江苏省常州礼嘉中学2020届高三化学上学期第二次教学质量调研考试试题（通用）

江苏省常州礼嘉中学2020届高三化学上学期第二次教学质量调研考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Ca40第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2020年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为6的碳原子：C B. 氧原子的结构示意图：C. CO2的结构式：OCO D. Na2O2的电子式：NaNa3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH2的溶液：Na、Fe2、I、NOB. c(NaAlO2)0.1 molL1的溶液：K、OH、Cl、SOC. 0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、ClOD. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：Al3、NO、MnO、SCN5. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO36. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙使Br转化为Br2C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB. 向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNONOC. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCOOH=COH2OD. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(W)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)10. 下列说法正确的是()A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.021021C. 反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D. 加水稀释0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是()A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 丙分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol12. 下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Hc(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-) 3c(H2C2O4)c(OH-)+c(Cl-)D.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7 c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O)c(SO42-)15. 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 该反应的H0B. T1时，该反应的平衡常数为C. 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D. 若T2_molL1时，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4xH2O)组成的实验如下：步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。“步骤1”的目的是_。计算x的值(写出计算过程)。19. (15分)废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下： (1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_ _。(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_ _。(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_ _。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_ _，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_ _ _；判断蒸发浓缩完成的标志是_ _。20. (14分)废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_。(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：NHNON2反应的离子方程式为_ _。（3）化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO46H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_ _(用离子方程式表示)。(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：NaClOH2O=HClONaOH()NH3HClO=NH2ClH2O()NH2ClHClO=NHCl2H2O()NHCl2H2O=NOH2HCl()NHCl2NOH=N2HClOHCl()探究NaClO的投加量以m(Cl2)表示对氨氮去除率的影响，实验结果如右图所示。当m(Cl2)m(NH3)7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_。当m(Cl2)m(NH3)7.7时，随着m(Cl2)m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是_。(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应的离子方程式可表示为2NH6MOx(OH)=6MOxN26H2O2H。阳极电极反应式为_。电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl的污水比不含Cl的污水氨氮去除率要高，其原因是_。21. (12分)铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。基态Cu2的电子排布式为_。与NO互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为_。 1 mol 中含有键的数目为_mol。(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_。化学参考答案及评分标准每题2分，共20分1. D2. B3. C4.