四川省新津中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）

四川省新津中学2020届高三10月月考化学试题1、下列化合物的俗称与化学式不对应的是 ( )A.绿矾-FeSO47H2O B芒硝-Na2SO4l0H2OC明矾-Al2 (SO4)3l2H2O D胆矾-CuSO45 H2O2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0. 4 NA3、下列解释事实的方程式不正确的是 ( )A测o.1 mol/L氨水的pH为ll:NH3H2O +OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2 H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2 Cl-sDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2OH-+2 H2O 2Al+3H24、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是 ( )A. Na+、Mg2+、S、Cl- BClO-、I-、N、Ba2+CNa+、Al、K+、HC DAl3+、K+、S、N5、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5O NaCuCl26、在1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g) SO2 (g)十H2O (g) H1 H2S(g)+ SO2 (g) S2(g)十2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g) S(g)十H2O(g) H3 2S(g)= S2(g) H4则H4的正确表达式为 ( )AH4=(H1+H2 -3H3) BH4=(3H3-H1-H2 )CH4=(H1+H2 -3H3) DH4=(H1-H2 -3H3)7、某同学组装了下图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则 ( )A电流方向：电极电极IB电极I发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+2e-Cu8、实验室需要0.1 molL NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 。（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 （填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是： 。(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 。A用滤纸称量NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡9、以下是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、 Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 。(2)写出BC段曲线所发生反应的离子方程式： 。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在，则c(K+)的范围是 （若K+不存在，则不必回答）。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： 。（写出实验步骤、现象和结论）。(1)配平在反应器中发生的主要反应：FeOCr2O3+ NaOH+ KClO3 Na2 CrO4+ Fe2O3+ KCl+ H2O。(2)在反应器中，除了有Na2 CrO4生成外，同时Fe2O3也转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3也与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。(3) NaFeO2能强烈水解，经操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。(4)操作调节pH=78，其目的是： 。（请用简要的文字说明）。(5)写出操作的离子方程式： 。(6)操作获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤干燥。(7)称取制得的K2Cr2O7晶体2.500 0g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2 2I-+S4）。判断达到滴定终点的依据是： 。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应） 。11、用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=l的0.1 mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。(2)I中，Fe3+产生