2. 了解 Fe(OH)2 、Fe(OH)3主要性质及制备。【自主预学】 一铁的性质1物理性质、存在：铁具有金属的通性，而且能被_吸引。铁在自然界主要以_态存在，游离态的铁只存在于 中。铁原子的核外电子排布式： 。2用化学方程式或离子方程式表示下列变化(1) 铁与非金属单质反应Fe + O2(现象:在氧气中点燃，火星四射、生成色晶体) Fe+Cl2(现象:产生色烟) Fe+S (现象:生成黑色固体)(2) 铁与水、酸溶液反应Fe + H2O(g) Fe+ H2SO4 = Fe（少量） + HNO3(稀)= Fe（足量） + HNO3(稀)= (3) 铁与盐溶液反应Fe + FeCl3= Fe + CuSO4= 3. 金属的钝化常温下 、 在浓 、浓 中使金属的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。二铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称色态铁的价态与盐酸反应的离子方程式三铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态受热分解与盐酸反应的离子方程式转化关系实验室制备【探究学习】4.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是 ，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 。FeO、Fe2O3 FeO、Fe3O4 Fe2O3、Fe3O45.Fe(OH)2的制备原理和方法：用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_ _。方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4作电解液 B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。 【巩固检测】6判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2020北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化()(2) (2020北京高考)将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应()(3)(2020全国)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2。()(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。()(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe33H2O。()(8)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(9)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。()(10)Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO。()(11)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。()(12)Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。() 第24课时 铁及其化合物的性质及应用（1）【考纲要求】 1. Fe2和Fe3的性质、检验及相互转化 2能鉴别溶液中Fe2、Fe3。【自主预学】 一、Fe2和Fe3的性质1含有Fe2的溶液呈 色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 ， 。2氧化性：含有Fe3的溶液呈 色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为 ， 。易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式： 。二Fe2和Fe3的检验3. 检验Fe2+、Fe3+的常用方法(1) 溶液颜色:含有Fe2+的溶液显色，含有Fe3+的溶液显色。 (2) 用KSCN溶液和氯水:先加KSCN溶液，如出现色，溶液含Fe3+;如无现象，再加氯水，溶液呈色，溶液含Fe2+。 (3) 用NaOH溶液:加入NaOH溶液，如出现色沉淀，溶液含Fe3+;如出现色沉淀、后变成色、最后变为色，溶液含Fe2+。三Fe2和Fe3的相互转化【探究学习】4.（1）怎样配置硫酸亚铁和氯化铁溶液？ （2）如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？ （3）能否用NaOH溶液或苯酚溶液证明FeSO4溶液被氧化？ 52.8g铁投入160mL1mol/L稀硝酸中,充分反应放出NO气体。求:反应结束后溶液中各阳离子浓度；反应中HNO3共得到电子的物质的量。6. (2020扬州模拟)在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图所示。请回答下列问题。(1) AB段发生的反应为，铁元素以形式存在。 (2) BC段发生的反应为，铁元素以形式存在。 (3) CD段铁元素以形式存在。 7、(2020浙江高考)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含Ca、Fe、C、O四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：(1) 流程图中红褐色沉淀是_，白色沉淀2是_，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为_。(2)固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式_。(3)在酸性条件下，H2O2能将Fe2氧化成Fe3，反应的离子方程式为_。(4)溶液3中含有金属阳离子是_，如何通过实验检验该离子的存在_。(5)气体甲的成分是_，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式_，设计实验方案验证该反应的产物 _。【巩固检测】8判断正误(1)(2020全国)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜。（ ）(2)(2020江苏)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2。()(3)(2020安徽高考)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2。()(4)(2020四川高考)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。()(5)(2020江苏高考)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2。()(6)(2020广东高考)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。()(7)(2020安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3。()(8)(2020江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3Cu=Cu2Fe2。()(9) (2020江苏)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3(