山东省黄山中学2020届高三化学上学期模块考试（缺答案） 新人教版

20202020学年度期中考试模拟化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1.下列叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是A烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D袋内液体加入碘水后不变蓝3下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气4下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应使溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度5. 下列叙述正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗6标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A1:1:1B5:5:4C2:1:2D无法确定7在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1:3 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 8下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是： A标准状况下，分子数为NA的CO、C2H2混合气体体积为22.4L，质量为28gB7.8gNa2O2含有阴离子为0.2NA C14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2NA10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+ C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11. 离子反应为aMnO4 + bI+ H+= Mn+ cI2 + dIO3 + H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是.氧化性MnO4 IO3.若c=d=5，则该反应转移电子数为30e. I2 和IO3都是氧化产物. a、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+d12. 下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H +1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l)；H 57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa、25 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H 285.8 kJ/ mol13在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是： A无色溶液：Cu2、H、NO3、HCO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2、NH4 、Cl、NO3 C与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3、Br、Ca2+DKw/c(H+)0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32 、NO3 14镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- NiOOH + H2O+eB充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时负极附近溶液的碱性增强D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15. 下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O +4e- 4OH- D工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl- Cl2 +2e-16、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +OH-HCO3-CaCO3+2H2O将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2Cl2Fe32Cl 铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4A B C D17. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2C检查装置气密性H2O止水夹B分离乙醇和乙酸乙醇乙酸 Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质 D比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性18. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为AClO2 BCl2O CCl2 DCl2O3题号答案题号答案19为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为01 molL的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KCIO3晶体滴加一滴浓盐酸(氯酸钾与浓盐酸反应：)，再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式。 a处 、 b处 、 c处 、 d处 、 20. 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）计算：需要NaOH固体的质量为_。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，假定最终称得小烧杯的质量为_（填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“”表示）。砝码质量/g502020105取用砝码情况 (3)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_ _。（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是_ _。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度21. 已知：将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g) CO2(g)；H=-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) H2O（g）；H=-242.0 kJmol-1 CO(g)+ O2 CO2(g)；H=-283.0 kJmol-1请回答： (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_ 。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图： 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）；判断的理由是_ 。 合金滤液A滤渣B滤液E滤渣F沉淀DAlCl3溶液绿矾胆矾试剂操作途径：足量盐酸途径：通入足量C气体后，过滤试剂操作盐酸操作22. 某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是 、 。（2）操作的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有 。（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_ _，理由是_ 。写出AD反应离子方程式： 。（4）操作的名称是_ _。23. 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）Y的原子结构示意图是 、Z在周期表中的位置是 （2）X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（3）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （4）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （5）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 24过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A.Na2O2+2HCl = 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2OC.2H2O2 = 2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH = 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号,下同） 。（2）述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（3）保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号)；(4)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。反应体系选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol。(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为